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按要求回答下列问题。 （1）、KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2...
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高中化学《安徽省合肥市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷（含解析）》真题及答案
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硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S.MnSO4K2SO4和
氧化剂按氧化能力的强弱分为
无机氧化剂
强氧化剂
有机氧化剂
弱氧化剂
普通氧化剂
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某
KMnO4测双氧水指示剂是KMnO4或自身指示剂终点颜色变化是由
I..碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2该电池中负极材料是
下列化合物可作为氧化剂的有
KMnO
2
HNO
3
AI
Fe
高锰酸钾返滴定法是将一定量过量的氧化剂加入被测定的氧化性物质中待反应完毕 后再用KMnO4溶液返滴定
KMnO4滴定Na2C2O4时第一滴KMnO4溶液的褪色最慢但以后就变快原因是
反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间
当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度
KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
KMnO4是一种强剂在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得5个电子而被成
在用KMnO4作氧化剂进行滴定时要在强酸性溶液中进行此时 MnO4-被还原可得到个电子
3
5
7
KMnO4是一种强氧化剂在中性或弱碱性溶液中MnO4-被还原为
Mn2+
MnO2
MnO42-
Mn3+
1986年人们成功的用如下反应制得了氟①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF
反应①、②、③都是氧化还原反应
反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
氧化性：KMnO4>O2
每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子
高锰酸钾溶液与氢溴酸可发生反应KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O配平方程式后回答
由于KMnO4具有很强的氧化性所以KMnO4法只能用于测定还原性物质
化学耗氧量用强氧化剂KmnO4进行测定
将几滴KSCNSCN-是类似卤离子溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中溶液变为红色将该红色溶液分为两
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原
SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
[化学——选修2化学与技术]15分 高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等
用KMnO4滴定无色或浅色的还原剂溶液时稍过量的KMnO4就使溶液呈粉红色 指示终点的到达所以KMn
溶液的酸度越高KMnO4氧化草酸钠的反应进行得 越完全所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时溶液的酸度
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
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下列有关能量的判断和表示方法正确的是
科学家从化肥厂生产的NH42SO4中检出组成为N4H4SO42的物质经测定该物质易溶于水在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在植物的根系易吸收N4H44+但它遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子N4分子不能被植物吸收请回答下列问题1N4和N2的关系正确的是填序号A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体2N4H4SO42填能或不能和草木灰混合施用3已知断裂1molN—N吸收167kJ热量生成1molN≡N.放出942kJ写出N4气体转变N2的热化学方程式4已知白磷NH4+N4H44+的空间构型均为四面体NH4+的结构式为白磷P4的结构式为请画出N4H44+的结构式5已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2－科学家在液氨中加入氢氧化铯CsOH和特殊的吸水剂使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—它们会对人类及生态系统产生很大的危害必须进行处理下面是一种处理方法的工业流程其中第①步存在平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙色+H2O下列说法正确的是
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度现从市场上买来一瓶某品牌使用白醋用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围1反应生成的CH3C.00Na显性用离子方程式解释原因:实验中应选用上表中的作指示剂2用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时如何判断滴定终点3第一次滴定前后碱式滴定管中的液面位置如右图所示请将有关数据填入下面表格的空白处4从上表可以看出第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点是NaOH溶液的体积B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过未用标准液润洗C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D.滴加NaOH溶液过快未充分震荡刚看到溶液变色立刻停止滴定5根据所给数据计算该白醋中醋酸的物质的量浓度c=
在某溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+Cr3+Zn2+Mg2+等离子已知25℃时Ksp[FeOH3]=4.O×10-38Ksp[CrOH3]=7.O×10-31Ksp[ZnOH2]=1.O×10-17Ksp[MgOH3]=1.8×10-11当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时所需的PH最小的是
一定温度时Cu2+Mn2+Fe2+Zn2+等四种金属离子M2+形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgcM2+的关系如图所示下列有关判断不正确的是
H2C2O4为二元弱酸20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种热还原法得到的锰纯度在95-98％之间电解法得到的锰简称电解锰其纯度可达99.7-99.9％以上1锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料其化学组成为MnxZn1-xFe2O4铁为+3价其中当锰锌铁氧体中nZn:nFe=2:5时它对雷达波的吸收能力最强①锰锌铁氧体中锰元素的化合价为②当雷达波吸收能力最强时该物质的化学式为改写成氧化物的形式2写出以MnO2和Al粉为原料利用热还原法制备Mn的化学方程式.3工业上以菱锰矿主要成分是MnCO3含有Fe2＋Co2＋Ni2+等杂质金属离子为原料制备电解锰的流程图如下所示生成氢氧化物的pH如下表物质FeOH2FeOH3NiOH2CoOH2MnOH2开始沉淀时pH7.52.l7.77.68.3完全沉淀时pH9.73.78.58.29.8①浸出槽中发生多个反应如主要成分与硫酸的反应MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等写出这两个反应的离子方程式②加入氨水的目的是为除去杂质根据流程图及表中数据pH应调控在范围内常温下K.sp[FeOH3]=4.0×10-38当pH=4时溶液中cFe3+=③加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋反应的离子方程式为④写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式
.1体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释10倍溶液的pH分别变成m和n则m与n的关系为________2体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成3则m与n的关系为_________________________3体积相同pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成3则m与n的关系为________4体积相同pH均等于13的氨水和NaOH溶液分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成9则m与n的关系为______________
已知pK.a=－lgK.a25℃时H2SO3的pK.a1=1.85pK.a2=7.19用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示曲线上的数字为pH下列说法错误的是
运用相关原理回答下列各小题已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-.1常温下pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度______填＞=或＜pH=9的氨水中水的电离程度.2等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后溶液呈酸性的原因为______用离子方程式表示若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液pH=7则cNa++cNH4+______cSO42-填＞=或＜用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡若溶液中SO42-完全沉淀则反应后溶液的pH______7填＞=或＜.3在25℃下将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中cNH=cCl-.则溶液显______填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______.4在此温度下将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL.混合.①若所得混合溶液为中性且a=12b=2则VaVb=______②若所得混合溶液的pH=10且a=12b=2则VaVb=______.
.现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液1其中水的电离程度最大的是填序号下同水的电离程度相同的是2若将②③混合后所得溶液pH=7则消耗溶液的体积:②_______________填>cH+则混合溶液可能呈_______________填字母A.酸性B.碱性C.中性
在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液变红试回答下列问题1该溶液中HSO的电离程度填大于小于或等于HSO的水解程度2溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为3在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液所观察到的现象是4用离子方程式及简要文字说明上述现象的原因
下列有关电解质溶液的说法正确的是
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol/LcOH－＝10－bmol/L已知a＋b＝12请回答下列问题1该温度下水的离子积常数K.W.＝__________2该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________该NaOH溶液中由水电离出的cOH－为__________3给该NaOH溶液加热pH__________填变大变小或不变4该温度下若a＝8要中和该NaOH溶液500mL需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________
下列说法错误的是
碘是人类必需的生命元素在人体的生长发育过程中起着重要作用Ⅰ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐含KIO3为检测食盐中的KIO3并测定加碘食盐样品的碘含量某实验小组设计了如下实验①用天平准确称取wg食盐样品加适量蒸馏水使其完全溶解②用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全生成I2③以淀粉为指示剂逐滴加入浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00mL恰好反应完全已知I2＋2S2O32-===2I-＋S4O62-1书写步骤②中反应的离子方程式_________2步骤③中判断反应恰好完全的现象是_______3上述实验样品中碘元素的含量是mg/g以含w的代数式表达Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素也是人体碘的一种来源下图是实验室从海带含I.-中提取碘单质的流程图1步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是填序号a.坩埚b.试管c.蒸发皿d.烧杯2步骤②的实验操作包括步骤④中分液所用的玻璃仪器是烧杯3步骤③中反应的离子方程式是
物质的量浓度相同的下列溶液HClH2SO4CH3COOH导电能力由强到弱的顺序是
Ⅰ.锌是人体健康所必需的元素葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌步骤1充分反应后过滤除去CaSO4沉淀步骤2将葡萄糖酸溶液与ZnO混合1步骤2中待其充分反应后须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8目的是2下列物质可替代ZnO的是填字母a.NH3·H2Ob.ZnOH2c.NaOHd.ZnSO4e.ZnCO3Ⅱ.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得C6H12O6葡萄糖＋Br2＋H2O→C6H12O7葡萄糖酸＋2HBr2C6H12O7葡萄糖酸＋CaCO3→C6H11O72Ca葡萄糖酸钙＋H2O＋CO2相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下请回答下列问题3第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置其中水浴加热的原因是_____________4第②步中所加CaCO3还发生了其他反应写出其中一个主要反应的方程式________5第③步需趁热过滤原因是______________________第④步加入乙醇的作用是______________________6第⑥步中下列洗涤剂最合适的是________A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇－水混合溶液
浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随的变化如图所示下列叙述错误的是
下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作
下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋Cu2＋aq＋FeSsCuSs＋Fe2＋aq下列有关叙述中正确的是①FeS的K.sp大于CuS的K.sp②该反应平衡常数K.＝③溶液中加入少量Na2S固体后溶液中cCu2＋cFe2＋保持不变④达到平衡时cFe2＋＝cCu2＋
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
关于电解质溶液的正确判断是
.现有常温下的六份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液1其中水的电离程度最大的是________填序号下同水的电离程度相同的是________2若将②③混合后所得溶液pH＝7则消耗溶液的体积②________填>cH＋则混合溶液可能呈________填序号A.酸性B.碱性C.中性
298K.时在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是
下列叙述正确的是
25℃时向20mL0.2mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2mol·L－1的NaOH溶液时溶液的pH变化如右图所示请回答下列问题1在氢氟酸的稀溶液中通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是使电离度αHF增大的是________可使氢氟酸的电离平衡常数KaHF增大的是________a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸c.加入少量NaF固体d.加水稀释e.通氟化氢气体2在此温度下氢氟酸的电离平衡常数K.aHF为____________保留两位有效数字电离度αHF约为____________
1常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离则溶液的pH=______可以使0.10mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是______｡a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol•L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液2将等质量的锌投入等体积且pH.均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积V.盐酸______V.醋酸填＞＜或=.30.1mol/L的某酸H2A的pH=4则H2A的电离方程式为______425℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合若所得混合溶液的pH=6则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为______.
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