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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； 丙同学向25 mL沸...
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高中化学《河南省郑州市第二中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）》真题及答案
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微信红包分为两种普通红包和拼手气群红包若甲乙丙三维同学各有一次抢微信红包的机会.1请用树状图或列表法
为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应甲乙丙三名同学分别设计如下三个实验方案
甲正确
乙正确
丙正确
上述实验方案都不正确
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中能形
现有甲乙丙三位同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量Na
甲乙丙丁四位同学分别进行实验测定四份不同澄清溶液的成分记录如下其中记录合理的是
甲
乙
丙
丁
从甲乙丙丁四名同学中选出三名同学分别参加三个不同科目的竞赛其中甲同学必须参赛则不同的参赛方案共有__
要从甲乙丙三名学生中选出一名学生参加数学竞赛对这三名学生进行了10次数学测试经过数据分析3人的平均成
甲
乙
丙
无法确定
甲乙丙三名同学中只有一人考了满分当他们被问到谁考了满分回答如下甲说是我考满分乙说丙不是满分丙说乙说的
甲
乙
丙
不确定
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验I.甲同学向1mol・L-1氯化铁溶液中加入少量的
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验.甲同学向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量
现有两名执法人员小李小王需要询问三名旅行社的有关人员分别为甲 乙丙三人以下做法正确的是
小李、小王共同询问，两人依次询问甲、乙、丙
小李、小王同时询问甲乙丙3人
小李询问甲，小王询问乙，然后小李、小王再共同询问丙
小李同时询问甲和乙，小王询问丙
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验I甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的N
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量N
甲乙丙三位同学获得某项竞赛活动的前三名但具体名次未知.3人作出如下预测甲说我不是第三名乙说我是第三名
甲乙丙三名同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数.1红磷燃烧反应的化学方程式为.2甲同学的所
从甲乙丙丁四名同学中选出三名同学分别参加三个不同科目的竞赛其中甲同学必须参赛则不同的参赛方案共有__
甲乙丙三名同学100米赛跑的成绩分别是甲14.5秒乙15.3秒丙15.1秒．第一名是
甲
乙
丙
对甲乙丙三名射击选手进行20次测试平均成绩都是8.5环方差分别是0.43.21.6在这三名射击选手中
对甲乙丙三名射击手进行10次测试平均成绩都是9.5环甲乙丙三名射击成绩的方差分别是0.232.01
甲
乙
丙
条件不足，不能判断
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的N
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把两份质量均是mg的铝粉分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中充分反应后则下列说法中不正确的是
以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图回答下列问题1酸浸过滤后滤液A.中的金属阳离子是_________________________________2煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________3已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示产品Ⅱ的化学式为____________为了获得产品Ⅱ向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后还需要进行的操作是______________趁热过滤洗涤干燥4检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________5步骤Ⅲ中可选用______________填序号试剂调节溶液的pHA.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
固体粉末甲由FeSO4Fe2SO43CuSO4CaCO3SiO2NaCl中的若干种组成取一定量的固体甲进行如下实验固体1质量为11g沉淀1质量为23.3g沉淀2质量为6g红褐色固体质量为8g则下列说法正确的是
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是选项实验操作及现象实验结论
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某课题以此粉末为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到CeOH4和硫酸铁铵矾已知ⅰ.酸性条件下铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式Ce3+易水解Ce4+有较强氧化性ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸ⅲ.硫酸铁铵［Fe2SO43·NH42SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理1滤液A.的主要成分填写化学式2写出反应①的离子方程式3反应①之前要洗涤滤渣B对滤渣B进行漂洗的实验操作方法是4稀土元素的提纯还可采用萃取法已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来过程表示为Ce2SO43水层+6HT有机层2CeT3有机层+3H2SO4水层分液得到CeT3有机层再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液可选择硫酸作反萃取的原因是5用滴定法测定制得的CeOH4产品纯度所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定则测得该CeOH4产品的质量分数填偏大偏小或无影响6已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-用FeSO4溶液含有ZnSO4杂质来制备硫酸铁铵矾实验中可选用的试剂KMnO4溶液30%H2O2NaOH溶液饱和石灰水稀H2SO4溶液稀盐酸实验步骤依次为①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中加入足量的过滤洗涤②将沉淀溶于稀硫酸中并加入充分反应③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液过滤洗涤常温晾干得硫酸铁铵晶体NH4FeSO42·12H2O
高铁酸钠Na2FeO4具有很强的氧化性是一种新型的绿色净水消毒剂工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠生产过程如图回答下列问题1经过步骤①后加入NaOH固体的原因是.2步骤②反应的离子方程式是.3从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后还有副产品Na2SO4NaCl则步骤③中反应的离子方程式为.4将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中污水中其余成分均相同溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线ⅠⅡ所示试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH填高或低.5通过计算得知Na2FeO4的消毒效率以单位质量得到的电子数表示比氯气的填高或低用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是答出两点即可.
化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是
用铝热法还原下列化合物制得金属的物质的量各1mol需消耗铝最少的是
某氧化物不溶于水与NaOH反应生成易溶于水的化合物M.在M.溶液滴加稀盐酸中有白色沉淀产生则原氧化物是
A.B.C.是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物甲乙丙是三种单质这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系完成下列空白1向酚酞试液中加入化合物A.的粉末现象为____2单质甲与化合物B.反应的离子方程式为___5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气确定该合金的化学式为___3向20mL某浓度的化合物C.的溶液中通入CO2气体后得溶液M.因CO2通入量的不同溶液M.的组成也不同若向M.中逐滴加入0.1mol/L盐酸产生的气体体积V.CO2与加入盐酸的体积V.HCl的关系如图2图示两种情况①由A.确定滴加前60mL的盐酸时发生反应的离子方程式为___②由B.表明原溶液通入CO2气体后所得溶液中的溶质的化学式为___③由A.B.可知两次实验通入的CO2的体积比为___
学生利用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去1回答下列问题所用铁粉中若有杂质欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为填序号A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为2反应发生后装置B.中发生反应的化学方程式是D.装置的作用3该小组学生把B.中反应后的产物加入足量的盐酸过滤用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下①用离子方程式表示步骤I.中通入Cl2的作用②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液同学们设计了以下实验方案加以证明向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理填合理或不合理
少量铁片与l00mL0.01mol／L.的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol／L.盐酸
甲乙丙和X.均是常见的无机化合物或单质它们之间有如下的转化关系转化中其它反应物已略去试回答1若甲乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物乙和丙是厨房中常用的物质X为产生温室郊应的一种气体反应③离子反应方程式分别为.请说出物质丙的一种用途2若甲乙和丙均含有同一种非金属元素且甲是一种黄绿色的气体单质X是一种常见的金属且三个反应均属于化合反应则反应②的离子方程式为请说出物质丙的一种用途可以用方程式表示3若甲乙和丙也均含有同一种元素此元素为地壳中含量最多的金属元素且甲是一种常用于净化水的复盐乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中不正确的是
碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料主要含AlAl2O3SiO2及铁的氧化物经过精制加工而成此产品活性较高对工业污水具有较好的净化效果其制备流程如下1原料需要粉碎其目的是滤渣I.的主要成分是2步骤①在煮沸过程中溶液逐渐变为浅绿色检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验填试剂化学式3步骤②中加入适量的CaOH2并控制pH其目的一是生成碱式氯化铝二是已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间则区别滤液I.与碱式氯化铝两种液体的物理方法是若CaOH2溶液过量则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低用离子方程式解释其原因为4某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水当有2.5%水解生成AlOH3胶体时吸收热量QkJ该水解过程的热化学反应方程为
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
下列说法正确的是
某磁黄铁矿的主要成分是FexSS.为﹣2价既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注矿石中其他成分不与盐酸反应生成硫单质2.4gFeCl20.425mol和一定量H2S气体且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是
在200mL含Mg2＋Al3＋NH4+H.＋Cl－的溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液所加NaOH溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量mol关系如图所示下列叙述不正确的是
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+Cu2+Fe3+和Cl-为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液下面是综合利用的主要流程1FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为2上述方框内物质A.和X.的化学式AX上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是
下列有关金属及其化合物的说法中错误的是
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中再投入7g铁粉收集到1.68LH2标准状况同时Fe和Fe2O3均无剩余为了中和过量的硫酸且使溶液中铁元素完全沉淀共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH对上述流程中的判断正确的是①.试剂X.为稀硫酸沉淀中含有硅的化合物②.反应II中生成AlOH3的反应为CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-③.结合质子H+的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-④.Al2O3熔点很高工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
某CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解且的物质的量浓度为6mol•L-1则此溶液最多溶解铁粉的质量为
.制印刷电路板的腐蚀液的应用原理:2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
下列陈述I.II均正确并且有因果关系的是选项陈述I.陈述II
ZnOH2是两性氢氧化物和强酸反应时生成Zn2+跟强碱反应生成ZnO22﹣现有三份等物质的量浓度等体积的MgCl2ZnCl2AlCl3溶液配制时均加入少量盐酸现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量NaOH溶液的体积xmL与生成沉淀的物质的量ymol的关系如下图所示则与MgCl2ZnCl2AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
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