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2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ —285.8kJ／mol
2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ +571.6 kJ／mol 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H.＝ —571.6 kJ／mol H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H.＝ —285.8kJ／mol
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ -285.8 kJ／mol
2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ +571.6 kJ／mol 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H.＝ -571.6 kJ／mol H2(g)+
O2(g) == H2O(1) △H.＝ -285.8 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） △H=－285.8 kJ·mol－1 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） △H=＋571.6 kJ·mol－1 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） △H=－571.6 kJ·mol－1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l） △H=－285.8 kJ·mol－1
该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol
该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应 该反应的△H.与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 由 (石墨)→C(金刚石) ΔH.=＋11.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 C.在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH.=－571.6kJ·mol-1 H.＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH.=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ ―285.8kJ／mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ +571.6 kJ／mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H.＝ ―571.6 kJ／mol H2(g) + 
O2(g) == H2O(1) △H.＝ ―285.8kJ／mol
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