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高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。 Ⅰ.高碘酸钾的制备 步骤① 称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。 步骤② 向步骤...
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高中化学《江苏省扬州中学高三下学期综合练习化学试卷 及答案》真题及答案
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在分析化学试验中常用化学纯的试剂
为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应5KI+KI
为防止碘缺乏病通常在食盐中添加少量碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KI
KI氧化剂
KIO
3
还原剂
I
2
既是氧化产物又是还原产物
该反应是复分解反应
1完成下列填空①金属钠保存在中②铜元素焰色反应呈色火焰③氢氧化钠溶液应盛装在塞的试剂瓶中④硅酸凝胶可
真菌染色时常用的氧化剂是
高碘酸
醋酸
盐酸
高锰酸钾
冰醋酸
为消除碘缺乏病我国政府明文规定食盐必须加碘碘一般以碘酸钾形式存在其中碘的化合价为+5则碘酸钾的化学式
KIO
KI
KIO
3
KIO
4
缺碘会引起甲状腺肿大加碘食盐中碘一般以碘酸钾形式存在其中碘的化合价为＋5则碘酸钾的化学式为
KI
KIO
KIO
3
KIO
4
测定车间空气中锰及其化合物常用比色法该法使用的氧化剂为
过氧化氢
高碘酸钾
高氯酸钾
碘酸钾
氯酸钾
为防止碘缺乏病通常在食盐中添加少量碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KI
KI氧化剂
KIO3还原剂
I2既是氧化产物又是还原产物
该反应是复分解反应
生活中常用到一些化学知识下列分析中正确的是
医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO
2
增多
氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
碘盐中所含碘酸钾中碘的化合价为+5价则碘酸钾的化学式为
KIO
KIO2
KIO3
KIO4
1为防止碘缺乏病通常在食盐中添加少量碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+K
缺碘易使人患甲状腺亢进因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质在碘酸钾中碘的化合价为+5价而碘酸钾的化学
KIO
KIO
2
KIO
3
KIO
4
为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3＋5K
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白
碘缺乏症是世界上发病较多的地方病为防治碘缺乏症通常在食盐中加碘因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易
为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3+K
真菌染色时常用的氧化剂是
高碘酸
醋酸
高锰酸钾
磷钨酸
冰醋酸
缺碘易使人患甲状腺机能亢进因此在食盐中一般都加入碘这种物质在碘酸钾中碘的化合物为＋5则碘酸钾的化学式
KIO
KIO2
KIO3
KIO4
分析化学试验中常用分析纯的试剂
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有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
下列离子方程式书写正确的是
pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中由水电离出的H+浓度比较
重铬酸钾K2Cr2O7俗称红矾钾是工业生产和实验室的重要氧化剂已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+回答下列问题残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时该离子视为沉淀完全1重铬酸钾试剂标签上应标注填字母编号2加热时重铬酸钾与浓盐酸反应使氯离子氧化逸出请写出该反应的离子方程式3已知AgClAg2CrO4砖红色的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12分析化学中测定含氯的中性溶液中Cl-的含量以K2CrO4作指示剂用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀达到滴定终点的实验现象为该沉淀滴定需要注意两个问题①指示剂的用量滴定终点时溶液中的CrO42-浓度为mol·L-1时合适②控制溶液的酸度pH在6.5-10.5之间请结合反应方程式分析为什么pH
NH3可用来合成化肥NH4Cl若将NH4Cl固体溶解于水溶液呈性造成这种性质的原因是用离子方程式表示该溶液体系中存在多种守恒请任意写出其中一种守恒用离子浓度表示
1NaHCO3溶液中存在多种平衡关系写出相应平衡关系所对应的离子方程式___NaHCO3溶液显碱性的原因_NaHSO4溶液显酸性的原因_2在101kPa时H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量表示H2燃烧热的热化学方程式为____________31.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应放出114.6kJ的热量表示其中和热的热化学方程式为_______________4已知Cs+O2g=CO2g△H1＝－393.5kJ/mol2COg+O2g=2CO2g△H2＝－566.0kJ/molC.s+0.5O2g=COg△H3＝akJ/mol则a=__________5已知N2g+3H2g2NH3g的平衡常数为0.5N2g+1.5H2gNH3g的平衡常数为K2NH3g0.5N2g+1.5H2g的平衡常数为K3写出K1和K2的关系式__________写出K2和K3的关系式______________写出K1和K3的关系式_____________
常温下KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=1.0×10-16将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合再向其中加入一定量的AgNO3固体下列说法正确的是
室温时下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是
下列各组物质中前者为强电解质后者为弱电解质的是
下列溶液配制实验的描述完全正确的是
下列有关实验操作的叙述错误的是
某生活污水有一股臭味主要含有碎菜叶碎塑料薄膜泥沙氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣除臭处理后用作清洗厕所的用水问1采用何种操作可除去污水中的碎菜叶碎塑料薄膜及泥沙2用什么物质可除去污水中的臭味答对一种即可3把生活污水进行处理再利用的目的是什么4样检验1和2处理后的水中是否存在氯离子.
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
某酸式盐NaHY的水溶液中存在cOH－>cH＋则下列叙述正确的是
在溶液中能共存加有沉淀析出加能放出气体的是
锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途1MnO2是一种重要的无机功能材料蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示为提高硫酸淋洗效果需要对富集后的矿石进行处理处理的内容是_____________步骤I.中试剂甲必须具有的性质是a.氧化性b.还原性c.酸性2步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂当生成0.050molMnO2时消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL该反应的离子方程式为__________________________已知溶液B.中的产物之一Q可循环用于上述生产试写出A.与NaOH反应的化学方程式___________由于Q.可循环利用有人认为生产中不需要补充物质Q.你是否同意这种看法理由是_______________3电解步骤I.所得溶液也可得到MnO2写出生成MnO2的电极反应_______________
水是生命之源与人类的生活密切相关在化学实验和科学研究中水有多种用途1下列说法中正确的是填序号A.每一个水分子内含有两个氢键B.水分子间存在范德华力所以水分子稳定C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂2科学家将水置于一个足够强的电场中在20℃时水分子瞬间凝固形成暖冰则暖冰中水分子的空间构型为3水分子在特定条件下易形成水合氢离子H3O＋其中含有的化学键为4如果需要增大水的电离程度除了升高温度外还可以采用的方法有回答一种即可若室温时将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液此时HA在水中有0.1％发生电离则由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的倍5将一定量的Na2SO3固体溶于水所得溶液中的电荷守恒关系式为6研究人员最近发现了一种水电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电已知该电池用金属银做负极正极反应为5MnO2+2Na＋+2e－Na2Mn5O10请写出电池总反应式
下列说法正确的是
pH=3的醋酸与同体积的pH=11的NaOH溶液混合后
在下图所示的物质转化关系中A.是海水中含量最丰富的盐B.是常见的无色液体K.是黑色固体D.和F.反应可用于工业上生产漂白液H.可用于制造光导纤维J.是一种乳白色凝胶状沉淀部分生成物和反应条件未列出请回答下列问题1B.的电子式2H.的化学式3写出反应①的化学方程式4写出反应②的离子方程式★★★
25℃时在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水曲线如图所示下列说法正确的是
欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中cH+cCO32－cHCO3¯都减少其方法是
25℃时几种弱酸的电离常数如下25℃时下列说法正确的是
在0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度最大的是
有等体积等pH的BaOH2KOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质所得实验结果如下表所示加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是
铁酸锌ZnFe2O4是对可见光敏感的半导体催化剂其实验室制备原理为Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2C2O43·6H2O↓aZnFe2C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2Ob已知ZnC2O4和FeC2O4难溶于水1上述制备原理中不属于氧化还原反应的是选填a或b2制备ZnFe2C2O43·6H2O时可选用的药品有Ⅰ.NH42FeSO42·6H2OⅡ.ZnSO4·7H2OⅢ.NH42C2O4·7H2O①称量药品时必须严格控制nFe2+/nZn2+＝②选用的加料方式是填字母a.按一定计量比ⅠⅡⅢ同时加入反应器并加水搅拌然后升温至75℃b.按一定计量比ⅠⅢ同时加入反应器加水配成溶液然后加入Ⅱ再升温到75℃c.按一定计量比将ⅠⅡ混合并配成溶液甲Ⅲ另配成溶液乙甲乙同时加热到75℃然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中并持续搅拌3从溶液中分离出ZnFe2C2O43·6H2O需过滤洗涤已洗涤完全的依据是4ZnFe2C2O43·6H2O热分解需用酒精喷灯还用到的硅酸盐质仪器有5某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮含杂质铁结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O实验步骤如下①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L.－1稀硫酸加入选填字母下同A.30%H2O2B.新制氯水C.FeCl3溶液D.KSCN溶液②加入A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末C.纯ZnO粉末D.3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌④趁热过滤得ZnSO4溶液再蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥其中步骤③加热的主要目的是
高锰酸钾可用于生活消毒是中学化学常见的氧化剂.工业上用软锰矿制高锰酸钾的流程如下请回答下列问题1该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式.2KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是填字母.a.75%酒精b.双氧水c.苯酚d.84消毒液NaClO溶液3写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式.4上述流程中可以循环使用的物质有写化学式.5测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀.当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复表明达到滴定终点.写出该反应的离子方程式.6已知常温下Ksp[MnOH2]=2.4×10﹣13.工业上调节pH可以沉淀废水中Mn2+当pH=10时溶液中cMn2+=.7操作Ⅰ的名称是操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异采用填操作步骤趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
下列过程或现象与盐类水解无关的是
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