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Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A.装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速...
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高中化学《高一年级下学期开学考试化学试卷及答案》真题及答案
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有5.8g铁的氧化物加热时用氢气充分还原可生成1.8g水此铁的氧化物化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
无法判断
已知铁的一种氧化物其中含氧元素的质量分数为30%则这种铁的氧化物的化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
无法判断
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
在某种铁和氧的化合物中铁元素和氧元素的质量比是73则这种氧化物的化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
2
Fe
3
O
4
赤热的铁与水蒸气反应其化学方程式为3Fe+4H2OX+4H2的化学式为
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
FeO
O
2
在某种铁和氧的化合物中铁元素和氧元素的质量比是73则这种氧化物的化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
2
Fe
3
O
4
下面哪个选项是氧化亚铁的化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeO
TFe
某工厂排放的工业废水中含Fe3+Al3+Cu2+为了减少环境污染变废为宝利用废铁屑和其它化学试剂进行
还原铁的某氧化物2.16g可以得到1.68g则该种铁的氧化物的化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
FeCO
3
磁铁矿粉的化学分子式为Fe3O4
铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe
Fe3O4是Fe2O3与FeO结合体FeO越高磁性越强
氧化三铁Fe3O4中铁元素的化合价有+2和+3价其化学式可改写为FeO·Fe2O3四氧化三铅P43O
PbO·Pb
2
O
3
2PbO·Pb O
2
Pb
2
O·PbO
3
PbO·PbO
2
炽热的铁与水蒸气反应其化学方程式为3Fe＋4H2OX＋4H2X.的化学式为
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
FeO
O
2
当温度大于570℃时铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品
已知铁的一种氧化物其中含氧元素的质量分数为30%则这种铁的氧化物的化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
无法判断
在某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为73则该氧化物的化学式为
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
Fe
3
O
2
多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解:4K2FeO42R+4K2O+3O2↑则R.的化学式为
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
Fe
4
O
6
FeO
FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2其化学方程式为4FeS2＋11O22X＋8SO2则X.的
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
FeO
4
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下列各组物质与其用途的关系正确的是
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag＋除尽后进行了如下实验可选用的试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入________振荡产生蓝色沉淀存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋
下列化合物中可以通过置换反应一步得到的是①FeSO4②NaOH③Fe3O4④Al2O3
下列几种类推结论中正确的是
下列说法正确的是
取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式________________________反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为__________________此反应属于________2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈________色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别______________________4取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化①先出现红褐色沉淀原因是__________________②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式__________________________③最后溶液颜色加深原因是__________________用离子方程式表示④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象________写序号
下列关于各金属及其化合物的说法正确的是
向仅含Fe2+I-Br-的溶液中通入适量氯气溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中不正确的是
现有铁粉与Fe2O3组成的混合物mg投入到足量的稀H2SO4中在标准状况下收集到VLH2所得溶液遇KSCN溶液不显红色则混合物中Fe2O3的质量为
某科研所欲检测一合金的成分特做如下实验取该合金64克与足量的氯气完全反应消耗氯气71克则合金的组成可能是
下列盐既可通过金属与酸反应得到也可以通过金属与单质反应得到的是
2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应则产物的物质的量为
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.是常见的变价金属的单质D.F.是气态单质且反应①在水溶液中进行反应②也在水溶液中进行写出反应②离子方程式是已知光照条件下D.与F反应生成B.写出该反应的化学方程式为2若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为
下列说法错误的是
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂浓缩结晶干燥等过程来制取绿矾晶体FeSO4·7H2O已知浓硫酸能够氧化Fe2+为了得到较纯的绿矾晶体合理的方法是
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某课题组以此粉末为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体已知CeO.2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液1稀酸A.的分子式是2滤液1中加入H2O2溶液的目的是3设计实验证明滤液1中含有Fe2+4已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeOOH反应生成Fe3O4书写该反应的离子方程式5由滤液2生成CeOH4的离子方程式6硫酸铁铵晶体[Fe2SO43·2NH42S.O4·3H.2O.]广泛用于水的净化处理但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低其原因是7取上述流程中得到的CeOH4产品0.531g加硫酸溶解后用浓度为0.l000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+消耗25.00mL标准溶液该产品中CeOH4的质置分数为结果保留两位有效数字
等量的铁分别与足量的盐酸水蒸气在一定的条件下充分反应则在相同的条件下产生氢气的体积比是
下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图其中A.为具支试管改制成的反应容器在其下端开了一个小孔并塞好石棉绒实验时先加少量铁粉于石棉绒上填写下列空白1向反应容器A.中逐滴加入溴和苯的混合液几秒钟内发生反应写出A.中所发生反应的化学方程式2反应开始后观察D.和E.两试管看到的现象为3B.中的NaOH溶液作用是4在上述整套装置中具有防倒吸的仪器除F.外还有填字母
已知氧化性Br2>Fe3+>I2向含有Fe2+Br-I-各0.1mol的溶液中通入Cl2通入Cl2的体积标准状况与溶液中某种离子用Q.表示的物质的量的关系如下图所示下列说法中正确的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是__________________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示__________________________________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH＋H.＋K.2FeOH＋H2OFeOH3＋H.＋K.3以上水解反应的平衡常数是K.1K.2K.3由大到小的顺序是________通过控制条件使以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH.＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________________________________________________________________4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
25℃时部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示下列说法正确的是
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中滴加2mL0.1mol/LFeCl3溶液发生如下反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2为证明该反应具有可逆性且具有限度他们设计了如下实验①取少量反应液滴加AgNO3溶液发现有少量黄色沉淀AgI证明反应物没有反应完全②再取少量反应液加入少量CCl4振荡发现CCl4层显浅紫色证明萃取到I2即有I2生成.综合①②的结论他们得出该反应具有一定的可逆性在一定条件下会达到反应限度提示注意用量1老师指出他们上述实验中①不合理你认为是__________________________改进的方法是______________________________2有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2这种方法是______________________________
相同质量的M.N.两种活泼金属分别与足量质量分数为8%的盐酸反应M.N.在生成物中均为+2价生成H.2质量和反应时间的关系如右图下列叙述正确的是
部分被氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是
为防止新配制的FeCl2溶液变质应向溶液中加入的物质是
某研究性学习小组用不纯的氧化铝杂质为Fe2O3为原料设计了冶炼铝的以下工艺流程部分反应产物没有标出1试剂X.的化学式为________反应Ⅰ的离子方程式是________________________实验室配制480mL1mol·L－1X.的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯玻璃棒试剂瓶胶头滴管外还有________________2通入过量的M.N.化学式分别为________________反应ⅡⅣ的离子方程式分别__________________________________________________3按照方案设计试剂Z.的作用是调节溶液的pH为3.1以生成沉淀b[FeOH3]试剂Z.可选用________填字母A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.AlOH34从实际工业的角度你认为方案________更合理理由是__________________
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥
一学习小组利用如图所示装置对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定并探究利用其制备硫酸铜溶液1向A.中加入10g废铜屑样品关闭弹簧夹打开B.活塞向A.注入足量稀硫酸后关闭①此时装置C.中产生的现象是1分②反应进行到A.中不再产生气泡时若C.中收集到448mL已换算成标准状况气体则该废铜屑中铜的质量百分含量为1分2接下来使Cu完全溶解的操作是①拆除C.D.装置后打开弹簧夹②____________________________________________________________________3为使A.中固体加快溶解速率以下方法运用合理的是2分A.对A.装置加热B.向A.内加入少量Fe2O3C.向A.内加入少量CuOD.增大空气通入量E.向A.内加入少量FeSO4f.向A.内加入少量H2O4将A.中溶液倒入烧杯内加入Cu2OH2CO3将其调节至pH=4时溶液中铁元素被完全沉淀过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液①此过程的离子反应方程式是2分②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________1分A.取样于试管→滴加KSCN溶液B.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液C.取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液5有同学认为可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量其具体操作步骤可续写为________________________________________________2分
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