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将浓度为0.1mol·L.-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
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高中化学《湖北省枣阳市高级中学2016-2017学年度高二年级秋季期中考试化学试题及答案》真题及答案
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
c(F
-
)/c(H
+
)
c(H
+
)/c(HF)
将浓度为0.lmol•L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol•L.-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
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a
(HF)
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-
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+
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+
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
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K.
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L.-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
Ka(HF)
将浓度为0.lmol•L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
Ka(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
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Ka(HF)
c(F
-
)/c(H
+
)
c(H
+
)/c(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K.
?
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
电离平衡常数K
将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
)
K
a
(HF)
常温下将浓度为0.1mol/LNaF溶液加水稀释的过程中下列各量始终保持增大的是
c(OH
-
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+
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-
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-
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
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a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
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a
(HF)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
c(H
+
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(HF)
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下列各选项中所述的两个量前者比后者大的是
与纯水的电离相似液氨中也存在着微弱的电离2NH3+据此判断以下叙述中错误的是
根据表中提供的数据下列判断正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁
25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K.1=4.3×10-7K.2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题1CH3COOHH2CO3HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________________________________________2同浓度的CH3COO-HCOCOClO-结合H.+的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________3将少量CO2气体通入NaClO溶液中写出反应的离子方程式______________________________________________________________________4常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中填写下列表达式中的数据变化情况填变大变小或不变①________②________5体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL稀释过程中pH变化如下图所示则HX的电离平衡常数______填大于等于或小于醋酸的电离平衡常数理由是__________________________________________________________
在25℃的条件下将体积都为10mLpH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释到amL和bmL测得稀释后溶液的pH均为5则稀释时加入水的体积
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL下列操作能使溶液的pH变成2的是
图中曲线a表示反应Xg+YgZg+Mg+Ns△H.<0进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
能影响水的电离平衡并使溶液中的cH+>cOH-的操作是
以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下1预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的K.sp=1.8×10-11若溶液中cOH-=3.0×10-6mol·L-1则溶液中cMg2+=________2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为____________3取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到MgO固体2.00g和标准状况下0.896LCO2请确定碱式碳酸镁的化学式4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数________填升高降低或不变
化学与生活生产环境密切相关下列有关说法错误的是
一定温度下将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示下列说法正确的是
常温下下列有关叙述不正确的是
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水在滴加过程中
一定条件下CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-下列说法正确的是
已知HClO的Ka=3.0×l0-8H2CO3的Ka1=4.3×l0-7Ka2=5.6×l0-11KspBaSO4=1.1×10-10KspBaCO3=5.1×10-9下列说正确的是
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡CH3COOHCH3COO−+H+下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡下列叙述正确的是
常温下下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
下列叙述正确的是
下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论
下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是
常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.100mol·L-1醋酸溶液得到2条滴定曲线如下图所示以HA表示酸下列说法正确的是
下列各组离子能在指定溶液中可能大量共存的是①无色溶液中K+Na+CO32—SO42—②pH=11的溶液中Na+Ba2+AlO2—ClO—③水电离出的cH+=10—12mol·L.—1的溶液中Mg2+NH4+HCO3—S2—④加入Al放出H2的溶液中Cu2+NH4+Cl—NO3—⑤无色溶液中K.+Na+⑥酸性溶液中Fe2+Al3+NO3—Cl—
常温下0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液的pH=3.下列叙述正确的是
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥NaCl溶液
下列说法或表达正确的是
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