首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。 如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《《金属材料》试题带解析》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
2010年12月31日新华社全文发布2011年中央一号文件该文件的主题是
促进农业稳定发展农民持续增收
系统部署水利水电改革发展工作
加大统筹城乡发展力度有关问题
切实加强农业基础设施建设问题
2011年2月10新华社报道文化部财政部出台了关于
2010年7月29日新华社受权发布国家中长期教育改革和发展规划纲要2010——2020纲要提出了今后
2010年12月31日新华社全文发布2011年中央一号文件该文件的主题是
促进农业稳定发展农民持续增收
系统部署水利水电改革发展工作
加大统筹城乡发展力度有关问题
切实加强农业基础设施建设问题
2011年1月29日新华社授权播发中__国务院关于加快水利改革发展的决定这是新世纪一脸连续中央一号
新华社2011年1月29日报道中__国务院印发了关于加快改革发展的决定这是新世纪以来连续第8个中央
农业
农村
水利
医疗
党的十六届六中全会作出决定党的十七大于2007年在北京召开据新华社2006年11月12日报道中__
上半年筹备
上半年代表选举
下半年筹备
下半年代表选举
据新华社4月21日报道国务院批准了实施股份制改革的方案和中国建设银行股份制改革下一步工作计划这是加快
中国农业银行 中国银行
中国工商银行 招商银行
中国农业银行 招商银行
中国工商银行 中国银行
新华社2月9日报道国务院已印发质量发展纲要2011年—2020年提出到2020年建设取得明显成效质量
教育强国
科技强国
质量强国
创新强国
2010年2月28日新华社受权发布国家中长期改革和发展规划纲要2010—2020年公开征求意见稿
教育
医药卫生
社会保障
财税
新华社2018年2月4日播发中__国务院关于的意见
实施乡村振兴战略
加快培育农业农村发展新动能
加快农业现代化
加大改革创新图谋
据新华社台北1月3日电台湾海峡交流基金会董事长国民__评议委员会__团__辜振甫因癌症导致肾脏等器
1992年
1993年
1995年
1996年
2011年2月18日据新华社报道山东半岛在北京签署战略合作协议总投资2500多亿元标志着在
新华社5月23日受权发布了中央精神文明建设指导委员会关于深入学习大力加强思想道德建设的意见
科学发展观
“三个代表”重要思想
正确政绩观
社会主义荣辱观
2010年2月28日新华社受权发布国家中长期改革和发展规划纲要2010—2020年公开征求意见稿
教育
医药卫生
社会保障
财税
据新华社2009年10月27日报道国家发展改革委员会副主任解振华说十一五以来中国单位GDP能耗已累计
①②
③④
①④
②③
2010年7月29日新华社受权发布国家中长期教育改革和发展规划纲要2010——2020纲要提出了今后
新华社发出停止群发拜年短信的倡议你怎么看待这件事情
1950年3月18日中__发出是为了将新华社组建为国家通讯社
电力技术监督导则由中华人民共和国国家发展和改革委员会于2007年7月20日发布自实施
2007年7月20日；
2007年12月1日；
发布之日。
热门试题
更多
铁铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:1加入氧化剂的目的是2最适合作氧化剂X.的是A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO43加入的物质Y.是4若不用物质Y.而是直接用碱能不能达到目的?填能或不能若能不用回答;若不能试解释原因5最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?填能或不能若能不用回答;若不能回答该如何操作?6若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙产生的现象是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
下列关于物质的一些说法中不正确的是
某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验实验过程中需要读取氢气体积1读取量气管中数据时若发现水准管中的液面低于量气管中液面应采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若称得锌铁合金的质量为0.117g量气管中初读数为1.00mL末读数为45.80mL则合金中铁的含量为________%保留2位小数气体体积已折算成标况
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应将反应后的溶液稀释定容为500mL不考虑离子的水解下列说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
利用硫酸渣主要含Fe2O3FeO杂质为Al2O3和SiO2等生产铁基颜料铁黄FeOOH的制备流程如下1酸溶时Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________2滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2S.和________填化学式Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________3氧化中生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________4滤液Ⅱ中溶质是Al2SO43和________填化学式洗涤时检验铁黄表面已洗涤干净的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________
丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活它们所产生的作用与其分子结构密切相关1请根据以下化合物的分子结构回答下列问题:ⅠⅡ①上述化合物可能的应用是A.化合物Ⅰ可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;化合物Ⅱ可用来合成人造纤维B.两者均可作为食品添加剂C.两者均可作为表面活性剂起到乳化增溶消泡等作用D.两者均可用作中和胃酸的药物②上述两个化合物进入环境后更难被降解的是2有三种高分子材料结构单元如下:ⅢⅣⅤ请回答下列问题:①根据上述高分子结构能够作为高吸水性树脂的是其可能的理由是;可作为弹性橡胶的是理由是②有关上述高分子材料的下列说法正确的是可多选A.高分子Ⅴ的单体有4种B.高分子Ⅲ焚烧后产生的废气毒性最小C.都能作为食品包装材料D.它们的废弃物都能回收利用
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
铁生锈是比较常见的现象某实验小组为研究铁生锈的条件设计了以下快速易行的方法首先检查制取氧气装置的气密性然后按上图所示连接好装置点燃酒精灯给药品加热持续3分钟左右观察到的实验现象为①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗发生锈蚀②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮没有发生锈蚀③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题1由于与金属接触的介质不同金属腐蚀分成不同类型本实验中铁生锈属于____________2仪器A.的名称为____________其中装的药品可以是________其作用是________3由实验可知该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________决定铁生锈快慢的一个重要因素是________
某铝土矿中主要含有Al2O3AlOH3AlOOH还含有Fe2O3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示1粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行其目的是_________________________________________________________________________2AlOOH与NaOH反应的化学方程式为_______________________3在稀释结晶过程中稀释的目的是__________________________加AlOH3晶核的目的是促进AlOH3的析出上述稀释结晶工艺也可用通入足量的________________气体的方法来代替4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质该杂质可通过苛化反应除去写出苛化反应的化学方程式_____________5该生产流程能实现________填化学式的循环利用
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下SO2转化为SO3的反应为2SO2g＋O2g2SO3g该反应的平衡常数表达式为K.＝______________过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是____________________________________________________________________________________________________3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为______________________该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为____________写化学式
高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1由粗盐含Ca2＋Mg2＋SOBr－等杂质制备精制盐水时需用到NaOHBaCl2Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是__________________________________________________除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能其原因是________________________2电解Ⅰ的目的是制备NaClO3溶液产生的尾气除H2外还含有________填化学式电解Ⅱ的化学方程式为__________________________________________3除杂的目的是除去少量的NaClO3杂质该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________气流干燥时温度控制在80～100℃的原因是___________________________________________________________________________________________________
2015年底将在上海首飞的C.919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金下列关于铝锂合金的说法不正确的是
A.B.C.D.E.五种化合物均含有某种短周期常见元素它们的转化关系如图所示其中A.的溶液为澄清溶液C.为难溶于水的白色固体E.则易溶于水取A.的溶液灼烧焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃写出下列反应的离子方程式A.→B._________________________________________________________________A.→D._________________________________________________________________;B.→E.;C.→D.;C.→E.
废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下1在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为氧化剂是__________2在上述除杂过程中通入空气的作用是__________________________废渣的主要成分是__________________________3沉淀钴和沉淀锂的离子方程式分别为_________________________________________________4本工艺可回收的副产品是_______________
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B中反应的离子方程式是__________________________________2A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验①取A中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在________②取A中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应4甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究资料显示SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化理由是_________________________________________________________________________②取A中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN－中被氧化的元素是________③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO他的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是________mol
甲乙两位同学各设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42—1甲的实验为乙认为甲的实验不严谨因为试样A.中若含有________仅填一种离子也会有此现象2乙的实验为若乙方案合理回答其中试剂Ⅰ是____________现象Ⅰ是____________试剂Ⅱ是____________现象Ⅱ是____________
达喜的化学成分是AlaMgbOHcCO3d·xH2O常用于中和胃酸11mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为用含x等字母的代数式表示2达喜化学式中abcd的关系为a＋bc＋d填＞＝或＜3已知在常温下溶液中Al3＋Mg2＋AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示为测定达喜的组成进行了下列实验①取达喜6.02g研碎缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2加入盐酸至90.00mL时正好反应完全②在①所得溶液中加入适量的填氨水氢氧化铝或氧化镁以调节溶液的pH至5.0～7.8使有关离子完全沉淀③将②产生的全部沉淀过滤洗涤灼烧至恒重称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式写出计算过程
A.B.C.等八种物质有如下框图所示转化关系又知A.是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质C.D.E.是由短周期元素形成的常见气体单质气体F.与气体G.相遇产生大量的白烟H.是厨房中必备一种调味盐部分反应物生成物及溶剂水已略去请回答下列问题1C.元素在元素周期表中位于第周期第族2A.单质制造的容器常用来储运C.元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液这是因为3B.的化合物类型为离子或共价化合物F.的结构式为4检验I.含有的阳离子的方法为5写出A.和B.溶液反应的离子方程式6写出F.和G.反应的化学方程式
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验请回答以下几个问题1装置A.中发生反应的化学方程式为______________________________________2装置D.中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下这种液体是________其作用是_______________________________________________________________________3装置B.的作用是容纳多余的气体当D.处有明显的现象后关闭弹簧夹K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是_______________________B.中应放置的液体是________填字母a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是________________________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________填字母a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液
按照下图连接线路反应一段时间后回答下列问题假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行1写出U.形管内出现的现象左侧管右侧管2写出有关反应的化学方程式3写出ab烧杯中出现的现象
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法不正确的是
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g.1步骤Ⅰ前-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.2步骤Ⅰ中酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质需在搅拌下加入_____________填石灰石氯化钙或稀硫酸以调节溶液的PH到6.0~6.5沉淀部分杂质离子然后分离得到浸出液3步骤Ⅱ中将适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有______________.4步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为________________.5从母液中可回收的主要物质是_____________.
已知硅可与碱溶液发生下列反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑现将6.9g钠和4.2g硅同时投入足量水中充分反应后测得溶液体积为500mL求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升所得溶液的物质的量浓度为多少
对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命1以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜碱洗时常有气泡冒出其原因是用离子方程式表示为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收最好向槽液中加入下列试剂中的A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3②以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜阳极电极反应式为取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是2镀铜可防止铁制品腐蚀电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是3利用下图装置可以模拟铁的电化学防护若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为
硝酸铝[AlNO33]是一种常用媒染剂工业上用铝灰主要含AlAl2O3Fe2O3等制取硝酸铝晶体[AlNO33·9H2O]的流程如下1写出反应Ⅰ的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________任写一个2若在实验室中完成反应Ⅱ为避免铝的损失需要解决的问题是________________________________________________________________________可采取的措施为_______________________________________________________3上述流程中采用减压蒸发并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量其目的是________________________________________________________________________4温度高于200℃时硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为4∶1该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________5若用右图所示实验装置制取AlNO33通入水蒸气的作用是________________________
根据如图所示转化关系判断A.B.C.D.各是什么物质写出有关的化学方程式1当A.为气体单质时A.是________B.是__________C.是________D.是________E.是________E―→C的化学方程式_________________________________________________________2当A.为固体单质时A.是________B.是________C.是________D.是________E.是________E―→C的化学方程式是________________________________________
物质A.~G有如图所示转化关系部分反应物生成物没有列出其中A.为某金属矿的主要成分经过一系列反应可得到B.和C.单质C.可与E.的浓溶液发生反应G为砖红色沉淀请回答下列问题:1写出下列物质的化学式:BE.G.;2利用电解可提纯C.物质在该电解反应中阳极物质是阴极物质是电解质溶液是;3反应②的化学方程式是;4将0.23molB.和0.11mol氧气放入容积为1L.的密闭容器中发生反应①在一定温度下反应达到平衡得到0.12molD则反应的平衡常数K=若温度不变再加入0.50mol氧气后重新达到平衡则B.的平衡浓度填增大不变或减小氧气的转化率填升高不变或降低D的体积分数填增大不变或减小
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究设计实验流程如下1第②步反应得到的沉淀X.的化学式为2第③步反应的离子方程式是3第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因4若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3剩至少有Na2CO3参加了反应
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号