关于NH3分子描述正确的是-X题卡

两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、

各段小管均可分泌 NH3 NH3的分泌促进 NaHCO3重吸收 NH3主要由谷氨酸脱氨产生 H+的分泌增多将减少 NH3的分泌

N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

3分子氯气将8分子NH₃氧化了
  3分子氯气只氧化了2分子NH₃
  N₂是还原产物，NH₄Cl是氧化产物
  NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物

P4和CO2分子中都只含有共价键 CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形 BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构甲烷的结构式为

，它是对称的平面形分子

2 3 4 6

各段小管均可分泌NH3 NH3的分泌促进NaHC03重吸收 NH3主要由谷氨酸脱氨产生 H+的分泌增多将减少NH3的分泌分泌的NH3以原形排出体外

1mol甲苯含有6NA个C.-H键 18gH2O含有10NA个电子标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

PH3分子呈三角锥形 PH3分子是极性分子 PH3沸点低于NH3沸点，因为P.－H.键键能低 PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N.－H.键键能高

N原子采取sp2杂化，键角为l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键三条丌键，键角l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键二条Ⅱ键，键角l09.5° N原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃

CO2属非极性分子，H2O、NH3属极性分子 CO2、NH3属非极性分子，H2O属极性分子三者均是极性分子它们均是非极性分子

各段小管均可分泌NH3 NHy的分泌促进NaHCO,重吸收 NHz主要由谷氨酸脱氨产生 H+的分泌增多将减少NHy的分泌分泌的NH3以原形排出体外

PH3分子呈三角锥形 PH3分子是极性分子 PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

NH3分子是极性分子分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3° NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

关于NH3分子描述正确的是（）。