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某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅 拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
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高中化学《浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高二上学期第二次段考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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某溶液中有Fe3＋Mg2＋Fe2＋和Al3＋四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过
Fe
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有四种离子NH4+Mg2+Fe2+Al3+若向其中加入适量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过量
NH
4
+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
只有NH
4
+
只有Mg
2+
Fe
2+
和Al
3+
NH
4
+
和Fe
2+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液微热
①③
①②③④
②④
④
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌充分反
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
NH
4
+
、Fe
2+
Mg
2+
、Fe
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤在
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌在加入过
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe3＋Mg2＋Fe2＋和Al3＋四种阳离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌后再加入过量
Fe
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤再
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐
Na
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和
13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A.Fe3+
Mg2+
Fe2+
A.13+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
①④
③④
①③
②④
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Cu2+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
Cu
2+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并充分搅拌再加
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe2＋Mg2＋Al3＋Fe3＋等四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液再加入过量的盐酸溶
Al
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Fe
3
＋
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌然后过
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤再
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
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最近发现一种由钛Ti原子和碳原子构成的气态团簇分子分子模型如右图所示其中圆圈表示钛原子黑点表示碳原子则它的化学式为
下列叙述中不正确的是
中科院合肥科学岛的专家建成多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台液态金属材料具有高效导热高沸点大容量储能的特点具有广泛的应用前景下列说法正确的是
有X.Y.两种元素原子序数≤20X.的原子半径小于Y.且X.Y.原子的最外层电子数相同选项中mn均为正整数下列说法正确的是
X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题1五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号2X.与Y.形成的相对分子质量最小的化合物的结构式3由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体写出C.的结构式D.的电子式①如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物则A.的化学式为由A.转化为B.的离子方程式②如果A.由三种元素组成B.由四种元素组成则A.是B.是
下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
X.Y.Z.为短周期元素这些元素原子的最外层电子数分别为146则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
下列各分子中所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是
甲乙丙丁四种物质分别含2种或3种元素它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是
下列说法正确的是
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞获得了一种质子数118中子数为175的超重元素该元素原子核内中子数与核外电子数之差是
I.用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题填对应物质的化学式1最高价氧化物的水化物碱性最强的是________________;其电子式为_________2最高价氧化物的水化物呈两性的是_____________________;3能形成气态氢化物且最稳定的是________其电子式为_________________.II.化学是一门以实验为基础的自然科学根据已有实验知识回答下列问题下列说法错误的是____________________A.将Cl2通入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D.常温下可以用铁质容器储运浓硝酸E.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气F.实验室保存硫酸亚铁溶液需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉防止硫酸亚铁被氧化G.除去KCl溶液中少量MgCl2加入适量NaOH溶液过滤
有X.Y.两种元素原子序数≤20X.的原子半径小于Y.且X.Y.原子的最外层电子数相同选项中mn均为正整数下列说法正确的是
下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O＞HF＞H2S②原子半径Na＞Mg＞O.③酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是
已知a元素的阳离子b元素的阴离子c元素的阴离子具有相同的电子层结构且b的阴离子半径大于c的阴离子半径则其原子序数大小顺序为
X.Y.Z.均为元素周期表中前20号元素Xa＋Yb－Zb＋1－简单离子的电子层结构相同下列说法正确的是
下列微粒半径大小比较正确的是
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S.⑤Cl原子最外层有7个电子S.原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3S.与Fe反应生成FeS
据新华社报道我国科学家首次合成一种新核素镅95Am-235这种新核素同铀92U-235比较下列叙述正确的是
A.B.C.D.E.均为短周期元素且原子序数依次增大已知B.元素在自然界中组成化合物的种类最多D.原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4A.与D.E.与D.均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物据此回答1由A.C.D.三种元素可组成多种化合物写出其中两种常见化合物的化学式2在C.和B.组成化合物CB2中C.B.原子均满足最外层8电子结构则CB2的电子式是3化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同写出E3C与盐酸反应的化学方程式4已知B.与A.可组成化合物甲D.与A.可组成化合物乙每个甲乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D.单质中充分燃烧燃烧热是1559kJ/mol写出该反应的热化学方程式②在酸性条件下向FeI2的淀粉溶液中加入乙溶液变蓝当1molFe2+被氧化成Fe3+时反应中电子转移为4mol写出该反应的离子方程式_______________
下列说法正确的是
它们的氯化物的化学式最可能正确的是
以下有关元素性质的说法不正确的是
已知氧化性Br2＞Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一对应其中不符合反应实际的是
下列叙述正确的是
元素R.X.T.Z.Q.在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R.单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是
元素性质呈周期性变化根本原因是
晶体具有各向异性如蓝晶石Al2O3·SiO2在不同方向上的硬度不同又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000晶体各向异性的主要表现是①硬度②导热性③导电性④光学性质
关于氢键下列说法正确的是
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