H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（）。

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苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 CH₄中的4个 —H.键都是H.的1s轨道与C.的2p轨道形成的s—p σ键。 C.C₂H₄中，每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

关于原子轨道的说法正确的是

凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

下列是对一些分子中共价键的描述其中不正确的是

HCl分子中的共价键是由H.原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp²，碳原子间只存在sp²—sp²σ键 H₂O分子中的共价键是由O.原子的sp³杂化轨道和H.原子的s轨道形成的s－sp³σ键 N₂分子中的共价键是由2个N.原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键

了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究冇机物性质的基础下列关于有机物分子成键方式的描述不正确

烷烃分子中碳原子均采用sp³杂化乙炔分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成苯分子中所有碳原子均采用sp²杂化成键乙烯分子中,1个碳原子的3个sp²杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C.-H.σ键

下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

下列说法正确的是

凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键

关于原子轨道的说法正确的是

凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 CH₄分子中sp³杂化轨道是4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是

某分子中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
  杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
  N₂分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
  H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

关于几种分子中的化学键描述不正确的是

苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 CH₄中的4个 —H.键都是H.的1s轨道与C.的2p轨道形成的s—p σ键。 C.C₂H₄中，每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 H₂分子中存在s—s σ键

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 CH₄中的sp³杂化轨道是4个H.原子的1s 轨道和原子的2p轨道混合形成 C.sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道凡AB₃型的共价化合物，中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s 轨道和原子的2p轨道混合形成 C.sp³杂化轨道是由同一个原子能量相近的s 轨道和p轨道混合形成的一组新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp²杂化轨道成键

H2S分子中S原子成键的杂化轨道类型为

sp³杂化 sp杂化 sp²杂化 sp³不等性杂化

下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是

分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 N₂分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

关于几种分子中的化学键描述不正确的是

苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 CH4 ^{中的 4 个}—H 键都是 H 的 1s 轨道与C.的 2p 轨道形成的 s—p σ键。 C.C.2^H4 ^{中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键} 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键

关于几种分子中的化学键描述不正确的是

苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 ^.CH4 ^中的⁴^个—H 键都是 H 的 1s 轨道与C.的 2p 轨道形成的 s—p σ键。 C.C.2^H4 ^{中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键} 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键

H2S分子中S原子成键的杂化轨道类型为

sp₃杂化 sp杂化 sp₂杂化 sp₃不等性杂化

下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是

分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 H₂SO₄硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 N₂分子中N.原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

关于原子轨道的说法正确的是

sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（）。

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