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Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A.装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 图1 ...
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高中化学《龙海二中2015－2016学年下学期期末考试》真题及答案
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Fe3O4是重要的化学试剂其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
常用的磁粉是由Fe3O4和Fe2O3制作的
赤铁矿的化学分子式是Fe3O4理论含铁量是70%
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法.图1是制取四氧化三铁的系列装
磁铁矿的化学分子式是Fe3O4
造锍熔炼过程中Fe3O4有何危害生产实践中采用哪些有效措施抑制Fe3O4的形成
磁性纳米颗粒稳定容易生产且用途广泛是临床诊断生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备F
铁在氧气中燃烧生成四氧化铁在反应中FeO2Fe3O4的质量比为
7：4：29
21：8：29
7：4：11
7：8：29
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
磁铁矿粉的化学分子式为Fe3O4
铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
磁铁矿的化学成分是Fe3O4
常用的磁粉是由Fe3O4或Fe2O3制成
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是
常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4
常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
常见的有还原性的物质：C.CO 、 O2
常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
赤铁矿的主要成分是Fe3O4
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
Fe2O3中Fe的化合价是在Fe3O4中的Fe的化合价是
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1硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体A.将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2～3遍B.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽C.趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶D.待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2～3次再用滤纸将晶体吸干E.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题①实验步骤b明显不合理理由是②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体其目的是2经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示仅在56.7℃64℃温度下可同时析出两种晶体硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线3若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O应控制的结晶温度t的范围为.4硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为②步骤④中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量③若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量g④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素Fe2+含量的测定请写出该反应的化学方程式
V.W.X.Y.Z.是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物其中W.X.Z.均由两种元素组成X.是导致温室效应的主要气体Z.是天然气的主要成分Y.W.都既能与酸反应又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28V.由一种金属元素和两种非金属元素组成其原子个数比为1︰3︰9所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数它们之间的反应关系如下图1写出W.物质的一种用途2写出V.与足量NaOH溶液反应的化学方程式3将过量的X.通入某种物质的水溶液中可以生成Y.该反应的离子方程式为44gZ.完全燃烧生成X.和液态水放出222.5kJ的热量请写出表示Z.燃烧热的热化学方程式5在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX.气体完全反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是6Y.是一种难溶物质其溶度积常数为1.25×10-33将0.01molY.投入1L.某浓度的盐酸中为使Y.完全溶解得到澄清透明溶液则盐酸的浓度至少应为体积变化忽略不计结果保留三位有效数字
单质A.B.C.在一定条件下可以按下面的流程进行反应已知单质A.B.常温下分别为无色气体和黄绿色气体单质C.是常见的金属D.的水溶液常温下能与单质C.反应生成F.和单质A.请完成下列填空1写出单质B.的化学式D.物质的电子式2写出E.→H.的化学方程式3写出D.＋C.→F.＋A.的离子方程式
准确称取22.7g某矿石样品含Al2O3Fe2O3和不溶于水和酸的杂质放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V.的关系如图所示.请回答1硫酸的物质的量浓度是多少2若a=10矿石样品中Fe2O3的质量是多少3试计算a的取值范围.
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中已知常温下A.为淡黄色固体化合物B.为金属单质D.E.M.是常见气体单质其中I.为红褐色固体M.为黄绿色N.是胃酸的主要成分工业上用E.和M.来制取N.试推断1写出下列化学式A.I.2G.转化为I.的现象为3F.+M→H离子方程式为﹣4A.+X→C+D的化学方程式为.
某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案实验装置见图请分析实验过程1在B.试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡上述操作目的是2在具支试管A.中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉分析为什么铁粉要过量3连接好导管同时打开活栓当铁粉与稀硫酸反应平稳时关闭活栓这时看到A.试管中填现象B.试管中填现象4如果B.中产生的氢氧化亚铁遇到空气发生变化的化学方程式为______________________
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下1在滤液A.中加入漂白液所得滤液B.显酸性①滤液A.中加入漂白液的目的是_______________用离子方程式表示②将滤液B.中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最好试剂为_______填代号A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳2由滤液B.制备少量无水AlCl3AlCl3极易在空气中水解①由滤液B.制备氯化铝晶体将AlCl3·6H2O涉及的操作为_____________冷却结晶__________填操作名称洗涤②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏也能得到一定量的无水AlCl3此原理是利用浓硫酸下列性质中的________填序号A.氧化性B.吸水性C.脱水性3SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为_________填代号AB.C.D.
常见的纯净物A.B.C.X.它们之间有如图转化关系副产物已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是________a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则B.的化学式为________C.溶液在储存时应加入少量X.理由是_________________用必要的文字和离子方程式表示3若A.B.C.为含金属元素的无机化合物X.为强电解质溶液A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式为________X.的化学式可能为________或________写出不同类物质反应①的离子方程式为_____________或__________
物质A.～K.有如下的转化关系其中D.E.为气体单质试回答图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出1写出下列物质的化学式D.是G.是2写出C→F反应的离子方程式3写出反应F→G的离子方程式4写出反应I→J的离子方程式5在溶液I.中滴入NaOH溶液可观察到的现象是写出相关的化学反应方程式6向200mL3mol/L溶液J.中加入60g铁铜混合物铁和铜的物质的量比为11充分反应后过滤向滤液中通入足量的氨气充分反应后再过滤洗涤干燥灼烧灼烧后得到固体的质量为
日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识下列有关叙述不正确的是
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究查阅资料Cu2O在酸性溶液中会发生反应Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O实验探究一学生甲利用如图所示装置进行实验称量反应前后装置C.中样品的质量以确定样品的组成.回答下列问题1仪器组装完成后夹好止水夹__________________则说明装置A.的气密性良好2从下列实验步骤中选择正确的操作顺序_____________________填序号①打开止水夹②熄灭C.处的酒精喷灯③C处冷却至室温后关闭止水夹④点燃C.处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯实验探究二3学生乙取少量样品于烧杯中加入过量稀硫酸并作出如下假设和判断结论正确的是________A.若固体全部溶解说明样品中一定含有Fe2O3一定不含有Cu2OB.若固体部分溶解说明样品中一定含有Cu2O一定不含有Fe2O3C.若固体全部溶解再滴加KSCN溶液溶液不变红色说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O另取少量样品于试管中加入适量的浓硝酸产生红棕色气体证明样品中一定含有________写出产生上述气体的化学方程式_______________________实验探究三4学生丙取一定量样品于烧杯中加入足量的稀硫酸反应后经过滤得到固体3.2g测得滤液中Fe2+有1.0mol则样品中nCu2O＝_______________mol
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1写出物质的化学式A.:B.C.Ⅰ2向F.中逐滴滴加试剂①的现象为3写出下列反应的方程式C.→E的离子方程式C.→F的离子方程式G.→H的离子方程式
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件均未列出1若A.是常见金属单质与B.的水溶液反应生成C.和D.D.F.是气体单质D.在F.中燃烧时发出苍白色火焰.则F.所对应的元素在周期表位置是____________反应②的离子方程式为_________________2若A.D.为短周期元素组成的固体单质一种为金属另一种为非金属.且③④两个反应都有红棕色气体生成则反应④的化学方程式为_________________3若A.D.F.都是短周期非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期C.是一种重要工业原料气则1molB中含有______个共价键分子E.的结构式是__________
已知SO2可以用FeNO33溶液吸收某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究取一定量的铜片于三颈烧瓶中通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸加热装置A.中有白雾硫酸酸雾生成装置B.中产生白色沉淀回答下列问题1装置A.中用于添加浓硫酸的仪器名称为检查图中连通装置A.B.气密性的方法是2加入浓硫酸之前先通人N2一段时间其目的是排除装置A.中白雾影响可在装置A.B.间增加洗气瓶C.则C.中盛放的试剂是若用氢氧化钠溶液处理尾气则发生反应的离子方程式为3经过讨论该小组对装置B.中产生沉淀的原因提出下列假设不考虑各因素的叠加假设1装置A.中白雾进入装置B.中参与了反应假设2假设3FeNO32溶液显酸性在此酸性条件下NO3‾能氧化SO24请你设计实验验证上述假设3写出实验步骤预期现象和结论实验步骤简述操作过程预期现象和结论①测1.0mol•L‾1FeNO33溶液的pH②③④
框图所示的转化关系中A.C.均为常见的金属单质A.C.在冷的H.的浓溶液中均会发生钝化E.为固体非金属单质B.为红色固体氧化物X.为常见的无色液体.L.焰色为黄色且能使酚酞变红反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1含碳量在0.03%～2%之间的C.的合金是目前世界上使用量最大的合金这种合金是A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁2F.的化学式为3K.与氨水反应的离子方程式为4A.与B.生成C.和D.的反应是填放出或吸收大量热量的反应5D.与L.反应的离子方程式为
下列各组中的两种物质相互反应时无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系其中A.D.L.为单质其它为化合物其中化合物I.J.K.中含有两种相同的元素G.和I.的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一B.常温下为液态化合物F.是中学化学中常见的气体其固体易升华可用于人工降雨试回答下列有关问题1以上7个化学反应属于氧化还原反应的是用编号①→⑦填写2G.J.H.中含有的相同的元素是______________3J.的水溶液和F填能或不能发生化学反应4反应⑤的化学方程式是
A.B.C.D.四种物质都含有一种共同的元素A.是常见的金属C.的溶液呈现黄色A.B.C.D.之间有如图所示转化关系试回答下列问题1A.是___________C.是_________________2C.的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________3反应①的反应类型是___________________4从A.B.C.三种物质中任选一种从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性并设计实验验证预测性质___________________________________________主要操作___________________________________________可能的现象__________________________________________
某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分性质及再利用实验探究并共同解答下列问题已知3Fe+4H2O.Fe3O.4+4H2↑Fe3O.4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O.探究一设计如图所示装置进行铁与水反应的实验.1反应前A.中投放碎瓷片的目的是.2装置E.中发生反应的方程式为.装置E.中的实验现象为.探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分.待硬质玻璃管B.冷却后取少许其中的固体物质溶于盐酸后将所得溶液分成两份.3一份滴加几滴KSCN溶液.若溶液变血红色推断硬质玻璃管B.中固体物质的成分为选填序号下同若溶液未变血红色推断硬质玻璃管B.中固体物质的成分为.①一定有Fe3O.4可能有单质铁②一定有Fe③只有Fe3O.4④只有Fe4另一份加入溶液加入的溶液褪色可以证明溶液中存在Fe2+.探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B.中固体含铁元素的质量分数.5写出加入过量氯水时反应的离子方程式.6试剂b的化学式是.7计算反应后B.装置中铁元素的质量分数为.
现有A.-G七种物质已知A.是赤铁矿的主要成分E.是浓溶液稀释时会放出大量的热G.溶液为蓝色它们之间存在如图所示的转化关系1写出下列物质的化学式;E:D:.2在反应①②③中属于置换反应的是填序号3工业上常利用反应①的原理练铁写出反应①的化学方程式4写出物质C.与E.的稀溶液发生反应的离子方程式
由短周期元素组成的A.B.两种盐可发生下列变化且B.的焰色反应呈黄色其它生成物未在图中列出1无色溶液F.中一定含有的溶质的化学式为2写出白色胶状沉淀C.转化为无色溶液E.的离子方程式________________3A.和B.的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________4将B.与E.的溶液混合时可观察到的现象是_________________________写出其反应的离子方程式__________________________________________
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀且在潮湿空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色固体.1写出下列物质的化学式A.D.R..2按要求写下列反应方程式H.在潮湿空气中变成M.的化学方程式D.与盐酸反应的离子方程式.3检验气体C.的方法.
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量D.装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物1如何检查装置A.的气密性_2装置A.发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液其目的是其原理是3为了安全在点燃D.处的酒精灯之前在b出口处必须4装置B.的作用是装置C.中装的液体是所起的作用是5在气密性完好并且进行了必要的安全操作后点燃D.处的酒精灯在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是6若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g反应完全后U.型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为g7U形管E.右边又连接干燥管F.的目的是若无干燥管F.测得Fe2O3的质量将填偏大偏小或无影响8若反应后得到的残留固体中还有少量FeO测得的Fe2O3质量将填偏大偏小或无影响
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法Ⅰ次氯酸盐氧化法工艺流程如图所示1已知氧化过程中氧化产物为Na2FeO4写出其反应的化学方程式2转化过程中发生反应的化学方程式为3上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质可将粗产品用稀KOH溶液溶解然后加入饱和KOH溶液冷却结晶这种分离提纯的方法为法方法Ⅱ电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极液中加入KOH4电解时阳极发生反应生成FeO该电极反应方程式为
下图中A.～J.均代表无机物或其水溶液其中B.D.G.是单质B.是地壳中含量最高的金属元素G.是气体J.是磁性材料根据图示回答问题1按要求写出下列化学用语若B.原子中子数比质子数多1则B.的原子符号为C.的电子式为若D.最外层只有两个电子则D.的原子结构示意图2写出反应①的化学方程式是写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目3J.与稀硝酸反应的离子方程式是用排水法收集满该反应的还原产物后将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水假设液体不外溢则所得溶液的物质的量浓度为
物质A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K.有下图转化关系其中气体D.E.为单质试回答1写出下列物质的化学式气体B.是_____________H.是_______________2写出A.与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________;3写出反应I→J的离子方程式_____________________________________________;4写出反应F→G的离子方程式____________________________________________;5在溶液I.中滴入NaOH溶液可观察到的现象是_______________________________;其反应的原理是化学方程式_________________________________________________.6检验溶液J.中的金属阳离子用______________________试剂填化学式其现象是_________________________________.
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液乙同学直接加热饱和FeCl3溶液丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热试回答下列问题1其中操作正确的同学是________若丙同学实验中不停止加热会看到____________________2证明有FeOH3胶体生成的实验操作及现象是_____________________3丁同学利用所制得的FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管内用石墨作电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深这表明________________________________②向其中加入过量稀硫酸产生的现象是__________________
已知C.D.G.I.为短周期元素形成的单质D.G.I.常温下为气态且G.为黄绿色形成D.的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍B.的焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃K.为红棕色粉末其转化关系如图请回答1工业上制C.用A.不用H.的原因2写出C.与K.反应的化学方程式该反应的反应物总能量填大于或小于生成物总能量3L.是目前应用最广泛的金属用碳棒作阳极L.作阴极接通电源短时间电解E.水溶液的化学方程式4写出E.物质的电子式5J.与H.反应的离子方程式为6写出G.与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验并继续研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题1硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________2该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后取少许固体物质于试管中并向试管中加稀硫酸得溶液B.②取少量溶液B.于试管中滴加几滴KSCN溶液结果溶液未变红色说明硬质试管中固体物质的成分有____________________________填化学式3该同学马上另取少量溶液B.使其跟NaOH溶液反应若按图所示的操作可观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象请写出与上述现象相关的反应的化学方程式①;②4一段时间后该同学发现2中未变红的溶液变成红色说明Fe2+具有性由此可知实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是用离子方程式表示
现有金属单质A.B.H.I.和气体甲乙丙及物质C.D.E.F.G.其中H.是地壳中含量最多的金属他们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出.请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式B.乙.2写出反应①的化学方程式.3写出反应④的离子方程式.4实验室检验物质C.中阳离子的方法名称是.
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