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将浓度为0.2rnol·L溶液加水不断稀释,下列各量增大的是( )
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高中化学《山东省实验中学2010级第三次诊断性测试》真题及答案
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.lmol•L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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下列反应的离子方程式正确的是
在100mL某混合溶液中cHNO3=0.4mol/LcH2SO4=0.1mol/L向其中加入1.92g铜粉微热充分反应后溶液中cCu2+为
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是
常温下将乙酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液pH=7则此溶液中
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液pH为4.7②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中cCN-
下列离子方程式书写正确的是
加入下列哪种物质或进行哪项操作不会使水的电离平衡发生移动的是
某同学用地下水稀释浓硫酸将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时发现烧杯中溶液变浑浊由此推测地下水中可能含有的离子是
20℃两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3下列说法正确的是
在某无色强酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
运用相关原理回答下列各小题125℃时某FeCl3溶液的pH=2则由水电离产生的总cOH-=用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因2已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-在NaHSO4溶液中cH+cOH-+cSO42-填>=或
下列说法正确的是①pH=2和pH=1的HNO3中cH+之比为1∶10②0.2mol·L.-1与0.1mol·L.-1醋酸中cH+之比大于2∶1③Na2CO3溶液中cNa+与cCO32-之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时pH前者大⑤同温时pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大⑥100mL0.1mol·L.-1的醋酸与10mL1.0mol·L.-1的醋酸中H.+的数目前者多
实验测得常温下0.1mol/L某一元碱BOH溶液的pH值不等于130.1mol/L某一元酸HA溶液的cH+/cOH-=1012将两溶液等体积混和后所得溶液中不正确的关系有
物质的量浓度相同的下列各溶液由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
化学在日常生活和生产中有着重要的应用下列说法不正确的有①明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物可用于水的净化②生活中常用小苏打作发酵粉③在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率④燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2的量⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放⑥工业上常用硅制造光导纤维
水溶液X.中只可能溶有K.+Mg2+Al3+[AlOH4]-SiO32-SO32-CO32-SO42-中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验下列判断正确的是
将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L稀释过程中温度不变下列叙述正确的是
Ⅰ.某温度t℃时水的离子积为1×10-13若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合混合后溶液总体积的变化忽略不计试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比1若所得混合液为中性则ab=2若所得混合液的pH=2则ab=Ⅱ.在一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3CH3COO-+H+△H>025℃时该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5125℃时现有①0.100mol·L-1CH3COOH溶液②0.00100mol·L-1CH3COOH溶液其cH+之比为①②=提示进行简化计算平衡时的cCH3COOH可用起始浓度代替水电离出的cH+cOH-忽略不计下同225℃时向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa假设溶液体积不变若溶液中cCH3COO-为1.0mol·L-1则溶液中cH+=mol·L-1计算结果保留小数点后两位有效数字
常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号HA物质的量浓度mol/LNaOH物质的量浓度mol/L混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答1从①组情况分析HA是强酸还是弱酸____________填强酸或弱酸2②组情况表明c____________0.2mol/L选填大于小于或等于混合液中离子浓度cA-与cNa+的大小关系是____________3从③组实验结果分析说明HA的电离程度____________NaA的水解程度选填大于小于或等于该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________4①组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH-=____________mol·L-1
下列各组离子能够大量共存的是
下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
室温时0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3向该溶液中逐滴加入NaOH在滴加过程中有关叙述正确的是
Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡下列说法不正确的是
下列各组溶液中与20mL0.1mol·L.-1NH4Cl溶液中cNH4+相同的是
250C时某溶液中由水电离出的cOH—=1×10—13mol/L该溶液中一定不能大量共存的离子组是
下列实验所推出的结论不正确的是
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL下列操作能使溶液的pH变成2的是
常温下已知下面三个数据7.2×10-44.6×10-44.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如下反应①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2②NaCN+HF===HCN+NaF③NaNO2+HF===HNO2+NaF常温下由此可判断下列叙述中不正确的是
按要求写出下列方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是2已知在25℃101kPa时CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:3AlOH3的电离反应方程式:4H2S的电离反应方程式:5NaHSO4溶于水的电离方程式
已知温度T.时水的离子积常数为K.ω该温度下将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
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