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CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH.== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
CO燃烧是吸热反应 CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为 ΔH.＝+2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO（g）＋1/2O2（g）===CO2 （g）；△H.＝—283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
2×（－57.3）kJ/mol
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H.＝－283.0 kJ/mol
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH.＝＋2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2 一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅 向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO3
已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH＝－57.3kJ/mol， CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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