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Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH...
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高中化学《《高分子化合物与材料》试题带解析》真题及答案
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下列说法中错误的有几个①实验室制取氧气所选取的药品中一定含有氧元素②二氧化碳属于有害气体③工业上采取
2个
3个
4个
5个
下列实验或事实中能证明分子在化学变化中可分的是【】
工业上用液态空气制取氧气
实验室用过氧化氢制取氧气
实验室用浓硫酸干燥氧气
实验室用氢氧化钠固体干燥氧气
实验室有如图所示的实验装置已知氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水在实验室中
实验室常用下列装置制取气体回答下列问题1高锰酸钾制取氧气发生装置是制取氧气文字表达式2实验室用过氧化
通常状况下氨气是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水形成的溶液是氨水实验室常用加热氯化铵
根据图示回答问题.1仪器①的名称是2实验室制取二氧化碳所选择的发生装置是填标号3实验室常用加热氯化铵
通常情况下氨气NH是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水形成的溶液是氨水实验室用加热氯化
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H
2
实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O
2
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
2
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H
2
实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O
2
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
2
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
实验室制取气体所需装置如下图所示1实验仪器a的名称是2用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时所选用的发生装置
下列有关实验室的说法正确的是
实验室可用浓硫酸干燥氨气
实验室可用NaOH溶液处理NO
2
和HCl废气
实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
实验室利用废铜屑制取CuSO
4
溶液的最好的方法是铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H
2
SO
4
根据图示回答问题1仪器①的名称是2实验室制取二氧化碳所选择的发生装置是填标号3实验室常用加热氯化铵和
根据如图所示的装置回答问题1写出标号①的仪器名称2实验室选取A.装置用加热高锰酸钾制氧气时还需改进的
下面是实验室常用制取气体的装置图根据装置图回答下列问题1写出标有①②序号的仪器的名称①②2实验室在B
下面是实验室常用制取气体的装置图根据装置图回答下列问题1写出标有①②序号的仪器的名称①②2实验室在B
实验室常用下列装置制取气体回答下列问题1高锰酸钾制取氧气发生装置是制取氧气文字表达式2实验室用过氧化
实验室常用下列装置制取气体根据所学知识回答下列问题1写出实验室用A.装置制取氧气的化学方程式实验室B
已知氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体其水溶液被称为氨水在实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙
①③
①④
②③
②⑤
根据下列实验装置图结合所学化学知识回答问题1加热时酒精灯_________焰温度最高2实验室用氯酸钾
根据图示回答问题1仪器①的名称是2实验室制取二氧化碳所选择的发生装置是填标号3实验室常用加热氯化铵和
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下列物质性质与应用对应关系正确的是
下列关于物质的一些说法中不正确的是
某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验实验过程中需要读取氢气体积1读取量气管中数据时若发现水准管中的液面低于量气管中液面应采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若称得锌铁合金的质量为0.117g量气管中初读数为1.00mL末读数为45.80mL则合金中铁的含量为________%保留2位小数气体体积已折算成标况
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应将反应后的溶液稀释定容为500mL不考虑离子的水解下列说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
利用硫酸渣主要含Fe2O3FeO杂质为Al2O3和SiO2等生产铁基颜料铁黄FeOOH的制备流程如下1酸溶时Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________2滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2S.和________填化学式Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________3氧化中生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________4滤液Ⅱ中溶质是Al2SO43和________填化学式洗涤时检验铁黄表面已洗涤干净的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________
丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活它们所产生的作用与其分子结构密切相关1请根据以下化合物的分子结构回答下列问题:ⅠⅡ①上述化合物可能的应用是A.化合物Ⅰ可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;化合物Ⅱ可用来合成人造纤维B.两者均可作为食品添加剂C.两者均可作为表面活性剂起到乳化增溶消泡等作用D.两者均可用作中和胃酸的药物②上述两个化合物进入环境后更难被降解的是2有三种高分子材料结构单元如下:ⅢⅣⅤ请回答下列问题:①根据上述高分子结构能够作为高吸水性树脂的是其可能的理由是;可作为弹性橡胶的是理由是②有关上述高分子材料的下列说法正确的是可多选A.高分子Ⅴ的单体有4种B.高分子Ⅲ焚烧后产生的废气毒性最小C.都能作为食品包装材料D.它们的废弃物都能回收利用
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
某铝土矿中主要含有Al2O3AlOH3AlOOH还含有Fe2O3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示1粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行其目的是_________________________________________________________________________2AlOOH与NaOH反应的化学方程式为_______________________3在稀释结晶过程中稀释的目的是__________________________加AlOH3晶核的目的是促进AlOH3的析出上述稀释结晶工艺也可用通入足量的________________气体的方法来代替4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质该杂质可通过苛化反应除去写出苛化反应的化学方程式_____________5该生产流程能实现________填化学式的循环利用
现有3种化合物A.B.C.均含短周期元素R.其转化关系如下图所示1若A.由第三周期2种元素组成常温下0.1mol/LX.溶液的pH＝13则R.在周期中的位置是______________X.中阴离子的电子式是_________B.转化为C.的离子方程式是___________2若常温下A.B.C.X.均为气态物质1molA.中含有共价键的数目约为1.806×1024X.为单质A.与X.反应生成B.的化学方程式是_____________在一定条件下A.可与C.反应消除C.对大气的污染该反应的化学方程式是________________5有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红综色的化合物1气体X.的成分是填化学式_____________2反应I.的反应类型属于填序号______________A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应E.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体Ｘ恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下SO2转化为SO3的反应为2SO2g＋O2g2SO3g该反应的平衡常数表达式为K.＝______________过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是____________________________________________________________________________________________________3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为______________________该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为____________写化学式
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1试推断并写出甲乙丙丁四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式
2015年底将在上海首飞的C.919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金下列关于铝锂合金的说法不正确的是
A.B.C.D.E.五种化合物均含有某种短周期常见元素它们的转化关系如图所示其中A.的溶液为澄清溶液C.为难溶于水的白色固体E.则易溶于水取A.的溶液灼烧焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃写出下列反应的离子方程式A.→B._________________________________________________________________A.→D._________________________________________________________________;B.→E.;C.→D.;C.→E.
实验室中欲快速制取氢气最好的方法应该是
废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下1在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为氧化剂是__________2在上述除杂过程中通入空气的作用是__________________________废渣的主要成分是__________________________3沉淀钴和沉淀锂的离子方程式分别为_________________________________________________4本工艺可回收的副产品是_______________
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B中反应的离子方程式是__________________________________2A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验①取A中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在________②取A中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应4甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究资料显示SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化理由是_________________________________________________________________________②取A中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN－中被氧化的元素是________③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO他的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是________mol
甲乙两位同学各设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42—1甲的实验为乙认为甲的实验不严谨因为试样A.中若含有________仅填一种离子也会有此现象2乙的实验为若乙方案合理回答其中试剂Ⅰ是____________现象Ⅰ是____________试剂Ⅱ是____________现象Ⅱ是____________
3·15消费者权益保障日中某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查结果发现一批香粉属伪劣产品一旦使用这些香粉就会在脸上慢慢留下一些不易除去的黑色斑点消费者不仅经济受到损失而且也影响形象劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·PbOH2〕的物质这种物质抹在皮肤上时可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅留在皮肤上形成黑色斑点除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO41若某人不幸使用了劣质香粉下列物质能用于为其除去黑色斑点的是_____A.漂白粉B.高锰酸钾C.双氧水D.过氧化钠2说明你选择的理由3去掉黑色斑点的原理是___________________________________________________________________________________用化学方程式表示4若买到了劣质香粉你应该怎么办?_________________________________
达喜的化学成分是AlaMgbOHcCO3d·xH2O常用于中和胃酸11mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为用含x等字母的代数式表示2达喜化学式中abcd的关系为a＋bc＋d填＞＝或＜3已知在常温下溶液中Al3＋Mg2＋AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示为测定达喜的组成进行了下列实验①取达喜6.02g研碎缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2加入盐酸至90.00mL时正好反应完全②在①所得溶液中加入适量的填氨水氢氧化铝或氧化镁以调节溶液的pH至5.0～7.8使有关离子完全沉淀③将②产生的全部沉淀过滤洗涤灼烧至恒重称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式写出计算过程
有mg铁的氧化物纯品用足量的CO在高温下将其还原把生成的CO2通入含0.01molCaOH2的澄清石灰水中CaOH2完全反应得到0.75g白色沉淀.1当nCO2＞mol时白色沉淀开始溶解.2若m=0.9计算推断铁的氧化物的化学式列出计算过程.
为研究硝酸的性质某同学设计并完成如下实验室温下将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中如下图所示B.A.1气球的作用是2A.中最终溶液变为浅绿色发生反应的离子方程式是3B.中无明显变化该同学进一步探究如下假设①常温下铁与浓硝酸不反应②进行实验将B.中的铁片取出并洗净后放入CuSO4溶液中无明显变化则说明假设①______________填成立或不成立
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验请回答以下几个问题1装置A.中发生反应的化学方程式为______________________________________2装置D.中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下这种液体是________其作用是_______________________________________________________________________3装置B.的作用是容纳多余的气体当D.处有明显的现象后关闭弹簧夹K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是_______________________B.中应放置的液体是________填字母a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是________________________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________填字母a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液
按照下图连接线路反应一段时间后回答下列问题假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行1写出U.形管内出现的现象左侧管右侧管2写出有关反应的化学方程式3写出ab烧杯中出现的现象
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法不正确的是
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g.1步骤Ⅰ前-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.2步骤Ⅰ中酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质需在搅拌下加入_____________填石灰石氯化钙或稀硫酸以调节溶液的PH到6.0~6.5沉淀部分杂质离子然后分离得到浸出液3步骤Ⅱ中将适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有______________.4步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为________________.5从母液中可回收的主要物质是_____________.
对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命1以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜碱洗时常有气泡冒出其原因是用离子方程式表示为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收最好向槽液中加入下列试剂中的A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3②以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜阳极电极反应式为取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是2镀铜可防止铁制品腐蚀电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是3利用下图装置可以模拟铁的电化学防护若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为
硝酸铝[AlNO33]是一种常用媒染剂工业上用铝灰主要含AlAl2O3Fe2O3等制取硝酸铝晶体[AlNO33·9H2O]的流程如下1写出反应Ⅰ的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________任写一个2若在实验室中完成反应Ⅱ为避免铝的损失需要解决的问题是________________________________________________________________________可采取的措施为_______________________________________________________3上述流程中采用减压蒸发并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量其目的是________________________________________________________________________4温度高于200℃时硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为4∶1该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________5若用右图所示实验装置制取AlNO33通入水蒸气的作用是________________________
物质A.~G有如图所示转化关系部分反应物生成物没有列出其中A.为某金属矿的主要成分经过一系列反应可得到B.和C.单质C.可与E.的浓溶液发生反应G为砖红色沉淀请回答下列问题:1写出下列物质的化学式:BE.G.;2利用电解可提纯C.物质在该电解反应中阳极物质是阴极物质是电解质溶液是;3反应②的化学方程式是;4将0.23molB.和0.11mol氧气放入容积为1L.的密闭容器中发生反应①在一定温度下反应达到平衡得到0.12molD则反应的平衡常数K=若温度不变再加入0.50mol氧气后重新达到平衡则B.的平衡浓度填增大不变或减小氧气的转化率填升高不变或降低D的体积分数填增大不变或减小
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