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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
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高中化学《【高考真题】2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标)理科综合 化学》真题及答案
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
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常温下将浓度为0.1mol/LNaF溶液加水稀释的过程中下列各量始终保持增大的是
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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇若不考虑立体异构这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
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仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器
2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定北京人年龄的研究结果这种测量方法叫铝铍测年法完成下列填空23.10Be和9Be_______a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度Be所在的周期中最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体24.Al和Be具有相似的化学性质写出BeCl2水解反应的化学方程式_____25.研究表明26Al可以衰变为26Mg可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26.目前还有一种测量方法叫钾氩测年法写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______用化学符号表示其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂此化合物的电子式是_______
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其中的主要过程包括以下四个反应甲醇合成反应iCOg+2H2g=CH3OHg△H=—90.1kJ•mol—1iiCO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H=—49.0kJ•mol—1水煤气变换反应iiiCOg+H2Og=CO2g+H2g△H=—41.1kJ•mol—1二甲醚合成反应iv2CH3OHg=CH3OCH3+H2Og△H=—24.5kJ•mol—1回答下列问题1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是以化学方程式表示2分析二甲醚合成反应iv对于CO转化率的影响3由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为根据化学反应原理分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响4有研究者在催化剂含Cu-Zn-Al-O和Al2O3压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚结果如右图所示其中CO转化率随温度升高而降低的原因是5二甲醚直接燃料电池具有启动快效率高等优点其能量密度高于甲醇直接燃料电池5.93kW•h•kg—1若电解质为酸性二甲醚直接燃料电池的负极反应为一个二甲醚分子经过电化学氧化可以产生个电子的电量该电池的理论输出电压为1.20V能量密度E.=列式计算能量密度=电池输出电能/燃料质量1kW•h=3.6×106J
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料其结构简式如下下列有关香叶醇的叙述正确的是
银质器皿日久表面会逐渐变黑这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理在铝质容器中加入食盐溶液再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是
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碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列填空41.二氧化碳通入氨水的过程中先有__晶体填写化学式析出然后晶体溶解最后析出NH4HCO3晶体42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g向该溶液通入二氧化碳至反应完全过滤得到滤液31.2g则NH4HCO3的产率为____%43.粗盐含Ca2+Mg2+经提纯后加入碳酸氢铵可制得碳酸钠实验步骤依次为①粗盐溶解②加入试剂至沉淀完全煮沸③__④加入盐酸调pH⑤加入__⑥过滤⑦灼烧冷却称重44.上述步骤②中所加入的试剂为____45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应设计实验方案如下含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH反应完全后滴加氯化钙稀溶液若有沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____写离子方程式若无沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______写离子方程式该实验方案有无不妥之处?若有提出修正意见
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