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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 已知：3Fe+4H2O.Fe3O.4+4H2↑ Fe3O.4+8H+═2Fe3++...
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高中化学《山东省汶上县实验高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分性质及再利用实验探究并共同回答下列问题探究一
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分取10g该合金经粉碎后放入烧杯中再加入足量的稀硫酸反应过程中
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸将
铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO
4
加BaCl
2
溶液后所得白色沉淀是BaSO
3
白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S.
某研究性学习小组到超市买了一包碱面包装袋上标明主要成分是碳酸钠还含有少量的氯化钠该兴趣小组为研究其成
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请你参与某学习小组进行研究性学习的过程并协助完成相关任务 探究热水壶底部水垢的主要成分
某课外学习小组共8位同学其中4个同学从来没有参加过数学研究性学习活动4个同学曾参加过数学研究性学习活
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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分取10g该合金经粉碎后放入烧杯中再加入93.7g质量分数为2
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研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸将剩
铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO
4
白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
加BaCl
2
溶液后所得白色沉淀是BaSO
4
白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S.
树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分性质及再利用实验探宄并共同
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸将剩
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4
加BaCl
2
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3
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某研究性学习小组为了测定纯碱假定只含氯化钠杂质中碳酸钠的质量分数称取纯碱固体11.2g将其加入到50
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某研究性学习小组为了测定某纯碱假定杂质只有氯化钠中Na2CO3的质量分数称取10g纯碱固体将其加入5
案例附中的研究性学习评价方案中学校将成立聘请参与研究性课程建设的专家学者以及学校的骨干教师组成评估小
监督组
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评审组
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某小组取一定质量的FeSO4固体利用下图装置进行实验已知SO2熔点-72℃沸点-10℃SO3熔点16.8℃沸点44.8℃实验过程实验现象①通入一段时间N2加热A.中固体变为红棕色B.中有白色沉淀D.试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D.的导管口木条复燃③充分反应停止加热冷却后取A.中固体加盐酸固体溶解溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D.试管中溶液变为浅绿色1加热前先通入一段时间N2的目的是_____________________2实验③反应的离子方程式是_______________________3分解过程除产生使木条复燃的气体外仅由A.中固体颜色变化推测还一定有_____________气体依据是______________________4实验④反应的离子方程式是________________________
固体粉末甲由FeSO4Fe2SO43CuSO4CaCO3SiO2NaCl中的若干种组成取一定量的固体甲进行如下实验固体1质量为11g沉淀1质量为23.3g沉淀2质量为6g红褐色固体质量为8g则下列说法正确的是
氧化镁应用广泛以菱镁矿主要成分为MgCO3SiO2和FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2时反应的离子方程式为3滤渣1和滤渣2的成分别是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋3CMgO＋S.↑＋3CO↑①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收离子方程式为②得到的淡黄色固体S.与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为＋4写出该反应的离子方程式
Fe2＋和I.－是两种常见的还原性离子1向FeSO4溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成黄色反应的离子方程式为_____________2分向KI溶液中滴加氯水溶液由无色变成黄色反应的离子方程式为_________________2分2请以FeSO4溶液KI溶液氯水为试剂探究Fe2＋和I.－的还原性强弱①提出假设假设1Fe2＋还原性强于I.－假设2_____________________________1分②设计实验方案写出实验步骤预期现象和结论其他限选试剂3mol·L－1H2SO40.01mol·L－1KMnO420%KSCN3%H2O2淀粉溶液紫色石蕊溶液实验步骤6分预期现象与结论2分步骤1取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中再___________现象溶液变成黄色结论可能是生成了Fe3+也可能是生成了I2步骤2___________________________3利用2②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价实验操作和现象是取少量样品溶于水______________________________________________________3分
铝镁合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%-5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是______.【实验步骤】1称取10.8g铝镁合金粉末样品溶于V.物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中充分反应则NaOH溶液的体积V≥______mL2过滤洗涤干燥称量固体.该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将______填偏高偏低或无影响.【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体的体积.【实验步骤】1同学们拟选用下列实验装置完成实验你认为最简易的装置其连接顺序是A.→→→→→填接口字母可不填满2仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图所示的实验装置.①装置中导管a的作用是______.②实验中将碱式滴定管改装成量气管且实验前后量气管中液面读数分别为V1mLV2mL.则产生氢气的体积为______mL③若需确定产生氢气的物质的量还需测定的数据是______________
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.9mol这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液其中NaNO3的物质的量为---
某工厂排放的废水中含Fe3＋Al3＋Cu2＋为减少环境污染并变废为宝进行了如下操作1固体A.的成分为________填化学式2写出B.→D的离子方程式________________________________________________________________________该反应中氧化剂是________2molCl2参加反应转移电子________mol3溶液E.的焰色反应呈黄色试剂H.是________填化学式D.→E反应的离子方程式是________________________________________________________________________
化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是
已知铅元素有＋2价＋4价两种常用价态铅及其化合物可用于耐酸设备及X.射线防护等1我国古代炼丹中经常使用到红丹用X.表示在一定条件下与过量硝酸能发生非氧化还原反应X.＋4HNO3===PbO2＋2PbNO32＋2H2O已配平①PbO2中铅元素的化合价是________PbO2不是碱性氧化物判断的依据是________________________________________________________________________②X.的化学式是________2PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为________________________________________________________________________3PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2其失重曲线如图所示已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx则x＝________
下列对有关实验事实的解释正确的是
38.4mg铜和一定浓度的硝酸恰好完全反应共收集到气体22.4mL标准状况反应消耗的HNO3的物质的量可能是
某氧化物不溶于水与NaOH反应生成易溶于水的化合物M.在M.溶液滴加稀盐酸中有白色沉淀产生则原氧化物是
将NaAlFe三种金属的混合物21.2g分为两等份一份加入足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L.再将另一份金属混合物加入足量的NaOH溶液中充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.试回答下列问题1将金属混合物加入NaOH溶液中剩余金属为________2原金属混合物中NaAlFe三种金属的物质的量之比为________3若将21.2g该混合物加入足量水中过滤后将得到的溶液稀释至1L.则所得溶液的物质的量浓度为________
学生利用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去1回答下列问题所用铁粉中若有杂质欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为填序号A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为2反应发生后装置B.中发生反应的化学方程式是D.装置的作用3该小组学生把B.中反应后的产物加入足量的盐酸过滤用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下①用离子方程式表示步骤I.中通入Cl2的作用②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液同学们设计了以下实验方案加以证明向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理填合理或不合理
已知A.是一种金属B.溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色D.F.相遇会产生白烟.A.B.C.D.E.F.间有如下变化关系1A.的名称是F.的化学式是2写出A.与水反应的离子方程式3B.→D反应的化学方程式为4写出气体E.在氯气中反应的现象
碱式碳酸铝镁[MgaAlbOHcCO3d·xH2O]常用作塑料阻燃剂1碱式碳酸铝镁具有阻燃作用是由于其受热分解需吸收大量热量和2MgaAlbOHcCO3d·xH2O中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝镁的组成进行如下实验①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应生成CO20.560L已换算成标准状况下②另取一定量样品在空气中加热样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如右图所示样品在2700C时已完全失去结晶水6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的nOH－:nC.O32－写出计算过程
现欲除去下列物质中的杂质根据要求填写下表物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3
下列反应能生成三价铁的是
铁铵矾广泛用于城镇生活饮用水工业循环水的净化处理可表示为xNH42SO4·yFe2SO43·24H2O为测定其组成进行以下实验①称取一定质量的上述样品配置成100mL溶液②量取25.0mL该溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥得沉淀93.2g③再量取25.0mL该溶液加入足量NaOH溶液加热收集到标准状况下气体的体积为4.48L.1步骤①中用到的仪器有天平镊子烧杯玻璃棒________2步骤②中判断沉淀是否洗涤干净的操作是____________________________3步骤③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________4检验铁铵矾中的Fe3＋可选用的试剂为________5铁铵矾的化学式是________________________________________________________________________
向500ml盐酸中投入11.2克铁二者恰好完全反应忽略体积变化计算1反应后所得溶液的物质的量浓度2生成标准状况下H2的体积
化学与科学技术社会环境密切相关下列说法不正确的是
下列实验装置设计正确且能达到目的的是
下列有关金属及其化合物的说法中错误的是
A.X.Y.Z.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物及反应条件已略去反应可以在水溶液中进行XYZ1若Z.为淡黄色固体则Y.为________填化学式2若X.的溶液显黄色Z.为金属单质则X.与Z.反应的离子方程式为__________________________高温下Z.与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________3若A.为HCl且X.的焰色反应呈黄色则X.可能为_________________________填化学式相应的X.与A.反应生成Y.的离子方程式为___________________________________________________________任写一个
A.B.C.D.E.五种元素已知:①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍B的阴离子与C.的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E原子的M.层上的电子数比K.层多5②常温下B2是气体它对氢气的相对密度是16③C的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体F.F.与AB2反应可生成B2④D的单质在B2中燃烧发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体DB2D.在DB2中的含量为50%根据以上情况回答:1E.位于第周期族;2C.的离子结构示意图是F中的化学键为;3AB2的电子式为;F.和AB2反应的化学方程式为;4C.D.E.三种元素的原子半径从小到大的顺序为;用元素符号回答5常温下E的单质与C.的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为
下列陈述I.II均正确并且有因果关系的是选项陈述I.陈述II
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等实验室制备少量MgClO32·6H2O的流程如下已知卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质下列说法不正确的是--------------------------------------------------------------------
1除去铜粉中混有的铁粉可选用的试剂为________双选A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液2为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液一位同学设计了以下实验方案加以证明方案向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题你认为此方案是否合理____________________填合理或不合理若不合理要检验Fe2＋应如何操作若填合理则此空不答3现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液可观察到的现象是有关的化学方程式为4实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液氧化变质通常向其中加入铁粉其原因是用离子方程式表示
在1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示1曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为________________2曲线b代表的微粒为________n2的值为________3M点时再加入V.L2mol·L－1的稀硝酸恰好反应完全则V.为______________4研究表明硝酸的浓度越小反应后氮的化合价越低写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉生成NH的离子方程式____________________________
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