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铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成Mn。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（）。
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高中化学《》真题及答案
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铋Bi位于元素周期表中第Ⅴ
族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO
3
)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO
4
)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示： 则NaBiO
3
、KMnO
4
、I
2
、H
2
O
2
的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.I
2
、H
2
O
2
、KMnO
4
、NaBiO
3
H
2
O
2
、I
2
、NaBiO
3
、KMnO
4
NaBiO
3
、KMnO
4
、H
2
O
2
、I
2
KMnO
4
、NaBiO
3
、I
2
、H
2
O
2
Windows操作1.1在C://盘根目录下建立mn文件夹在mn文件夹下建立mn1子文件夹和mn2子
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程⑴KMnO4稀溶
高锰酸钾是中学常用的试剂工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下1铋酸钠NaBiO3不溶于水用于定性检验酸
取某食品消化稀释液于离心试管中加入2mol/LHNO3和少许固体铋酸钠搅动后离心沉降溶液显深紫红色示
Mn++
PB++
Cu++
Ba++
常用的牌号为HO8Mn2SiA焊丝中的Mn2表示
ω(Mn)为0.02%
ω(Mn)为0.2%
ω(Mn)为2%
ω(Mn)为20%
已知NaBiO3是黄色微溶于水的固体Bi3+为无色将NaBiO3加入MnSO4和H.2SO4混合溶液
09Mn2钢中Mn2表示锰的平均含量为2％左右
Windows操作1.1在C://盘根目录下建2mn文件夹在mn文件夹下建立mn1子文件夹和mn2子
某食品做Mn2+的探证试验应用下面加入消化液中观察溶液是否为深紫红色
2mol/L盐酸、2mol/L铋酸钠
浓硝酸、1mol/L硝酸银
6mol/L硫酸、固体氯化钠
2mol/L硝酸、固体铋酸钠
铋Bi是第VA族元素+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—某反应中反应物与生成物有NaMnO4NaB
X.是H
2
SO
4
反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
该反应中NaBiO
3
作氧化剂
该反应中Na
2
SO
4
既不是氧化产物，又不是还原产物
酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物反应中KMnO4中的Mn被还原为Mn2＋用0.2mol·L－1
HO—CH
2
—CHO
OHC—CHO
HOOC—CHO
CO
2
铋Bi位于元素周期表中第Ⅴ
族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO
3
)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO
4
)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示： 则NaBiO
3
、KMnO
4
、I
2
、H
2
O
2
的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.I
2
、H
2
O
2
、KMnO
4
、NaBiO
3
H
2
O
2
、I
2
、NaBiO
3
、KMnO
4
NaBiO
3
、KMnO
4
、H
2
O
2
、I
2
KMnO
4
、NaBiO
3
、I
2
、H
2
O
2
取某食品消化稀释液于离心试管中加入2mol/LHNO3和少许固体铋酸钠 搅动后离心沉降溶液显深紫红色
Mn++
pbt
Cu++
Ba++
Windows操作考试要求1在D盘根目录下建立mn文件夹在mn文件夹下建立mn1子文件夹和mn2子文
已知铋酸钠NaBiO3在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的
HNO
3
NaHSO
4
HCl
H
2
SO
4
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KClC
铋Bi位于元素周期表中VA族其价态为+3时较稳定铋酸钠NaBiO3可氧化硫酸锰MnSO4反应的离子方
若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
铋酸钠难溶于水
该反应可以用于鉴定Mn
2+
离子
该反应可以用浓盐酸酸化
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系共有KClCl
铋Bi位于元素周期表中VA族其价态为+3时较稳定铋酸钠NaBiO3可氧化硫酸锰MnSO4反应的离子方
若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
铋酸钠难溶于水
该反应可以用于鉴定Mn
2+
离子
该反应可以用浓盐酸酸化
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关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是
用来测定空气成分的方法很多图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法实验过程是第一步将集气瓶容积划分为五等份并做好标记第二步点燃燃烧匙内的红磷伸入集气瓶中并把塞子塞紧第三步待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹发现水被吸入集气瓶中进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5请回答下列问题1上面的实验同时证明了氮气有________________的化学性质2实验完毕若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5你认为导致这一结果的原因可能是_________________只要求写出一种原因3某同学对实验进行反思后提出了改进方法如图2所示你认为改进后的优点是________________________________4小刚同学为验证空气中氧气的体积分数进行实验如右图所示燃烧匙里盛燃着的足量的硫反应结束冷却后打开C.夹水不沿导管进入A.瓶请回答①B.容器的名称是_______________硫在A.瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式是_______________②该实验失败的主要原因是_______________③若不改变原装置要使实验成功你的改进意见是_______________④若实验成功可证明空气中氧气的体积分数约为_______________
下列说法正确的是
以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O++OH-=2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近因为液态SO2也会发生自身离解SO21+SO11SO32-+SO2+以液态SO2为溶剂用SOC12的液态SO2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液下列有关叙述错误的是
在如图所示的装置中由A.处通入气体试剂瓶中的现象为溶液先变浑浊后又变澄清1若试剂瓶中的溶液为碱则通入的气体为或2若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液则通入的气体为离子方程式为3若反应结束后试剂瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液再水浴加热生成银镜则原试剂瓶中的溶液为通入的气体为.4在试剂瓶中加入BaCl2溶液在A.处先通入一种气体无沉淀产生若继续通入另一种气体则有白色沉淀产生且B.处有气体放出放出的气体遇到空气马上变为红棕色则气体A.为生成的沉淀为
纯三氟化氮NF3在集成电路大型屏幕液晶显示屏TFT-LCD的生产中作为清洗剂之用三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题1NF3的电子式为2写出该反应的化学方程式3NF3是一种无色无臭的气体但一旦NF3在空气中泄漏还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是4一旦NF3泄漏可以用喷淋溶液的方法减少污染5一种生产NF3的方法氟气与液态氟化氢铵NH4HF2反应产生NF3写出该反应的化学方程式
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有Cl－ClO－ClO3－三种含氯元素的离子其中ClO－ClO3－两种离子的物质的量n与反应时间t的曲线如图所示1t2时CaOH2与Cl2发生反应的总的化学方程式为________2该石灰乳中含有CaOH2的物质的量是______mol3据分析生成CaClO32的反应是由温度升高引起的通入Cl2的速度不同ClO－和ClO3－的比例也不同若在原石灰乳中通入氯气的速度加快则反应后2填>
abc是原子序数依次增大的三种常见短周期元素由abc三元素组成的化合物甲的用途如下图所示abc三元素之间两两化合可生成化合物乙丙丁戊4种化合物甲乙丙丁戊之间也能相互反应已知乙戊分别是由ab两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物若abc三元素形成的单质和由它们组成的化合物之间的反应关系如下未配平①b2＋c→丙条件点燃②a2＋c→丁③乙＋丙→甲④丙＋丁→c＋戊甲的用途试解答下列问题1写出下列物质的化学式甲__________丙__________丁__________2写出下列反应的化学方程式反应①____________________________________________________________反应④____________________________________________________________3乙的结构式是__________实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶根据相似相溶的经验规律可推测化合物乙是__________分子填极性或非极性4阅读甲的用途图回答下列问题①实验室用甲作干燥剂这是利用甲的那一项特性__________②试剂厂用甲和Ca3PO42反应制备化学试剂磷酸在反应中利用了甲的哪一项性质___________________________③甲是制造铅蓄电池的重要原料在铅蓄电池中甲的作用是___________________
2008年奥运会在北京举行下图类似奥运五元环表示A.B.C.D.E.五种化合物元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素五种化合物由五种短周期元素组成且每种化合物仅由两种元素组成A.是可燃冰的主要成分B.E.分子中所含有电子总数均与硅烷SiH4分子的电子数相等B.不稳定具有较强氧化性能发生自身氧化还原反应E.的相对分子质量为32具有还原性且常用作航天器的燃料C.能发生反应化合物Ⅰ+化合物Ⅱ化合物Ⅲ+化合物ⅣD.是新型无机非金属材料它所含有两种元素的原子个数之比为34电子数之比为321A.的电子式为D.的化学式为2A.B.E.中含有一种相同的元素其名称为3B.和E.反应可生成单质G.和常见的液态化合物H.写出化学反应方程式4说出C.物质的一种用途
向某FeBr2溶液中通入1.12L标准状况下的Cl2测得溶液中cBr-=3cCl―=0.3mol/L反应过程中溶液的体积变化不计则下列说法中正确的是
某无色气体可能含HClCO2NO2HISO2HBr中的一种或几种将其通入氯水中得到无色透明溶液把溶液分成两份向一份中加入盐酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀下列对于原无色气体推断一定正确的是
A.B.C.D.为中学化学中常见的四种单质1已知在空气中A.约占21%为体积分数C.易溶于CS2但不能在空气中自燃D.在标准状况下的密度为3.170g・L─1分别写出A.C.D.的化学式ACD工业上制取C.的氧化物的反应化学方程式为2在一定条件下B.与A.C.D.化合分别生成甲乙丙已知乙丙分子中含有的电子数均与K+相同乙的化学式是乙丙的电子式是3C.可以发生如下图所示一系列转化无关物质及反应条件已略足量的单质A.与化合物乙反应的化学方程式Z.的浓溶液与铜粉在加热的条件下反应当反应中有1.806×1024个电子转移时被还原的Z.物质的量是mol
常温下某种淡黄色固体甲与气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图所示的转化关系试回答下列问题1甲是填化学式下同________乙是_________丙是________2乙和丙发生反应时无论乙和丙的物质的量之比如何反应得到的氧化产物与还原产物的质量比总是3若甲在常温下是气体它与气态氢化物乙和氧化物丙之间的转化关系仍然如此图所示则甲是_______乙是________丙是_______
下列现象或事实可用同一原理解释的是
长期以来人们一直以为氟的含氧酸不可能存在但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后这种观点强烈地动摇了他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过得到了毫克量的次氟酸已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似且次氟酸与热水剧烈反应生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液则下列说法中不正确的是
下列有关氯气的叙述中正确的是
表是食用碘盐包装上的部分说明下列说法正确的是
某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气并验证氯气的某些化学性质实验甲同学设计了如下图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题1下列方法中可制得氯气的正确组合是①MnO2和浓盐酸混合共热②NaCl固体和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和稀盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合⑥KMnO4和浓盐酸混合A.①②⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①④⑤⑥2制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2通过填仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸该反应的离子方程式实验时为了除去氯气中的氯化氢气体最好在A.B.之间安装盛有试剂的净化装置3①装置B.中盛有试剂填序号A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷d无水氯化钙其作用是②装置C.中的现象是D.中下层溶液的现象是③装置E.中发生反应的离子方程式为4乙同学认为甲同学的实验有缺陷提出在位置后填字母增加一个装置该装置中应放入试剂其作用是
常温下将mmLNO2和NO混合气通入过量饱和NaHCO3溶液中再使逸出的气体通过装有Na2O2过量的干燥管最后收集到nmLb气体据NO2和NO的体积比推断b的成分正确的是
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20～50mg/kg分装时期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填入空白处KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为A.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中B.加入适量Na2SO3稀溶液C.分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是3已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol・L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是②b中反应所产生的I2的物质的量是mol③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示____________mg/kg
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件及部分产物未标出1若A.D.F.都是非金属单质常温下A.D.为固体D.单质可作为半导体材料F.为气体且A.D.所含元素为同主族短周期元素A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是___________________________2若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行C.的溶液为浅绿色则反应②在水溶液中进行的离子方程式是_____________________________已知1gD与足量F.在光照的条件下完全反应生成B.时放出92.3kJ热量试写出该反应的热化学方程式_______________工业上可用电解方法同时制得D.和F.写出电解过程中阳极的电极反应式________________________________________.3若B.C.F.都是气态单质且B.有毒呈黄绿色反应③中有水生成反应②需要放电才能发生A.D.相遇有白烟生成则反应③的化学方程式是_________________4若A.B.D.为有机物B.的相对分子质量比A.大14E.F.为无机物单质C.为最常见的氧化物通常状况下为液态C.能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A.则E.的化学式为_______________D.的结构简式为______________反应①属于__________反应反应③的化学方程式为_______________
湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色该气体中可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
在CO2中混有少量的O2H2SHCl和水蒸气现用四种试剂即①浓硫酸②CuSO4溶液③饱和的碳酸氢钠溶液④红热铜丝除去上述杂质得到纯净的CO2气体此混合气体通过四种试剂的最合理的顺序是
溴化碘的分子式为IBr它的化学性质活泼能与大多数金属反应其与H2O反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列叙述不正确的是
目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种下列对这16种非金属元素的判断正确的有
某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物而在高空却对人类有保护作用该气体是
黄铁矿主要成分是FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时取0.1000g样品在空气中充分灼烧将生成的SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL已知SO2+2Fe3++2H2O＝SO2-4+2Fe2++4H+Cr2O2-7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O1样品中FeS2的质量分数是假设杂质不参加反应2若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式3煅烧10t上述黄铁矿理论上产生SO2的体积标准状况为L.制得98％的硫酸质量为tSO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ
A.B.C.三种物质的转化关系如图所示部分产物已略去A.是常见的金属单质通常状况下Y.单质是气体A.在Y.中燃烧生成棕黄色烟反应①②均在水溶液中进行请回答1实验室可用X.的浓溶液制取Y.反应的化学方程式为若反应中转移0.05mol电子则生成Y.的体积在标准状况下为被氧化的X.的物质的量为2向B.溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间此过程中的实验现象为其中涉及到的氧化还原反应方程式为3A.与过量的X.溶液反应生成B.的同时还有某种气体产生为了减缓反应速率而不影响该气体的总量可向X.溶液中加入适量的选填字母A.CH3COONa固B.CuSO4固C.KNO3溶液D.水E.Na2SO4溶液4C.溶液与草酸H2C2O4反应得到澄清溶液同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体此反应的离子方程为
X..Y..Z.三种气体都能对大气造成污染在工业上都可以用碱液吸收已知X.是化石燃料燃烧的产物之一是形成酸雨的主要物质Y.是一种温室气体但目前尚未被纳入空气质量报告Z.是硝酸工业和汽车尾气中产生的红棕色气体可与水反应请写出下列反应的化学方程式1X.溶于雨水形成酸雨2Y.与NaOH溶液反应3Z.与水反应
硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和H2该反应的氧化剂是H2还原过程中若混O2可能引起的后果是2下列有关硅材料的说法正确的是填字母A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似金刚石都常用来制造电子部件B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂为原料制成的没有固定的熔点D.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3三硅酸镁2MgO・3SiO2・nH2O被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水服用后能中和胃酸作用持久写出三硅酸镁与胃酸盐酸反应的化学方程式
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