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-285.8kJ/mol 285.8kJ/mol -241.8kJ/mol 241.8kJ/mol
−1528kJ⋅mol−1 −764kJ⋅mol−1 −382kJ⋅mol−1 无法计算
－44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 －330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1
碳的燃烧热为110.5kJ/mol 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH.＝2×（－57.3）kJ/mol 2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH.＝+2×283.0kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol 1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO（g）＋1/2O2（g）===CO2 （g）；△H.＝—283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
2×（－57.3）kJ/mol
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H.＝－283.0 kJ/mol
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH＝－57.3kJ/mol， CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
反应②不需要加热就能进行 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH.>－90.5 kJ·mol－1 甲醇的燃烧热ΔH.＝－764 kJ·mol－1 若CO的燃烧热ΔH.＝－283.0 kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH.＝－285.8 kJ·mol－1
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
-44.2kJ·mol-1 +44.2kJ·mol-1 -330kJ·mol-1 +330kJ·mol-1
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