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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论
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高中化学《2017-2018学年度第一学期10月学情检测 高三化学试卷及答案》真题及答案
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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室温下进行下列实验根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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室温下进行下列实验根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
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下列有关能量的判断和表示方法正确的是
一定温度时Cu2+Mn2+Fe2+Zn2+等四种金属离子M2+形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgcM2+的关系如图所示下列有关判断不正确的是
已知常温下Ksp〔MgOH2〕=1.2×10-11KspAgCl=1.8×10-10KspAg2CrO4=1.9×10-12KspCH3COOAg=2.3×10-3下列叙述正确的是
H2C2O4为二元弱酸20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种依次进行下列实验且每步所加试剂均过量观察到的现象如下1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水再加入CCl4振荡静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入BaNO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且HClO的杀菌能力比ClO－强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系Cl2gCl2aqK.1=10－1.2Cl2aq+H2OHClO+H++Cl－K.2=10－3.4HClOH++ClO－K.a=?其中Cl2aqHClO和ClO－分别在三者中所占分数α随pH变化的关系如图所示下列表述错误的是
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
室温下0.1mol·L.－1的某二元酸H2A溶液中可能存在的含
在25℃时向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸滴定曲线如下图所示下列说法正确的是
浓度均为0.10mol/L体积均为V.0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随lg的变化如图所示下列叙述错误的是
.现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液1其中水的电离程度最大的是填序号下同水的电离程度相同的是2若将②③混合后所得溶液pH=7则消耗溶液的体积:②_______________填>cH+则混合溶液可能呈_______________填字母A.酸性B.碱性C.中性
Ⅰ.某温度下的水溶液中cH＋＝10xmol/LcOH－＝10ymol/Lx和y的关系如图所示计算1该温度下水的离子积为2该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为Ⅱ.已知25℃时K.aCH3COOH＝1.6×10－51向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L－1盐酸时上式中的数值是否发生变化填是或否解释原因2若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1平衡时cH＋=Ⅲ.已知常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝6.25×10－5mol·L－1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO＋H.＋的平衡常数K.1＝________已知10－5.60＝2.5×10－6
现有甲乙两种溶液甲pH=2cH+=10-2mol/L的醋酸溶液乙pH=2cH+=10-2mol/L的盐酸请根据下列操作回答问题1取10mL的甲溶液加入等体积的水醋酸的电离平衡移动填向左向右或不另取10mL的甲溶液加入少量无水醋酸钠固体假设加入固体前后溶液体积保持不变待固体溶解后溶液中cH+/cCH3COOH的比值将填增大减小或无法确定2相同条件下取等体积的甲乙两溶液各稀释100倍稀释后的溶液其溶液中大小关系为cH+甲cH+乙填大于小于或等于3各取25mL的甲乙两溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V.甲V.乙填大于小于或等于4下列事实能证明乙酸CH3COOH是弱电解质的是A.用乙酸CH3COOH溶液做导电性试验灯光较暗B.乙酸CH3COOH是共价化合物C.常温下0.1mol/L乙酸CH3COOH溶液的pH为2.2D.乙酸CH3COOH溶液不与NaCl反应5体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则KaHX______KaCH3COOH填＞＜或＝625℃时CH3COOH与CH3COONa的混合溶液若测得pH=6则溶液中C.CH3COO−-cNa+=_________mol·L-1填精确值
下列有关电解质溶液的说法正确的是
根据表中提供的数据25℃判断下列说法正确的是
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液其pH.变化曲线如图所示忽略温度变化.下列说法中不正确的是
下列溶液均处于25℃有关叙述正确的是
下列关于实验操作的叙述正确的是
金属钛Ti因其硬度大熔点高常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中硫酸法生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁FeTiO3含有FeⅢ等杂质]同时获得副产品甲的工业生产流程如下1浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4反应中无气体放出写出该反应的化学方程式2上述生产流程中加入铁屑的目的是可循环利用的物质是检验副产品甲是否变质的实验方法是3溶液Ⅰ中含有Fe2+TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下其对应氢氧化物的K.sp如下表所示氢氧化物FeOH2TiOOH2MgOH2K.sp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常温下若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L当pH等于时MgOH2开始沉淀②若将含有Fe2+TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释立即析出大量白色沉淀该沉淀是4中间产品乙是一种氧化物其经高温与氯气焦炭反应除生成TiCl4外还生成了一种可燃性气体请写出该反应的化学方程式5Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行你认为还原控制的反应条件是反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的
已知K.spCaCO3=2.8×10-9及表中有关信息:下列判断正确的是
常温下取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计测得混合溶液的pH＝8试回答以下问题1混合后溶液的pH＝8的原因是________________用离子方程式表示2混合后的溶液中由水电离出的cOH-____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cOH-填>
已知硫酸氨水的密度与所加水量的关系如下图所示现有硫酸与氨水各一份请根据表中信息回答下列问题溶液溶质的物质的量浓度溶液的密度/g·cm－3硫酸4mol·L－1ρ12mol·L－1ρ2氨水4mol·L－1ρ32mol·L－1ρ41ρ1ρ2ρ3ρ4由大到小的顺序为________2表中2mol·L－1氨水的质量分数为________3将4mol·L－1的氨水与2mol·L－1的硫酸等体积混合所得溶液呈______性填酸碱中溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________________________4将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合所得硫酸溶液的质量分数是______A.＞15%B.＝15%C.＜15%D.无法判断5100g浓度为4mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合可以使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L－1
浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随的变化如图所示下列叙述错误的是
现有三种可溶性物质A.B.C.其中A.B.是盐C.是碱它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示阳离子Na＋H.＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－请根据下列叙述回答问题1C.的化学式为_____________2A.溶液与B.溶液反应可生成气体X.则X.的化学式为_______该反应的离子方程式为____________________________________3A.B.溶液与C.溶液反应可分别生成白色沉淀D.和E.其中D.可溶于稀硝酸①B.的化学式为如何鉴别B.中的阴离子②D.溶于稀硝酸的离子方程式为③D.与E.的混合物a克加入足量盐酸完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升求E.在混合物中的质量分数
下列叙述正确的是
化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋Cu2＋aq＋FeSsCuSs＋Fe2＋aq下列有关叙述中正确的是①FeS的K.sp大于CuS的K.sp②该反应平衡常数K.＝③溶液中加入少量Na2S固体后溶液中cCu2＋cFe2＋保持不变④达到平衡时cFe2＋＝cCu2＋
某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液弱酸的反应此反应为放热反应来探究条件对化学反应速率的影响并设计了如下的方案记录实验结果忽略溶液混合体积变化限选试剂和仪器0.20mol/LH2C2O4溶液0.010mol/LKMnO4溶液酸性蒸馏水试管量筒秒表恒温水浴槽物理量编号V.0.20mol/LH2C2O4溶液/mLV.蒸馏水/mLV.0.010mol/LKMnO4溶液/mLM.MnSO4固体/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题1完成上述反应原理的化学反应方程式:____________________________________2上述实验①②是探究对化学反应速率的影响若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响则a为乙是实验需要测量的物理量则表格中乙应填写上述实验②④是探究对化学反应速率的影响3已知草酸为二元弱酸其两级的电离方程式分别为4为了观察紫色褪去草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系nH2C2O4:nKMnO4最小为
有两种一元弱酸的钠盐溶液其物质的量浓度相等现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3;HR和HR1的酸性强弱比较正确的是
下列叙述正确的是
常温下有下列四种溶液①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是
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