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σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有1个σ键，2个π键
一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
H2S分子中共用电子对偏向S.，是因为S.的电负性比H.大 N2分子中有一个σ键，两个π键 两个原子形成共价键时只能有一个σ键 共价键都有饱和性和方向性
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 1molC2H2中有4molσ键 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，2个π键
乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 乙烯分子存在非极性键 乙烯分子中4个H.原子在同一平面上 乙烯分子有6个σ键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
sp3杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.﹣H.之间是sp2形成的σ键，C.﹣C.之间有1个是sp2形成的σ键，C.﹣C.之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.﹣C.之间是sp2形成的σ键，C.﹣H.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C.-H之间是sp形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.-C之间是sp形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
中心原子采用sp2杂化
乙烯分子中有4个σ键和2个π键
杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中所有原子一定在同一平面
sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.—H.之间是sp2形成的σ键，C.—C.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.—C.之间是sp2形成的σ键，C.—H.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 乙烷两个C.原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。
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