你可能感兴趣的试题
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
正四面体，sp3杂化 三角锥形，不等性sp3杂化 正方形，dsp2杂化 正三角形，sp2杂化
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
sp2杂化；sp2杂化 sp3杂化；sp3杂化 sp2杂化；sp3杂化 sp1杂化；sp3杂化
N原子采取sp2杂化，键角为l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键三条丌键，键角l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键二条Ⅱ键，键角l09.5° N原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃
N原子采取SP2杂化，键角为107.3°； N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°； N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°； N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
乙炔分子中两个碳原子采用sp1杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙炔分子中两个碳原子采用sp2杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成σ键
NH3 平面三角形 sp3杂化 CCl4 正四面体 sp3杂化 H2OV.形 sp2杂化 CO32- 三角锥形 sp3杂化
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 四面体形、三角锥形、V.形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 杂化轨道全部参加形成化学键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
NH 4+ CH 4 H 2 O BeCI 2 BF 3
杂化 sp
杂化 sp
SiF
BF
湘公网安备 43130202000226号