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(2b＋2c－a) kJ·mol－1 (b＋c－a) kJ·mol－1 (a－2b－2c) kJ·mol－1 (a－2b－c) kJ·mol－1
正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol 热稳定性：正丁烷>异丁烷 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH.＝－1 560.8 kJ/mol 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
物质的燃烧热越大，火焰温度越高 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 相同条件下等体积乙烯和乙炔气体完全燃烧时，乙炔放热较少 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH.＝2×（－57.3）kJ/mol 2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH.＝+2×283.0kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol 1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
物质的燃烧热越大，火焰温度越高 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ 乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol
甲烷的燃烧热 ∆H= －890.3KJ 炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol 中和热 ∆H= －57.3KJ/mol 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3KJ/mol
HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH.＝＋2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
(a－2b－2c) kJ·mol－1 (2b＋2c－a) kJ·mol－1 (b＋c－a) kJ·mol－1 (a－2b－c) kJ·mol－1
已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH＝－57.3kJ/mol， CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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