某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： H2A===H＋＋HA－， HA－ H.＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显________(填“酸性”...

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高中化学《广东省湛江市2016-2017学年高二化学上学期第二次大考试卷（含解析）》真题及答案点击查看

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根据所学知识填写下列空白1已知拆开1molH.－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能

某二元酸H2A在水中的电离方程式为H2A＝H+＋HA－HA－H+＋A2－25℃时K.a＝1.0×10

H₂A是弱酸稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H⁺)增大在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＝0.12 mol/L 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c(H^＋)< 0.12 mol/L

某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－HB－H.＋＋B2－回答下列问

1某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－Na2A

某二元酸化学式H2B.在水中的电离方程式为H2B.＝H＋＋HB－HB－H＋＋B2－则在0.1mol/

c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂ )＝0.1 mol/L B.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋c(B^2－) c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－) c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)

某二元酸化学式用H2A.表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-H++A2-回答下列问题

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式为H.2

====H⁺+HA^-HA^-

H.⁺+A^2-在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（） A.c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（O.H.^-）+ c（HA^-）+ c（A.^2-） c（Na⁺）+ c（O.H.^-）= c（H⁺）+ c（HA^-） c（Na⁺）=2 c（A.^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H.₂A.） c（A.^2-） + c（HA^-）=0.1 mol·L^-1

按要求填空双氧水H2O2和水都是极弱电解质但H2O2比H2O更显酸性.1若把H2O2看成是二元弱酸请

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－回答下

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.==H++HAHA－H++A2－回答下列问题⑴

某二元酸H2A的电离情况为H2A.=H++HA-HA-H++A2-请据此回答下列有关问题1Na2A溶

现有NaMgAlFeCu等五种金属单质1其中能在冷水中剧烈反应的是用化学式表示该反应的离子方程式为若

某二元酸化学式H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA－HA－H++A2-又知0.1mol・L－

因为A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性 0.1mol・L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol・L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A²^－）> c（OH^－）在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H+HA―HA―H++A2―回答下列问题1

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.==H++HAHAH++A2－回答下列问题1N

常温下用0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L.－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cN

某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-HB-H++B2-回答下列问题1N

某二元酸H2A的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-A2-+H+回答下列问题1Na2A溶液显性理

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题1

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