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Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，随开随停。 图1 ...
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高中化学《沈阳铁路实验中学2015－2016学年下学期期末考试》真题及答案
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Fe3O4是重要的化学试剂其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
常用的磁粉是由Fe3O4和Fe2O3制作的
赤铁矿的化学分子式是Fe3O4理论含铁量是70%
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法.图1是制取四氧化三铁的系列装
磁铁矿的化学分子式是Fe3O4
造锍熔炼过程中Fe3O4有何危害生产实践中采用哪些有效措施抑制Fe3O4的形成
磁性纳米颗粒稳定容易生产且用途广泛是临床诊断生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备F
铁在氧气中燃烧生成四氧化铁在反应中FeO2Fe3O4的质量比为
7：4：29
21：8：29
7：4：11
7：8：29
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
磁铁矿粉的化学分子式为Fe3O4
铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
磁铁矿的化学成分是Fe3O4
常用的磁粉是由Fe3O4或Fe2O3制成
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置
分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是
常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4
常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
常见的有还原性的物质：C.CO 、 O2
常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
赤铁矿的主要成分是Fe3O4
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
Fe2O3中Fe的化合价是在Fe3O4中的Fe的化合价是
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某小组取一定质量的FeSO4固体利用下图装置进行实验已知SO2熔点-72℃沸点-10℃SO3熔点16.8℃沸点44.8℃实验过程实验现象①通入一段时间N2加热A.中固体变为红棕色B.中有白色沉淀D.试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D.的导管口木条复燃③充分反应停止加热冷却后取A.中固体加盐酸固体溶解溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D.试管中溶液变为浅绿色1加热前先通入一段时间N2的目的是_____________________2实验③反应的离子方程式是_______________________3分解过程除产生使木条复燃的气体外仅由A.中固体颜色变化推测还一定有_____________气体依据是______________________4实验④反应的离子方程式是________________________
Fe2＋和I.－是两种常见的还原性离子1向FeSO4溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成黄色反应的离子方程式为_____________2分向KI溶液中滴加氯水溶液由无色变成黄色反应的离子方程式为_________________2分2请以FeSO4溶液KI溶液氯水为试剂探究Fe2＋和I.－的还原性强弱①提出假设假设1Fe2＋还原性强于I.－假设2_____________________________1分②设计实验方案写出实验步骤预期现象和结论其他限选试剂3mol·L－1H2SO40.01mol·L－1KMnO420%KSCN3%H2O2淀粉溶液紫色石蕊溶液实验步骤6分预期现象与结论2分步骤1取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中再___________现象溶液变成黄色结论可能是生成了Fe3+也可能是生成了I2步骤2___________________________3利用2②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价实验操作和现象是取少量样品溶于水______________________________________________________3分
铝镁合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%-5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是______.【实验步骤】1称取10.8g铝镁合金粉末样品溶于V.物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中充分反应则NaOH溶液的体积V≥______mL2过滤洗涤干燥称量固体.该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将______填偏高偏低或无影响.【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体的体积.【实验步骤】1同学们拟选用下列实验装置完成实验你认为最简易的装置其连接顺序是A.→→→→→填接口字母可不填满2仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图所示的实验装置.①装置中导管a的作用是______.②实验中将碱式滴定管改装成量气管且实验前后量气管中液面读数分别为V1mLV2mL.则产生氢气的体积为______mL③若需确定产生氢气的物质的量还需测定的数据是______________
某工厂排放的废水中含Fe3＋Al3＋Cu2＋为减少环境污染并变废为宝进行了如下操作1固体A.的成分为________填化学式2写出B.→D的离子方程式________________________________________________________________________该反应中氧化剂是________2molCl2参加反应转移电子________mol3溶液E.的焰色反应呈黄色试剂H.是________填化学式D.→E反应的离子方程式是________________________________________________________________________
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去A.是淡黄色固体B.是常见的无色液体D.是气体单质G.是红棕色固体I.是常见的酸E.由两种元素组成其摩尔质量为120g·mol-11C的电子式为________2E的化学式为________3写出反应①的离子方程式________4写出反应②的化学方程式________
已知铅元素有＋2价＋4价两种常用价态铅及其化合物可用于耐酸设备及X.射线防护等1我国古代炼丹中经常使用到红丹用X.表示在一定条件下与过量硝酸能发生非氧化还原反应X.＋4HNO3===PbO2＋2PbNO32＋2H2O已配平①PbO2中铅元素的化合价是________PbO2不是碱性氧化物判断的依据是________________________________________________________________________②X.的化学式是________2PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为________________________________________________________________________3PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2其失重曲线如图所示已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx则x＝________
下列对有关实验事实的解释正确的是
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物产物J.是含A.金属元素的胶状白色沉淀I.为NaCl溶液D.是淡黄色固体单质试填写下列空白1L.的化学式为2F.的化学式为3写出J.受热分解反应的化学方程式4E.的溶液呈酸性的原因用离子方程式表示________________________5H.和G.之间反应的化学方程式为________________________________
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外①中所需的容器为_____①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______2已知试剂x为过氧化氢写出H2O2与溶液B.反应的离子方程式为________________3某同学取少量的溶液B.向其中加入过量的某种强氧化剂再滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置一段时间后溶液褪色该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂1.0mol/L硫酸1.0mol/LNaOH溶液0.1mol/LFe2SO43溶液20％KSCN溶液蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象______________
有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂在隔绝空气的条件下加热使之充分反应将反应后所得混合物研细并分成均匀的两等份在一份中加足量的氢氧化钠溶液另一份中加入足量的盐酸反应后前者消耗mmolNaOH放出气体0.336L.后者消耗nmolHCl放出气体V.L.若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用可得3.36L.气体上述气体体积均已换算成标准状况试求铝热剂中Al的质量分数
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧并对固体产物提出三种假设I..同体产物为MgOII.假设为______________III.假设为______________请回答下列问题资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O1如图连接好仪器装药品前如何检验装置的气密性_______2装置B中盛装的干燥剂可以是填序号_______①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷3开始打开活塞k让A.中反应进行一段时间待C中充满红综色气体后关闭活塞k再点燃C处酒精灯同时D.中碱液盛的很满这样做的目的都是______________4E.中收集到的气体对氢气的相对密度是14该气体是_______5实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍则假设_______成立C中发生的化学反应方程式为______________6本实验中存在明显缺陷改进措施是___________
把生锈的铁钉放入足量的盐酸中可能发生的反应是
已知A.是一种金属B.溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色D.F.相遇会产生白烟.A.B.C.D.E.F.间有如下变化关系1A.的名称是F.的化学式是2写出A.与水反应的离子方程式3B.→D反应的化学方程式为4写出气体E.在氯气中反应的现象
碱式碳酸铝镁[MgaAlbOHcCO3d·xH2O]常用作塑料阻燃剂1碱式碳酸铝镁具有阻燃作用是由于其受热分解需吸收大量热量和2MgaAlbOHcCO3d·xH2O中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝镁的组成进行如下实验①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应生成CO20.560L已换算成标准状况下②另取一定量样品在空气中加热样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如右图所示样品在2700C时已完全失去结晶水6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的nOH－:nC.O32－写出计算过程
现欲除去下列物质中的杂质根据要求填写下表物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀此时溶液呈中性所得沉淀质量为39.2g计算1Cu与Cu2O的物质的量之比2HNO3的物质的量浓度要求写出计算过程
铁铵矾广泛用于城镇生活饮用水工业循环水的净化处理可表示为xNH42SO4·yFe2SO43·24H2O为测定其组成进行以下实验①称取一定质量的上述样品配置成100mL溶液②量取25.0mL该溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥得沉淀93.2g③再量取25.0mL该溶液加入足量NaOH溶液加热收集到标准状况下气体的体积为4.48L.1步骤①中用到的仪器有天平镊子烧杯玻璃棒________2步骤②中判断沉淀是否洗涤干净的操作是____________________________3步骤③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________4检验铁铵矾中的Fe3＋可选用的试剂为________5铁铵矾的化学式是________________________________________________________________________
物质A.~E中均含某种元素都是中学化学中常见的物质它们可发生如图所表示的反应除A.~E外的其它物质已略去1写出相应物质的类别B.C.D.类别2在以上反应中用序号填空属于氧化还原反应的是属于复分解反应的是3写出反应③和⑦的离子方程式
向500ml盐酸中投入11.2克铁二者恰好完全反应忽略体积变化计算1反应后所得溶液的物质的量浓度2生成标准状况下H2的体积
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.______B______C________乙__________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________反应③___________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________反应⑥___________________________________
下图所示的是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下化合物A.是家庭生活中常用的一种调味品A.C.的焰色反应都呈黄色B.是无色无味的液体D.是黄绿色气体E.F.都是无色气体F.的水溶液是盐酸H.的水溶液具有漂白杀菌性J.在水溶液中生成时为红褐色沉淀1H.的化学式为2F.的电子式为3反应①的化学方程式为4反应②的离子方程式为
化学与科学技术社会环境密切相关下列说法不正确的是
A.X.Y.Z.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物及反应条件已略去反应可以在水溶液中进行XYZ1若Z.为淡黄色固体则Y.为________填化学式2若X.的溶液显黄色Z.为金属单质则X.与Z.反应的离子方程式为__________________________高温下Z.与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________3若A.为HCl且X.的焰色反应呈黄色则X.可能为_________________________填化学式相应的X.与A.反应生成Y.的离子方程式为___________________________________________________________任写一个
物质A.—J间的转化关系如下图所示A.C.为金属氧化物其中A.为红棕色粉末B.D.是生活中常见金属单质FJ.是难溶于水的白色化合物GJ受热后容易分解1A.的化学式是A.与B.反应的反应类型是填基本反应类型2C.→I.反应的离子方程式是3J→C反应的化学方程式是4F.转化为G.的过程中观察到的现象是反应的化学方程式是
已知X.是某金属单质X.A.B.C.含同一种元素可发生如下转化1写出下列物质的化学式XB.2写出以下反应的离子方程式③④
A.B.C.D.E.五种元素已知:①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍B的阴离子与C.的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E原子的M.层上的电子数比K.层多5②常温下B2是气体它对氢气的相对密度是16③C的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体F.F.与AB2反应可生成B2④D的单质在B2中燃烧发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体DB2D.在DB2中的含量为50%根据以上情况回答:1E.位于第周期族;2C.的离子结构示意图是F中的化学键为;3AB2的电子式为;F.和AB2反应的化学方程式为;4C.D.E.三种元素的原子半径从小到大的顺序为;用元素符号回答5常温下E的单质与C.的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示其中甲乙为单质丙丁为化合物①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式④若甲为黄绿色气体且该反应用来检验工业上甲是否泄漏写出该反应的化学方程式
Ⅰ.某同学做铝热反应的实验查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1铝热反应方程式为2下列能与Al发生铝热反应的有填序号A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO3据上表数据该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝所用试剂是Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题1第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有________等填代号下同A.试管B.坩埚C.烧杯D.三角架E.泥三角F.洒精灯G.铁架台H.量筒第2步Iˉ溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中加适量蒸馏水溶解该过程为加快溶解可以采取哪些措施此操作后的分离方法________填分离方法3第3步氧化取2中溶液少量依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_________A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O24第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加_______溶液证明海带中含碘
在1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示1曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为________________2曲线b代表的微粒为________n2的值为________3M点时再加入V.L2mol·L－1的稀硝酸恰好反应完全则V.为______________4研究表明硝酸的浓度越小反应后氮的化合价越低写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉生成NH的离子方程式____________________________
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