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Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L 常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
在水溶液中能自身电离出自由移动离子的化合物是电解质 凡是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 能导电的物质一定是电解质 某物质若不是电解质，就一定是非电解质
电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 电解质和非电解质都是化合物、纯净物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或在熔化状态下能否电离 强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 酸、碱、盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
溶于水能导电的化合物一定是电解质 熔融状态能导电的物质一定是电解质 易溶于水的电解质一定是强电解质 常温下，0.1mol/L HA溶液的PH=1，则HA是强电解质
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质 取等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明 比较中和等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和 0.1mol·L-1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴 在水中导电的物质一定是电解质 水是极弱的电解质
X.溶液浓度可能减小 X.溶液浓度可能不变 X.溶液PH可能增大 X.溶液PH可能减小
已知A-+H2 (少量)==HA+HB-，则结合H+的能力: HB--2- B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/L 将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=(2×10-9)/(c-0.02) 将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-)
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 导电能力强的溶液其溶质是强电解质 溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H.<0 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 温度一定时，水的离子积常数K.w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10 Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质
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