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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
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高中化学《湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高二化学上学期期中联考试卷及答案》真题及答案
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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电离平衡常数K
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常温下将浓度为0.1mol/LNaF溶液加水稀释的过程中下列各量始终保持增大的是
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已知K.spAgCl=1.8×10-10K.spAgI=1.0×10-16下列说法错误的是
把下列溶液加水稀释溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
下列说法错误的是
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式.2在以上中性溶液中继续滴加BaOH2溶液请写出此步反应的离子方程式.
常温下下列电解质溶液的有关叙述错误的是
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH溶液呈中性下列判断一定正确的是
25℃时浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液pH分别是1和12下列说法正确的是
水是生命之源也是化学反应中的主角请回答下列问题Ⅰ.水是一种电解质发生电离会产生电子总数相同的两种微粒其电离方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的角色请结合所学知识写出有关反应的化学方程式或离子方程式1H2O参与置换反应符合X.+W―→Y+V.已知X.和Y.均是短周期主族元素形成的单质W.V.是化合物①若W.是水且作还原剂该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________②若V.是水且为还原产物该反应在常温下进行发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________2AB.是两种由短周期元素组成的有色气体它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂①A.与H2O反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________工业制备气体A.的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________②B.与H2O反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________气体B.通常不是纯净物的主要原因为______________________________________________________________________________________________________用化学方程式表示3某物质的化学式为NH5常温下是固态能与水剧烈反应放出两种气体NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构下列对NH5及NH5与水的反应描述正确的是________填序号A.NH5为共价化合物B.NH5与重水D2O反应产物是NH3·H2O和D2C.NH5与水反应时NH5是还原剂D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性且溶质成分完全相同
1同温同压下某气体的密度是氢气密度的8.5倍现有34g该气体则①该气体的物质的量为mol.②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液物质的量浓度mol•L﹣1.2将100mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释到1000mL稀释后cNa+=mol•L﹣13gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同.
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
25℃加水稀释10mLpH=11的氨水的过程中下列判断正确的是
下列化学用语表达正确的是
下列溶液一定呈中性的是
在锌片和盐酸的反应中加入如下试剂可使生成氢气的速度变慢的是
在一定温度下硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后下列说法中正确的是
现有一Na2SO3Na2SO4混合物样品ag为了测定其中Na2SO3的质量分数设计了如下方案其中明显不合理的是
从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是
室温下甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=a+1的醋酸溶液下列说法正确的是
XYZW分别是HNO3NH4NO3NaOHNaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的XYZW溶液的pH.0.01mol/L的溶液X.Y.Z.W.PH1228.54.51XW的化学式分别为.2W的电离方程式为.325℃时Z溶液的pH>7的原因是用离子方程式表示.4将XYZ各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为.5Z溶液与W溶液混合加热可产生一种无色无味的单质气体该反应的化学方程式为.
1等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________2足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________3足量的两份铝分别投入到等体积一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中二者产生的H2相等则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________4甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为V甲V乙=12则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表下列判断不正确的是
1NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为.2常温下pH=11的CH3COONa溶液中水电离出来的cOH﹣=mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH+=mol/L.3若将等pH等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍n倍稀释后两种溶液的pH仍相等则m填<>或=n.
已知氢氟酸醋酸氢氰酸HCN碳酸在室温下的电离常数如下表请回答下列问题①HFK.a=6.8×10﹣4mol•L﹣1②CH3COOHK.a=1.7×10﹣5mol•L﹣1③HCNK.a=6.2×10﹣10mol•L﹣1④H.2CO3K.a1=4.4×10﹣7mol•L﹣1K.a2=4.7×10﹣11mol•L﹣11四种酸中酸性最强的是最弱的是2写出H2CO3的电离方程式3写出化学方程式足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合足量的CO2通入NaCN溶液中.
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中欲使醋酸的电离程度增大H+浓度减小可采用的方法是
室温下下列有关溶液的说法正确的是
下列说法正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
下列说法中正确的是
下列离子方程式正确的是
在一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸1当三种酸物质的量浓度相同时cH+由大到小顺序是_________________________2同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________3若三者cH+相同时物质的量浓度由大到小的顺序是____4当三者cH+相同且体积相同时分别放入足量的锌相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________5当cH+相同体积相同时同时加入形状密度质量完全相同的锌若产生相同体积的H2相同状况则开始时反应速率的大小关系为_____________反应所需时间的长短关系是_______6将cH+相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后cH+由大到小的顺序是______________
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