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工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下： ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去. ...
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高中化学《2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高三（上）第一次月考化学试卷带解析 ★★★》真题及答案
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料用途十分广泛如医疗上可用于治疗缺铁性贫血农业中可施用于缺铁性土壤等某校化
下列化学方程式表示的反应符合实验事实的是
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
2NaNO3＋MgCl2 Mg(NO3)2＋2NaCl
2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑
2Fe＋3H2SO4→ Fe2(SO4)3＋3H2↑
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流
下列反应式反应速度最快的是
FeO+2HCl=FeCl3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
下列各反应的化学方程式是否正确?如不正确指出错在哪里?1Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑2Zn+2
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7
工业废铁屑表面常有铁锈成分为Fe2O3并沾有油污某校研究性学习小组设计实验方案按以下①～④步骤用废铁
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
下列化学方程式正确的是
C.+2CuO
2Cu+CO2↑
2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑
4Fe+3O2== = = 2Fe2O.3
ZnCl2+Na2SO4===ZnSO4↓+2NaCl
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流
为了除去NaCl溶液中的少量Fe2SO43杂质最好选用
BaCl2
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
有资料报道铁酸钠Na2FeO4是一种强氧化剂可作为一种新型净水剂在反应中Fe6+被还原为Fe3+使用
下列各组固体物质只用水不能进行鉴别的是
CaCO3、Na2CO3
K2SO4、KCl
生石灰、熟石灰
CuSO4、Fe2(SO4)3
0.5L的Fe2SO43溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L与0.2L0.5mol/L的Na2SO
3：2
2：5
3：5
5：3
某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料其部分流程如下查阅资料1三价铁离子能和很多金
1.FeSO4和Fe2SO43的混合物中含硫的质量分数为a%则含铁的质量分数为
2a%
3a%
1-2a%
1-3a%
已知在pH为4~5的环境中Cu2+几乎不水解而Fe3+已完全水解转化为FeOH3某同学欲提纯含有少量
不锈钢酸洗在生产中控制的Fe2SO43浓度与HF浓度比例下面哪种合适
4：1
1：4
2：1
1：2
在Fe2SO43和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物用玻璃棒搅拌使之充分反应不考虑阴离子从Fe
1molAl2SO43含有________molSO4含有_________________个Al
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下列有关能量的判断和表示方法正确的是
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度现从市场上买来一瓶某品牌使用白醋用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围1反应生成的CH3C.00Na显性用离子方程式解释原因:实验中应选用上表中的作指示剂2用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时如何判断滴定终点3第一次滴定前后碱式滴定管中的液面位置如右图所示请将有关数据填入下面表格的空白处4从上表可以看出第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点是NaOH溶液的体积B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过未用标准液润洗C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D.滴加NaOH溶液过快未充分震荡刚看到溶液变色立刻停止滴定5根据所给数据计算该白醋中醋酸的物质的量浓度c=
在某溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+Cr3+Zn2+Mg2+等离子已知25℃时Ksp[FeOH3]=4.O×10-38Ksp[CrOH3]=7.O×10-31Ksp[ZnOH2]=1.O×10-17Ksp[MgOH3]=1.8×10-11当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时所需的PH最小的是
一定温度时Cu2+Mn2+Fe2+Zn2+等四种金属离子M2+形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgcM2+的关系如图所示下列有关判断不正确的是
H2C2O4为二元弱酸20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种热还原法得到的锰纯度在95-98％之间电解法得到的锰简称电解锰其纯度可达99.7-99.9％以上1锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料其化学组成为MnxZn1-xFe2O4铁为+3价其中当锰锌铁氧体中nZn:nFe=2:5时它对雷达波的吸收能力最强①锰锌铁氧体中锰元素的化合价为②当雷达波吸收能力最强时该物质的化学式为改写成氧化物的形式2写出以MnO2和Al粉为原料利用热还原法制备Mn的化学方程式.3工业上以菱锰矿主要成分是MnCO3含有Fe2＋Co2＋Ni2+等杂质金属离子为原料制备电解锰的流程图如下所示生成氢氧化物的pH如下表物质FeOH2FeOH3NiOH2CoOH2MnOH2开始沉淀时pH7.52.l7.77.68.3完全沉淀时pH9.73.78.58.29.8①浸出槽中发生多个反应如主要成分与硫酸的反应MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等写出这两个反应的离子方程式②加入氨水的目的是为除去杂质根据流程图及表中数据pH应调控在范围内常温下K.sp[FeOH3]=4.0×10-38当pH=4时溶液中cFe3+=③加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋反应的离子方程式为④写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式
室温下0.1mol·L.－1的某二元酸H2A溶液中可能存在的含
.1体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释10倍溶液的pH分别变成m和n则m与n的关系为________2体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成3则m与n的关系为_________________________3体积相同pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成3则m与n的关系为________4体积相同pH均等于13的氨水和NaOH溶液分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成9则m与n的关系为______________
已知pK.a=－lgK.a25℃时H2SO3的pK.a1=1.85pK.a2=7.19用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示曲线上的数字为pH下列说法错误的是
运用相关原理回答下列各小题已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-.1常温下pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度______填＞=或＜pH=9的氨水中水的电离程度.2等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后溶液呈酸性的原因为______用离子方程式表示若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液pH=7则cNa++cNH4+______cSO42-填＞=或＜用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡若溶液中SO42-完全沉淀则反应后溶液的pH______7填＞=或＜.3在25℃下将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中cNH=cCl-.则溶液显______填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______.4在此温度下将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL.混合.①若所得混合溶液为中性且a=12b=2则VaVb=______②若所得混合溶液的pH=10且a=12b=2则VaVb=______.
.现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液1其中水的电离程度最大的是填序号下同水的电离程度相同的是2若将②③混合后所得溶液pH=7则消耗溶液的体积:②_______________填>cH+则混合溶液可能呈_______________填字母A.酸性B.碱性C.中性
Ⅰ.某温度下的水溶液中cH＋＝10xmol/LcOH－＝10ymol/Lx和y的关系如图所示计算1该温度下水的离子积为2该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为Ⅱ.已知25℃时K.aCH3COOH＝1.6×10－51向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L－1盐酸时上式中的数值是否发生变化填是或否解释原因2若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1平衡时cH＋=Ⅲ.已知常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝6.25×10－5mol·L－1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO＋H.＋的平衡常数K.1＝________已知10－5.60＝2.5×10－6
下列有关电解质溶液的说法正确的是
下列说法错误的是
下列溶液均处于25℃有关叙述正确的是
下列关于实验操作的叙述正确的是
Ⅰ.锌是人体健康所必需的元素葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌步骤1充分反应后过滤除去CaSO4沉淀步骤2将葡萄糖酸溶液与ZnO混合1步骤2中待其充分反应后须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8目的是2下列物质可替代ZnO的是填字母a.NH3·H2Ob.ZnOH2c.NaOHd.ZnSO4e.ZnCO3Ⅱ.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得C6H12O6葡萄糖＋Br2＋H2O→C6H12O7葡萄糖酸＋2HBr2C6H12O7葡萄糖酸＋CaCO3→C6H11O72Ca葡萄糖酸钙＋H2O＋CO2相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下请回答下列问题3第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置其中水浴加热的原因是_____________4第②步中所加CaCO3还发生了其他反应写出其中一个主要反应的方程式________5第③步需趁热过滤原因是______________________第④步加入乙醇的作用是______________________6第⑥步中下列洗涤剂最合适的是________A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇－水混合溶液
常温下取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计测得混合溶液的pH＝8试回答以下问题1混合后溶液的pH＝8的原因是________________用离子方程式表示2混合后的溶液中由水电离出的cOH-____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cOH-填>
已知硫酸氨水的密度与所加水量的关系如下图所示现有硫酸与氨水各一份请根据表中信息回答下列问题溶液溶质的物质的量浓度溶液的密度/g·cm－3硫酸4mol·L－1ρ12mol·L－1ρ2氨水4mol·L－1ρ32mol·L－1ρ41ρ1ρ2ρ3ρ4由大到小的顺序为________2表中2mol·L－1氨水的质量分数为________3将4mol·L－1的氨水与2mol·L－1的硫酸等体积混合所得溶液呈______性填酸碱中溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________________________4将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合所得硫酸溶液的质量分数是______A.＞15%B.＝15%C.＜15%D.无法判断5100g浓度为4mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合可以使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L－1
浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随的变化如图所示下列叙述错误的是
下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作
下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋Cu2＋aq＋FeSsCuSs＋Fe2＋aq下列有关叙述中正确的是①FeS的K.sp大于CuS的K.sp②该反应平衡常数K.＝③溶液中加入少量Na2S固体后溶液中cCu2＋cFe2＋保持不变④达到平衡时cFe2＋＝cCu2＋
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
关于电解质溶液的正确判断是
.现有常温下的六份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液1其中水的电离程度最大的是________填序号下同水的电离程度相同的是________2若将②③混合后所得溶液pH＝7则消耗溶液的体积②________填>cH＋则混合溶液可能呈________填序号A.酸性B.碱性C.中性
298K.时在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是
下列叙述正确的是
常温下有下列四种溶液①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是
25℃时向20mL0.2mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2mol·L－1的NaOH溶液时溶液的pH变化如右图所示请回答下列问题1在氢氟酸的稀溶液中通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是使电离度αHF增大的是________可使氢氟酸的电离平衡常数KaHF增大的是________a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸c.加入少量NaF固体d.加水稀释e.通氟化氢气体2在此温度下氢氟酸的电离平衡常数K.aHF为____________保留两位有效数字电离度αHF约为____________
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2Cu+CO2↑ 2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑ 4Fe+3O2== = = 2Fe2O.3 ZnCl2+Na2SO4===ZnSO4↓+2NaCl
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