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元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据 半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素 原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多 元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据 半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素 原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多 元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
若X.＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
微粒X.2－与Y.2+核外电子排布相同，离子半径：X.2－>Y.2+ 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出： Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O.
若X.＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y 卤族元素的最高正化合价等于其主族序数 元素周期表中从ⅢB.族到ⅡB.族十个纵列的元素都是金属元素 Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
金属与非金属的分界线附近区域 过渡元素区域 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 元素周期表左下部分主族元素区域
若X.＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA.族和ⅡA.族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
若X.＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y 因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
是先有元素周期律，再有元素周期表的
中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大 不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同
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