首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
钒是重要的化学催化剂，从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题： （1）步骤①中废渣的主要成...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《黑龙江省大庆市2017届高三化学考前得分训练试题及答案（二）》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
甲醇合成催化剂的主要成分有其中是主催化剂
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收2O5既避免污染环境又
钝性催化剂能提高物质的自燃点属于钝性催化剂
铁
钒
四乙基铅
钴
钒对催化剂的的破坏机理是氧环境下生成V2O5从而对催化剂产生破坏
关于钒催化剂各组分的作用下列描述正确的是
五氧化二钒是催化剂的活性主体，起主要的催化作用
硫酸钾是催化剂的助剂，对催化反应起一定的辅助作用
二氧化硅是催化剂活性组分的载体
单质钒只能作为原料，不能单独起催化作用
钒催化剂能改变SO2的平衡转化率
催化裂化催化剂的毒物主要有
铁
镍
铜
钒
催化剂重金属中主要通过在催化剂颗粒内和颗粒间的迁移与 沸石发生多种形式的物理化学作用破坏沸石的晶体结
铜
铁
钒
镍
二氧化硫转化用的钒催化剂为多相催化剂
钒催化剂的组分构成对其催化性能有决定性的影响
含镍钒的卟啉及铁的化合物在加氢条件下将发生沉淀出金属以的形式沉积于催化剂的和降低催化剂的活性
钝性催化剂能提高物质的自燃点属于钝性催化剂是
铁
钒
四乙基铅
钴
钒对催化剂的破坏机理是什么
钒在氧环境下生成它的熔点低在正常再生条件下熔融破坏催化剂活性中心使催化剂产生永久失活
V
2
O
3
V
2
O
4
V
2
O
5
V
3
O
5
废旧物的回收利用在工业中应用广泛.在生产硫酸的废钒催化剂中一部分钒仍以V2O.5形式存在还有部分以V
斯科特法使用的催化剂是
天然铝钒土
活性氧化铝
钴-钼催化剂
钛基催化剂
钒的生成物不仅覆盖了催化剂表面减少活性中心而且松动了催化剂载体结构降低了催化剂的
微反活性
选择性
热稳定性
磨损性
钒使催化剂中毒的主要影响因素是什么
下列选项中对钒破坏催化剂叙述错误的是
钒主要起脱氢作用
钒在氧环境下生成V2O5，熔融导致催化剂永久失活
钒在水蒸气气氛下，生成一种强酸VO（OH）
3
，破坏沸石晶体结构
钒与钠协同作用形成低熔点共熔物，减少活性中心，降低催化剂的热稳定性
下列对有机硫具有高转化活性的催化剂是
天然铝钒土
活性氧化铝
AM催化剂
钛基催化剂
热门试题
更多
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点一种用钢管厂的废铁渣主要成分Fe3O4少量碳及二氧化硅为原料制备的流程如下1废铁渣进行粉碎的目的是2酸浸需适宜的酸浓度液固比酸浸温度氧流量等其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示①加热条件下酸浸时Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为②酸浸时通入O2的目的是该反应的离子方程式为③当酸浸温度超过100℃时铁浸取率反而减小其原因是3滤渣的主要成分为填化学式4Fe3+浓度检测是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+在酸性条件下再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72－被还原为Cr3+该滴定反应的离子方程式为
下列有关电解质溶液的说法正确的是
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下草酸H2C2O4能将其中的Cr2O转化为Cr3＋某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1在25℃下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③56020a=___________测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示2上述反应后草酸被氧化为____________________填化学式3实验①和②的结果表明_______________________________4实验①中0～t1时间段反应速率vCr3＋＝___________________mol·L－1·min－1用代数式表示
现有①CH3COOH②HCl两种溶液选择填空A.①＞②B.①＜②C.①﹦②1当它们pH相同时其物质的量浓度_____________2当它们的物质的量浓度相同时其pH的关系是_____________3中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______4体积和物质的量浓度相同的①②两溶液分别与同浓度的烧碱溶液反应要使反应后的溶液呈中性所需烧碱溶液的体积关系为____________5当它们pH相同体积相同时分别加入足量锌相同状况下产生气体体积关系为____________6将pH相同的两种酸均稀释10倍后pH关系为___________
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NONO2的混合气体4.48L标准状态这些气体与一定体积O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀消耗NaOH溶液的体积是60mL下列说法错误的是
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义.1①硫离子的结构示意图为.②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为.225℃在0.10mol•L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如右图忽略溶液体积的变化H2S的挥发.①pH=13时溶液中的cH2S+cHS﹣=mol•L﹣1.Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣4H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+0.10mol•L﹣1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀.1已知KspMnS=2.8×10﹣13]325℃两种酸的电离平衡常数如表.足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为.
下图是在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力与加水量的关系回答下列问题⑴0点导电能力为0的理由⑵abc三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为⑶abc三点中醋酸的电离程度最大的一点是⑷若使c点溶液中的cCH3COO-提高在如下措施中可选择A.加热B.加水C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液⑸在稀释过程中随着醋酸浓度的降低下列始终保持增大趋势的量是A.cH+B.H+个数C.CH3COOH分子数D.cH+/cCH3COOH
请回答下列问题1水的电离平衡曲线如图所示①KWT.1℃_____KWT.2℃填＞＜或=T.2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cH+=______mol·L-1②M.区域任意一点均有均表示溶液呈__________填酸性中性或碱性③25℃时向纯水中加入少量NH4Cl固体对水的电离平衡的影响是填促进抑制或不影响2电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知25℃时K.aHClO=K=4.6×10﹣9K.aCH3COOH=1.8×10﹣5K.a1H2CO3=4.3×10﹣7K.a2H2CO3=5.6×10﹣11①25℃时有等浓度的a.NaClO溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为填序号②25℃时等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合则cNa+cCH3COO﹣填＞＜或=
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+未配平.已知该反应的速率随cH.+的增大而加快.下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V.﹣t图.下列说法中不正确的是
已知酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5未知Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-115.8×10-101为了证明HF是弱酸甲乙丙三位同学分别设计以下实验进行探究①甲同学取一定体积的HF溶液滴入2滴紫色石蕊试液显红色再加入NaF固体观察到的现象是_______________则证明HF为弱酸②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液测其pH为a然后用蒸馏水稀释至1000ml再测其pH为b若要认为HF为弱酸则ab应满足的关系是b＜_________用含a的代数式表示③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2则测定HF为弱酸由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________2①已知H3BO3与NaOH溶液反应的离子方程为H3BO3+OH-=BOH4-请写出硼酸的电离方程式_________②NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液反应的离子方程式__________________________
常温下0.1mol/L的溶液中三者中所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是
下列叙述正确的是
按要求回答下列问题1KMnO4作为强氧化剂其氧化性随溶液的酸性增强而增大在酸性介质中还原产物是Mn2+在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式______________________2工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体试写出该反应的离子方程式____________________________3在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2可以将溶液中Ce3+氧化成CeOH4沉淀得以分离完成该反应的离子方程式_______________4H3PO2的工业制法是将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22后者再与H2SO4反应写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式______________
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论
纯碱是重要的化工原料在医药冶金化工食品等领域被广泛使用1工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+Ca2+离子从成本角度考虑加入试剂的化学式为某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱流程如下已知几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度20°C100gH2O.时36.021.79.637.22①写出装置I.中反应的化学方程式②从平衡移动角度解释该反应发生的原因③操作①的名称是3写出装置II中发生反应的化学方程式4请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用5该流程中可循环利用的物质是6制出的纯碱中含有杂质NaCl为测定其纯度下列方案中不可行的是a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液测生成CaCO3的质量b.向m克纯碱样品中加入足量稀H.2SO4干燥后测生成气体的体积c.向m克纯碱样品中加入足量AgN.O.3溶液测生成沉淀的质量
常温下某水溶液M.中存在的离子有Na+A2﹣HA﹣H+OH﹣存在的分子有H2OH2A.根据题意回答下列问题1写出酸H2A的电离方程式.2若溶液M.由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得则溶液M.的pH7填＞＜或=溶液中离子浓度由大到小顺序为.已知KspBaA=1.8×10﹣10向该混合溶液中加入10mL1mol•L﹣1BaCl2溶液混合后溶液中的Ba2+浓度为mol•L﹣1.3若溶液M.由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得混合溶液=104V1与V2的大小关系为填大于等于小于或均有可能.
已知NaHSO3溶液显酸性溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂工业上一般用难溶于水的的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体SrCl2•6H2O的过程为.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌其目的是__________________碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_____________________2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋其离子方程式为_______________________能否用新制氯水代替双氧水______填能或否3在步骤②～③的过程中将溶液的pH值由1调节至_____宜用的试剂为_______A.1.5B.4C.9.7D.氧化钠E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体G.氧化锶粉末4操作③中所得滤渣的主要成分是____________________填化学式5工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶选择该温度的原因是__________6步骤⑥中洗涤氯化锶晶体最好选用___________A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液
.已知常温下甲酸乙酸电离常数K.aHCOOH=1.77x10﹣4K.aCH3COOH=1.75×10﹣5现有甲乙丙三种溶液下列叙述错误的是
已知Ksp[FeOH3]=4.0×10-36cFe3+=4.0×10-3mol·L-1的溶液中搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水当开始出现氢氧化铁沉淀时溶液的pH为
某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－回答下列问题1Na2A溶液显________填酸性中性或碱性用离子方程式表示其原因________________2在0.1mol·L－1的Na2A溶液中下列微粒浓度关系式正确的是________A.cA2－＋cHA－＋cH2A.＝0.1mol·L－1B.cOH－＝cH＋＋cHA－＋2cH2A.C.cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHA－＋2cA2－D.cNa＋>cA2－>cHA－>cOH－>cH＋3常温下已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2则0.1mol·L－1H2A溶液中cH＋可能_____填>
下列实验操作对应的图象不正确的是选项
已知NaHSO3溶液显酸性溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是
物质的量浓度相同的三种酸HXHYHZ的溶液其pH依次为456则KXKYKZ的碱性由强到弱的顺序是
碱式碳酸铜可用于有机催化剂杀虫剂及饲料中铜的添加剂还可用于烟火和颜料制造CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜某班同学进行相关探究【沉淀制备】称取12.5?g胆矾溶于87.4mL蒸馏水中滴4滴稀硫酸充分搅拌后得到CuSO4溶液向其中加入适量Na2CO3溶液将所得蓝绿色悬浊液过滤沉淀用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤1滴加稀硫酸的作用是_____________所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为_______2用无水乙醇洗涤的目的是_______________________________【实验探究】同学们设计了如图装置用制得的蓝绿色固体进行实验3D装置加热前需要首先打开活塞K.用A.装置制取适量N2然后关闭K.点燃D.处酒精灯A.中产生N2的作用是_________C.中盛装的试剂应是_________4装置A.中发生反应的离子方程式为_________________________________5若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCuOH2实验能观察到的现象是___________6同学们查阅文献知Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9经讨论认为需要用BaOH2代替CaOH2来定量测定蓝绿色固体的化学式其原因是_______填序号A.BaOH2的碱性比CaOH2强B.BaOH2溶解度大于CaOH2能充分吸收CO2C.相同条件下CaCO3的溶解度明显大于BaCO3D.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小待D.中反应完全后打开活塞K.再次滴加NaNO2溶液产生N2其目的是_______若所取蓝绿色固体的质量为27.1g装置F.中使用BaOH2溶液实验结束后装置E.的质量增加2.7gF.中产生沉淀19.7g则该蓝绿色固体的化学式为________
.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且HClO的杀菌能力比ClO－强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系Cl2gCl2aqK1=10－1.2Cl2aq+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2aqHClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数α随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是
常温下电解质溶液中的下列关系式不正确的是
1常温下已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8①常温下0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__2常温下向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时溶液呈中性则此盐酸的pH__14—a>
工业上用含有少量CuAl的废铁屑制备Fe2SO43其反应及操作流程如下①加入NaHCO3并搅拌将混合液pH调控至范围内使杂质沉淀过滤除去.沉淀物FeOH3FeOH2AlOH3CuOH2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7②反应Ⅱ中反应的离子方程式是.③生产中将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X.混合后重新通入反应Ⅱ中该设计的目的是气体X.与NO配比的比例是.3用Fe2SO43处理含S2﹣污水时有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生其反应的离子方程式是.
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
湘公网安备 43130202000226号