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分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
CHCl3，sp3杂化，四面体结构，非极性分子 CHCl3，不等性sp3杂化，四面体结构，极性分子 OF2，sp3杂化，四面体结构，非极性分子， OF2，不等性sp3杂化，V型结构，极性分子
苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 乙烯分子 -H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.苯分子C.-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
含有5个σ键、1个π键 C.-H之间是碳的sp2杂化轨道与H.的s轨道形成的σ键， -C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.只有sp2杂化轨道才形成π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp
杂化轨道成键 在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 苯分子中存在6个C.—C σ键和6个C.—H σ键 乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
乙炔分子中两个碳原子采用sp1杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙炔分子中两个碳原子采用sp2杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成σ键
含有5个σ键、1个π键 C.-H之间是碳的sp2杂化轨道与H.的s形成的σ键， -C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C. sp2杂化轨道才形成π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体形结构
s轨道和p轨道杂化方式有sp3、sp2、sp1等
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