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苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 CH4中的4个 —H.键都是H.的1s轨道与C.的2p轨道形成的s—p σ键。 C.C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 四面体形、三角锥形、V.形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 杂化轨道全部参加形成化学键
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 杂化轨道全部参加形成化学键
某分子中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 部分四面体形、三角锥形、V.形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 杂化轨道全部参加形成化学键
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
苯分子中所有碳原子均以sp2杂化方式成键，形成120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环
每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直于碳环平面，相互交盖，形成大π键
大π键中六个电子被六个碳原子共用，故称为中心六电子大π键
苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同
原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 CH4 中的 4 个 —H 键都是 H 的 1s 轨道与C.的 2p 轨道形成的 s—p σ键。 C.C.2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
原子中能量相近的某些轨道在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大程度重叠原理、最小排斥原理
杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 .CH4 中的 4 个 —H 键都是 H 的 1s 轨道与C.的 2p 轨道形成的 s—p σ键。 C.C.2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键
两个碳原子采用sp杂化方式 两个碳原子采用sp2杂化方式 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 两个碳原子形成两个π键
分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
两个碳原子采用sp杂化方式 两个碳原子采用sp2杂化方式 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 两个碳原子形成两个π键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 以上说法都不正确。
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