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sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
CHCl3，sp3杂化，四面体结构，非极性分子 CHCl3，不等性sp3杂化，四面体结构，极性分子 OF2，sp3杂化，四面体结构，非极性分子， OF2，不等性sp3杂化，V型结构，极性分子
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 BF3分子呈三角锥体空间型 C.2H2分子中含有3个σ键和2个π键
正四面体，sp3杂化 三角锥形，不等性sp3杂化 正方形，dsp2杂化 正三角形，sp2杂化
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
sp3>sp2>sp sp>sp2>sp3 sp2>sp>sp3 sp2>sp3>sp sp3>sp>sp2
PCl3和NF3 BF3和H2O CCl4和H2S BeCl2和BF3
sp2杂化；sp2杂化 sp3杂化；sp3杂化 sp2杂化；sp3杂化 sp1杂化；sp3杂化
N原子采取sp2杂化，键角为l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键三条丌键，键角l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键二条Ⅱ键，键角l09.5° N原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃
N原子采取SP2杂化，键角为107.3°； N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°； N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°； N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
NH3 平面三角形 sp3杂化 CCl4 正四面体 sp3杂化 H2OV.形 sp2杂化 CO32- 三角锥形 sp3杂化
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
SP＞SP2＞SP3 SP＞SP3＞SP2 SP3＞SP2＞SP SP3＞SP＞SP2 SP2＞SP3＞SP
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
杂化 sp
杂化 sp
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