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乙炔的键角为180°，是非极性分子 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
乙炔分子中既有极性键也有非极性键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有1个σ键，2个π键
一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
H2S分子中共用电子对偏向S.，是因为S.的电负性比H.大 N2分子中有一个σ键，两个π键 两个原子形成共价键时只能有一个σ键 共价键都有饱和性和方向性
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
sp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键 C.-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，2个π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
乙炔分子中两个碳原子采用sp1杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙炔分子中两个碳原子采用sp2杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成σ键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
sp3杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.﹣H.之间是sp2形成的σ键，C.﹣C.之间有1个是sp2形成的σ键，C.﹣C.之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.﹣C.之间是sp2形成的σ键，C.﹣H.之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成π键 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
乙炔是由两种原子组成的化合物 乙炔分子中含有碳碳叁键 乙炔分子中碳碳三键键长是0.120nm 乙炔碳碳叁键中有两个活泼价键
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 N2分子中有一个σ键，两个π键
两个碳原子采用sp2杂化方式 两个碳原子采用sp杂化方式 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 两个碳原子形成两个π键
两个碳原子采用sp杂化方式 两个碳原子采用sp2杂化方式 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 两个碳原子形成两个π键
sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C-H之间是sp2形成的σ键，C.-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 乙烷两个C.原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。
乙炔的键角为180°，是非极性分子 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
乙炔分子中既有极性键也有非极性键
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