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σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有1个σ键，2个π键
一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
H2S分子中共用电子对偏向S.，是因为S.的电负性比H.大 N2分子中有一个σ键，两个π键 两个原子形成共价键时只能有一个σ键 共价键都有饱和性和方向性
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 1molC2H2中有4molσ键 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
sp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键 C.-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，2个π键
乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 乙烯分子存在非极性键 乙烯分子中4个H.原子在同一平面上 乙烯分子有6个σ键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
sp3杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.﹣H.之间是sp2形成的σ键，C.﹣C.之间有1个是sp2形成的σ键，C.﹣C.之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.﹣C.之间是sp2形成的σ键，C.﹣H.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C.-H之间是sp形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.-C之间是sp形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
中心原子采用sp2杂化
乙烯分子中有4个σ键和2个π键
杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中所有原子一定在同一平面
sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.—H.之间是sp2形成的σ键，C.—C.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.—C.之间是sp2形成的σ键，C.—H.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 乙烷两个C.原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。
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