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H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
S.(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol 中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol 燃烧热的热化学方程式: C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol 2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol
1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1的值大于297.23 足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H.1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H.2 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H.1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H.2 C.(s)+ O2(g)==CO(g) △H.1C.(s)+ O2(g)==CO2(g) △H.2 H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H.1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H.2
S(s) + O2 (g) =SO2 (g); △H1 S(g) + O2 (g) =SO2 (g);△H2 2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(g);△H1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l);△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g);ΔH.=-315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); ΔH.=-57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH.=-241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH.=-566 kJ·mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和