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A.B.C.D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）： 试回答： （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号） （2）若D是金属，C...
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高中化学《2014-2015学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第一次周考化学试卷带解析》真题及答案
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下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
A.～F.均为中学化学中常见的物质它们之间相互转化的关系如下图所示产物水等略去1写出下列物质的化学式
如图中的物质均为中学化学常见物质其中A是大理石的主要成分B是黑色粉末H是蓝色沉淀.如图是它们之间的转
下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
图中A.～J.均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系.其中A.D.为金属单质.反应过程中生成
甲乙丙是中学化学常见的物质它们均含有形成化合物种类最多的一种元素甲是单质它们之间有如下图所示的转化关
甲乙丙丁均为中学化学中的常见物质其中甲是大理石的主要成分乙是造成温室效应的主要气体它们之间的转化关系
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为金属单质反应过程中生成的水
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.是大理石的主要成分B.是黑色粉末H.是蓝色沉淀下图是它们
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为生活中常见金属单质反应过程
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.是大理石的主要成分B.是黑色粉末H.是蓝色沉淀.如图是它
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A是大理石的主要成分B是黑色粉末H是蓝色沉淀.如图是它们之间
下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
甲乙丙丁均为中学化学常见的纯净物它们之间有如下图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是
A.
B.
C.
D.
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系下表所列物质不能按如
A.
B.
C.
D.
已知
B.D.E.均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)。则A.E.可能的组合为 ①CO
2
、NaOH溶液；②Ca(HCO
3
)
2
溶液、Ca(OH)
2
溶液；③Na、O
2
； ④CuO、C.；⑤AlCl
3
溶液、NH
3
·H
2
O ⑥NaAlO
2
溶液、盐酸 A.①③⑤
①④⑤
①④⑥
①②⑥
A.B.C.D.E.F.均为中学化学中常见的物质已知D.是大理石的主要成分→表示物质间存在着相应的转
已知
B.D.E.均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若A.是铁，则E.可能为稀硝酸
若A.是CuO，E.是碳，则B.为CO
若A.是NaOH溶液，E.是CO
2
，则B.为NaHCO
3
若A.是AlCl
3
溶液，E.可能是氨水
下图中A~F均为中学化学中常见的物质其中C为紫红色它们之间的转化关系如下请回答1若反应①和②不需要特
A.B.C.D.是中学化学常见的物质其中A.是一种黑色氧化物B.的溶液呈蓝色它们之间有如下图所示的转
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据新华社报道发展改革委员会于2007年4月发出遏制铝冶炼投资反弹的紧急通知原因是铝冶炼属高耗能产业而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价得不偿失如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图阅读上述新闻信息结合铝生产的流程图解答下列问题请回答1工业冶炼金属铝用的是铝土矿铝土矿的主要成分是________填化学式石油炼制和煤的干馏产品____________填物质名称作电解铝的阴极和阳极材料2氧化铝熔点高达2050℃工业上为了降低能量消耗在金属铝的冶炼中采取的措施是__________________________3在冶炼过程中阳极材料需要定期地进行更换原因是该极材料不断被消耗产生这种现象的原因是__________________________________________用化学方程式表示4工业上制取金属镁时是电解MgCl2电解反应方程式为____________________镁和铝都是活泼金属为什么在电解冶炼过程中一个用氯化物一个用氧化物________________________________________________________________________________________________________________________________________________
A.B.C.D.E.五种物质或离子均含有同一种元素它们之间有如下转化关系1若A.为单质C.D.的相对分子质量相差160.05mol·L－1E.溶液中只有3种离子且溶液中的＝1012①若B.为气态氢化物则B.→C的化学方程式为__________________________②在A.→C的反应中每转移1mole－就会放热143.5kJ写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________2若A.为单质B.C.均属于盐类D.是一种白色沉淀①若B.溶液呈黄色与硫__溶液混合后显红色E.是一种不溶性碱则ⅠB→C的离子方程式为________________________________________________ⅡD→E的化学方程式为__________________________________________________Ⅲ选用一种试剂R.与E.反应实现E.→C的转化则R.为______该反应的离子方程式为________________________________________________________________________②若B.的水溶液呈酸性C.的水溶液呈碱性将金属A.的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液有无色刺激性气味的气体生成用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝写出反应的离子方程式___________________3若A.～E.均为化合物且均含有元素Y.A.是淡黄色固体B.C.两溶液在等物质的量浓度时C.溶液的pH较小电解D.的水溶液是最重要的工业生产之一D.→E→C也是工业制备C.的普遍方法Y.的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液5.05gY.钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气计算并确定该Y.钾合金的化学式列出计算过程
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2至3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2－3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题⑴实验步骤①的目的是____________________加热的作用是__________________⑵实验步骤②明显不合理理由是_______________________________⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是____________________________⑷经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示仅在56.7℃64℃温度下可同时析出两种晶体硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O应控制的结晶温度t的范围为________
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1B的俗名________2写出下列反应的方程式A.与试剂②反应的离子方程式__________________________________C―→F的离子方程式_________________________________________H―→I的化学方程式__________________________________________
由Fe2O3CuOA.1中的几种物质组成的混合粉末取样品进行下列实验部分产物略去1混合气体Y.中两种气体的化学式是反应①中生成混合气体X.的化学方程式是2通过上述实验及其现象说明一定不含有的物质是不能确定是否含有的物质是3为进一步确定样品中的未知物质可以用上述反应过程中的溶液设计一个简单的后续实验就可以确定方法是
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氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体是②B中盛放的溶液可以是a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式
工业碳酸钠纯度约为98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl—S等杂质提纯工艺线路如下:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:Ⅱ.有关物质的溶度积如下:物质CaCO3MgCO3CaOH2MgOH2FeOH3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39回答下列问题:1加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________;向含有Mg2+Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液当两种沉淀共存且溶液的pH=8时cMg2+∶cFe3+=____________________________________2趁热过滤时的温度应控制在________3有人从绿色化学角度设想将母液沿流程中虚线所示进行循环使用请你分析实际工业生产中是否可行?并说明理由_______
有一化合物X.其水溶液为浅绿色可发生如下的转化关系部分反应物生成物已略其中B.D.E.F.均为无色气体M.L.为常见的金属单质C.为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀H.和M.反应可放出大量的热请回答下列问题1B的电子式为___________________________________________________________2画出元素M.的原子结构示意图____________________________________________3物质X.的化学式为______________________________________________________4电解混合液时阳极反应式为______________________________________________5按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式①含有L.元素的化合反应___________________________________________________②含有L.元素的置换反应___________________________________________________6已知agE.气体在D.中完全燃烧生成稳定的化合物时放出bkJ的热量写出E.燃烧热的热化学方程式_________________________________
陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑现在陶瓷已广泛应用于生活和生产中.1陶瓷不具有的性质是________.A.可导电B.耐酸碱C.抗氧化D.耐高温2实验室中最常用的坩埚是________熔融烧碱样品作实验时一般选用________坩埚.3在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的PbCd和Sb等有毒的金属盐类为防止中毒不能长期盛放下列物质中的________.A.食用植物油B.酱油C.食醋D.酒4工业上制备陶瓷的主要原料是________.
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出常温下X.和H.是固体B.和G.是液体其余均为气体1molX.分解得到A.B.C.各1mol试解答下列各题1写出下列物质的化学式X________B.________2写出下列反应的化学方程式①H＋G―→A＋F.________________________________________________________________________②C＋D―→E________________________________________________________________________3写出下列反应的离子方程式G.＋Cu―→E________________________________________________________________________4工业上合成C.合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C.能用上述方法分离出C.的原因是________________________________________________________________________
硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4其流程如下②已知NaBH4常温下能与水反应可溶于异丙酸沸点13℃1在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气该操作的目的是_____原料中的金属钠通常保存在____中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__________玻璃片和小刀等2请配平第①步反应的化学方程式□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO33第②步分离采用的方法是______第③步分离NaBH4并回收溶剂采用的方法是______4NaBH4s与水l反应生成NaBO2s和氢气g在25℃101KPa下已知每消耗3.8克NaBH4s放热21.6KJ该反应的热化学方程式是_______
铅是一种重金属相对原子质量为207铅和铅的化合物有很多用途如:制造颜料蓄电池等但铅类化合物大多有毒燃煤电厂金属冶炼厂等都是主要的铅污染源铅一旦进入人体会累积对人脑肾脏和造血功能都有损害为了了解环境中的铅污染问题小红同学进行了以下的研究1小红查阅到下图资料图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量由该图推测:卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是2在查阅资料时小红又发现儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6~1.7倍为了探讨这个现象她展开了如下研究利用所学知识完成以下填空①课题名称为:②通过取样分析得到了以下实验数据:离地面高度/m0.81.01.21.41.61.82.01.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据可以得出的结果是造成此结果的原因可能是3在走访调查中小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色经鉴定含有铅为了测定废水中铅的浓度她设计了如下实验步骤:废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀①步骤中过滤需要的玻璃仪器是和玻璃棒②步骤中a操作称为缺少此操作测定结果填偏高偏低或无影响4通过研究小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议下列建议中不恰当的是A.使用无铅汽油B.开发新的无铅颜料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂金属冶炼厂的废气经除尘后排放
请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉作简要说明
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某化工厂将钛氯碱工业和甲醇制备联合生产大大提高原料利用率并减少环境污染.流程如图回答下列问题1写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol3利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时需加入大量的水并加热的目的是4钛广泛用于航天领域.氩气在冶炼钛的流程中的作用是5利用CO和H2制备甲醇①已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H.分别为﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式②假设联合生产中各原料利用率为100%若得到6mol甲醇则需再补充标准状况下的H2L..
某无色溶液X.由K+NH4+Ba2+Al3+Fe3+CO32-SO42-中的若干种离子组成取该溶液进行如下实验1白色沉淀甲是2试写出实验过程中生成气体A.B.的离子方程式3通过上述实验可确定X.溶液中一定存在的离子是尚未确定是否存在的离子是
已知由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①________和②________2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有________固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在________3在用废碱液处理气体A.的过程中所发生反应的离子方程式为________4镀铝电解池中金属铝为________极熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在铝电极的主要电极反应式为_________________5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是____________
由锌和铜构成的合金共10g放入足量的稀盐酸中充分反应产生标准状况下气体2.24L试求合金中铜的质量分数
1物质A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K.有下图转化关系其中气体D.E.为单质请按要求回答下列问题1金属A.元素在周期表的位置是G.的化学式是___________2写出反应C.→F的离子方程式3写出反应I→J的离子方程式4写出金属H.与水蒸气在高温下反应的化学方程式
含镁3%～5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了不同的实验方案实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤测定沉淀的质量1上述实验方案中各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式这些反应体现了铝镁单质的哪些性质?2上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?
将两个盛有200mL5molL-1硫酸的相同烧杯分别放在天平左右两边托盘上并调至平衡若向两个烧杯中分别放入mgMg和mgAl反应后天平仍然平衡则m的取值范围是多少
医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙含有少量Na＋Al3＋Fe3＋等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%的主要流程如下1除杂操作是加入氢氧化钙调节溶液的pH为8.0～8.5以除去溶液中的少量Al3＋Fe3＋检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是________2酸化操作是加入盐酸调节溶液的pH约为4.0其目的有①将溶液中的少量CaOH2转化为CaCl2②防止Ca2＋在蒸发时水解③_________________________________3测定样品中Cl－含量的方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有________________________________
已知A.B.C.D.E.F.G.H.I.九种物质A.B.D.E.焰色反应均为紫色透过蓝色钴玻璃G.是一种单质I.是一种化合物H.是一种淡黄色固体它们的转化关系如图所示请回答下列问题⑴BD.I.的化学式是BDI⑵写出H.的一种用途⑶写出A.受热分解的化学方程式⑷若H.与C.反应固体增重4.2g则参加反应的C.气体在标准状况下的体积为L.
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体设计了如下实验实验装置如图所示1设计装置A.的目的是________________________________________________________________________为达此目的应进行的操作是________________________________________________________________________A.中反应的化学方程式是________________________________________________________________________2在1中的操作后将装置B.中铜丝插入稀硝酸并微热之观察到装置B.中的现象是________________________________________________________________________B.中反应的离子方程式是________________________________________________________________________3装置E.和F.的作用是________________________________________________________________________为实现此目的操作方法是________________________________________________________________________4D装置的作用是________________________________________________________________________
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有一化合物X.其水溶液为浅绿色可发生如下的转化关系部分反应物生成物已略其中B.D.E.F.均为无色气体M.L.为常见的金属单质C.为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀H.和M.反应可放出大量的热请回答下列问题1X.的化学式为M.的原子结构示意图为L.在周期表中的位置2写出电解混合液时阳极的的反应式3在CuCl2溶液中通入过量的B.气体可观察到的现象是写出总的离子反应方程式4有同学设想用气体F.和液态水来生产B.该反应可行解释之5已知E.气体在D.中完全燃烧生成稳定的化合物时放出kJ的热量写出该反应的热化学方程式
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