首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
将浓度为 0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
c(F
-
)/c(H
+
)
c(H
+
)/c(HF)
将浓度为0.lmol•L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
Ka(HF)
将浓度为0.1mol·L.-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol•L.-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(
)
K.
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K.
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L.-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
Ka(HF)
将浓度为0.lmol•L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
Ka(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
Ka(HF)
c(F
-
)/c(H
+
)
c(H
+
)/c(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K.
?
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
电离平衡常数K
将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
常温下将浓度为0.1mol/LNaF溶液加水稀释的过程中下列各量始终保持增大的是
c(OH
-
)
c(Na
+
)
c(F
-
)/c(OH
-
)
c(HF) / c(F
-
)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K.
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K.
?
(HF)
热门试题
更多
对于常温下pH=11的氨水溶液下列说法中正确的是
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL其中cMg2+为0.2mol·L-1cCl-为1.3mol·L-1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
已知时的下列判断正确的是
1欲使Na2Saq中NNa+∶NS2-接近2∶1应加入适量________2配制FeSO4aq时常加少量Fe粉目的是________常加入少量H2SO4目的是______________3普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液铁筒中盛碳酸氢钠溶液其化学反应的原理是___________不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是____________不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________
某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物现欲测定样品中碳酸钠的质量分数某同学称取10.00g样品配成1000mL溶液用______填仪器名称量取25.00mL放入锥形瓶中加入甲基橙作指示剂用0.1500mol·L-1标准盐酸溶液滴定至终点平行测定三次有关实验数据记录如下表则样品中碳酸钠的质量分数为__________实验编号待测液体积mL标准液体积mL滴定前读数终点时读数125.000.0030.02225.000.2033.80325.001.4031.38
下列叙述正确的是
下列浓度关系正确的是
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束后所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引反应后溶液存在较多的阳离子是
已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中下列排序正确的是
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol·L.-1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L.-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是_____________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用__________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是___________________滴定终点时若溶液中cAg+=2.0×10-5mol·L.-1cCrO为________mol·L.-1[已知KspAg2CrO4=1.12×10-12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3钴的化合价为________制备X.的化学方程式为___________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________
中华人民共和国国家标准GB27602011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对其含量进行测定图1图21仪器A.的名称是______水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应其化学方程式为________________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图2中的________若滴定终点时溶液的pH=8.8则选择的指示剂为________若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号____________①=10mL②=40mL③40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1
已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO]>[SO]>[H2SO3]1该溶液中[H+]________[OH-]填>
常温下0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化忽略不计测得混合液的pH=8请回答下列问题1混合后溶液的pH=8的原因是用离子方程式表示____________2混合溶液中由水电离出的cH+__________填或=0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的cH+3已知NH4A溶液为中性又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH________7填或=相同温度下等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________填序号a.NH4HCO3b.NH4Ac.NH42CO3d.NH4Cl
下列各离子①R-②R+③R2+④R3+⑤⑥RH-R表示不同的元素都有10个电子其中不会破坏水的电离平衡的有
下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1盐酸和20.00mL0.10mol·L-1醋酸的曲线若以HA表示酸下列判断和说法正确的是
室温下取0.2mol·L.-1的盐酸与0.2mol·L.-1的MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH=6试回答下列问题1混合溶液中由水电离出的[H.+]____填>
在一定浓度的FeCl3溶液中存在如下水解平衡Fe3++3H2OFeOH3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液下列说法中正确的是
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中测出硫酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液并用另一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测出混合液最高温度回答下列问题1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为57.3kJ·mol-1________________________________________________________________________________________________________________________________________________2倒入NaOH溶液的正确操作是______从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______从下列选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动4实验数据如下表①请填写下表中的空白温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热ΔH.=________________________________________________________________________取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差产生偏差的原因可能是填字母____________a.实验装置保温隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>01下列方法中可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是。a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液2pH值相同的①HClaq②H2SO4aq③CH3COOHaq各100mL分别用0.1mol/L的NaOHaq中和消耗NaOHaq的体积分别为V1V2V3它们由大到小的顺序是3物质的量浓度相同的①HClaq②H2SO4aq③CH3COOHaq各100mL分别与足量的Zn反应在相同的条件下产生H2的体积分别为V1V2V3它们由大到小的顺序是bcf2V1=V2
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K.a=1.8×10-5K.a1=4.3×10-7K.a2=5.6×10-11K.a=3.0×10-8回答下列问题:1物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaClOD.NaHCO3pH由小到大的排列顺序是用编号填写2常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中下列表达式的数据变大的是A.cH+B.cH+/cCH3COOHC.cH+·cOH-D.cOH-/cH+E.cH+·cCH3COO-/cCH3COOH3体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则HX的电离平衡常数填大于小于或等于CH3COOH的电离平衡常数理由是
25℃时将一定量的冰醋酸无水乙酸加水稀释稀释过程中溶液的导电性变化如图所示请完成下列问题1上述abc三点对应醋酸的电离程度最大的是填abc三点对应溶液中cOH-由大到小的顺序为2c点对应的溶液中cH+与cCH3COO-+cOH-的关系为前者填大于小于等于后者3从a点到b点溶液中的比值填增大减小等于425℃时体积均为100mLpH=m的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则稀释前两溶液中cOH-=HX的电离平衡常数________填大于小于或等于CH3COOH的电离平衡常数5若用pH试纸进行实验你能否区分上述HX和CH3COOH两种酸溶液若能请简述操作过程若不能请说明理由
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO其实验流程图如下1测定硝酸的物质的量反应结束后从下图B.装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示在B.容器中生成硝酸的物质的量为__________则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________2测定NO的体积①从上图所示的装置中你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验选用的理由是________________________________________________________________________②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置其合理的连接顺序是__________________填各导管口编号③在读取量筒内液体体积之前应进行的操作___________________________________3气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL已折算到标准状况则Ag与浓硝酸反应的过程中________填有或没有NO产生作此判断的依据是__________________
1如图信息瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小是因为该物质具有性1分2某探究小组的同学对某工业废水含有H2SO4HNO3中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中加入足量BaCl2溶液过滤洗涤干燥得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数3分要求写出计算过程②若改用KOH溶液利用消耗的KOH的质量测定50g废水中H2SO4的含量结果可能会______选填偏低偏高或不变原因是____________________每空
判断以下几种叙述中不正确的是
10℃时加热NaHCO3饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化温度℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大碱性增强乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度填大于或小于丙同学认为甲乙的判断都不充分丙认为1只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X.若产生沉淀则________填甲或乙的判断正确试剂X.是________A.BaOH2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水2将加热煮沸后的溶液冷却到10℃若溶液的pH________8.3填高于低于或等于则甲判断正确3查阅资料发现NaHCO3固体的分解温度为150℃丙断言________填甲或乙判断是错误的理由是_______________________________________________________________4关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________a.cNa+=cHCO+cCO+cH2CO3b.cNa++cH+=cHCO+cCO+cOH-c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
通过沉淀-氧化法处理含铬废水减少废液排放对环境的污染同时回收K2Cr2O7实验室对含铬废液含有Cr3+Fe3+K.+SONO和少量Cr2O回收与再利用工艺如下已知①CrOH3+OH-===CrO+2H2O②2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O③H2O2在酸性条件下具有还原性能将+6价Cr还原为+3价Cr1实验中所用KOH浓度为6mol·L-1现用KOH固体配制250mL6mol·L-1的KOH溶液除烧杯玻璃棒外还必需用到的玻璃仪器有________2滤液Ⅰ酸化前进行加热的目的是________冰浴过滤后应用少量冷水洗涤K2Cr2O7其目的是________________________3下表是相关物质的溶解度数据物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________②__________4称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液取出25.00mL于锥形瓶中加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钠铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O===2I-+S4O①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL所得产品中重铬酸钾的纯度为________设整个过程中其他杂质不参与反应②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗测得的重铬酸钾的纯度将________填偏高偏低或不变
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极在不同电压x下电解pH=1的0.1mol·L-1的FeCl2溶液研究废液再生机理记录如下abc代表电压数值:序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色有气泡产生有Fe3+有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色无气泡产生有Fe3+无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+无Cl21用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_________________2Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电生成的Cl2将Fe2+氧化写出有关反应_________________3由Ⅱ推测Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电原因是Fe2+具有________性4Ⅱ中虽未检验出Cl2但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH=1的NaCl溶液做对照实验记录如下序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol·L-1②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________③与Ⅱ对比得出的结论写出两点_________________
用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水滴定过程中不可能出现的结果是
下列说法中正确的是
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪