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0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
此时反应向正反应方向进行 平衡时CO2的物质的量为0.６mol 其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。
容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 v正(CO2)＝v逆(H2O) 容器内混合气体密度保持不变 3molH－H.键断裂同时断裂3molH－O.键
1.5mol 1.8mol 1.6mol 2.5mol
0.9mol 0.8mol 0.7mol 2.50mol
加热前消耗的多 加热后消耗的多 加热前后一样多 当Na2O2适量时才会一样多
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
反应后的气体中C.O.原子的物质的量之比为1：2 参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1 反应后气体的物质的量为原混合气体的
反应后所得气体是纯净物
CO转化为CO2的转化率为83% 平衡时，H.2O(g)的浓度为8.34mol/L 已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应 改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动
等于0.6mol 等于1mol 大于1mol 大于0.6mol，小于1mol
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