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CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g) ΔH.＝－890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH.＝＋890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH.＝－445 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH.＝－890 kJ/mol
H2O（g） ＝ H2（g） ＋ 1/2 O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol H2 （g） ＋ 1/2 O2 （g） ＝ H2O （g） △H ＝ －242 kJ 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol
同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同 常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 在25℃、101KPa时，2molS.的燃烧热是1molS.的2倍
是吸热反应； 是放热反应； 是熵减少的反应； 熵增大效应大于能量效应。
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ
CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ/mol
断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 由键能数据分析,该反应属于吸热反应 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同 常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 在25℃、101KPa时，2molS.的燃烧热是1molS.的2倍
在101kPa下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 等物质的量在C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时，消耗O2的体积（同条件）相同 相同条件下，98%的浓硫酸和49%的H2SO4溶液的物质的量浓度之比等于2 25℃时，CH3COOH分子不可能存在于pH > 7的溶液中
－488.3 kJ/mol ＋488.3 kJ/mol －191 kJ/mol ＋191 kJ/mol
CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
该反应是的熵变效应大于焓变效应 该反应是熵减反应 该反应是分解反应 该反应的焓变效应大于熵变效应
1×101 kPa、20 ℃ 2×101 kPa、10 ℃ 2×101 kPa、20 ℃ 1×101 kPa、10 ℃
同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 在25℃、101KPa时，2molS.的燃烧热是1molS.的2倍
转化为单质 是一个吸热过程，由此可知单质B.比单质A.稳定 ③X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X.，上述反应的ΔH增大 ④已知： 根据上表数据可以计算出C H2===C H CH3(g)＋H2(g)—→CH3 CH2 CH3(g)的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量相等 ⑥25 ℃ 101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热 A.①②③④B.⑥ ④⑤ ④⑥
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