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有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的质量分数为（ ）
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高中化学《2007-2008学年度云南省昆明一中上学期高一年级期末考试》真题及答案
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①纯净的碳酸钠ag②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag两者相比下列各种情况的描述正确的是
分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出CO2多
分别溶于水,再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大
某同学称取碳酸钠和氯化钠的混合物37.8g溶于适量的水制成溶液取出该溶液的1/2向取出液中滴加盐酸直
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa+
3.18g
2.12g
4.22g
5.28g
向KBr和KI混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干最终得到的固体物质是
KCl和KBr
只有KCl
KCl和I
2
KBr和KI
将26.8克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干得固体22
3︰1︰2、
1︰2︰3
3︰2︰1
1︰3︰2
有NaCl和KCl的混合物25g溶于水形成溶液加入1000g7.14%的AgNO3溶液充分反应后滤出
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa＋=0
2.12g
3.18g
4.22g
5.28g
将13.4gKCl和KBr的混合物溶于水配成500mL溶液通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干得到固体1
1:2:3
3:2:1
1:3:2
2:3:1
4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物他们各取2.00克样品配成水溶液加入足量的HNO3酸
3.36g
3.56g
3.76 g
3.96 g
为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液向其中
四位同学同时分析一种由KCl和KBr组成的混合物他们各取2.00g样品配成水溶液加入足够硝酸后再加入
3.06g
3.36g
3.66g
3.96g
将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水配成100ml溶液.测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0
4.54g
3.34g
2.57g
2.34g
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液通入过量Cl2反应后将溶液蒸干得固体11.
3∶2∶1
1∶3∶2
1∶2∶3
2∶3∶1
常温下取0.592gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液往溶液中加入50
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa+=0
3.18g
2.21g
5.28g
4.22g
现有KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量的AgNO3溶液产生6.63g沉淀则混合物中K+
40.3%
25.9%
24.1%
21.7%
1某溶液中Cl-Br-I-三种离子的物质的量之比为1:2:3要使它们的物质的量之比变为4:3:2则需
将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液通入足量的Cl2反应后将溶液蒸干得固体11.
3∶2∶1
1∶2∶3
1∶3∶2
2∶3∶1
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液再通入过量的Cl2反应后将固体蒸干得固体1
3∶2∶1
3∶2∶2
5∶4∶2
4∶3∶2
把6.4gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液其中cNa+=1.6mol
2.12 g
4.24 g
3.18 g
5.28 g
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下列说法正确的是
下列有关叙述①非金属单质M.能从N.的化合物中置换出非金属单质N.②M.原子比N.原子容易得到电子③单质M.跟H2反应比N.跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥熔点M.>N.能说明非金属元素M.比N.的非金属性强的是
10分二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与相比不但具有更显著地杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在的制备方法中有下列两种制备方法方法一====方法二====用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒其主要原因是2用处理过的饮用水为5.5~6.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定饮用水的含量应不超过0.2饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定被还原为的转化率与溶液PH的关系如右图所示当时也能被完全还原成反应生成的用标准溶液滴定====①请写出时与反应的离子方程式②请完成相应的实验步骤步骤1准确量取水样加入到锥形瓶中步骤2调节水样的为7.0~8.0步骤3加入足量的晶体步骤4加少量淀粉溶液用溶液滴定至终点消耗溶液.步骤5步骤6再用溶液滴定至终点消耗溶液③根据上述分析数据测得该引用水样中的的浓度为用含字母的代数式表示④若饮用水中的含量超标可向其中加入适量的该反应的氧化产物是填化学式
下图所示各物质间的转化关系中A.B.是两种钠盐均含有同一种非金属元素请根据图示关系回答下列问题1写出下列物质的化学式沉淀③溶液⑨溶质2写出下列反应的离子方程式②→⑥⑦→④3混合溶液①中的两溶质A.和B.可能存在多种组合将其可能的组合中A.和B.的化学式及其物质的量nAnB间应满足的数学关系式填入下表中任填二种组合A.B.nA和nB的关系I.II
某无色气体可能含有CO2COH2H2Og中的一种或几种依次进行以下处理每步反应均进行完全①通过赤热的炭层后恢复到原状态气体体积不变②通过灼热的CuO时固体变红色③通过白色CuSO4粉末时粉末变蓝色④通入澄清石灰水中石灰水变浑浊下列判断中正确的是
16分物质之间的转化关系如下图所示A可作为工业生产J.的原料BC.H.I.为非金属单质常温下DX.均为液态化合物且X.有强氧化性能发生自身氧化还原F.为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分O是常见含氮量最高的氮肥AE.J.N.中含有同一种元素请回答下列问题:1X的化学式为L分子属于填极性或非极性;写出反应⑤的离子反应方程式2C+D的反应化学方程式为在高温的条件下向一个密闭容器中投入1molC和2molD反应一段时间后测得C.的转化率为50%则D.的转化率为这时混合气体的平均相对分子质量为3K和D.蒸汽在一定条件下能发生反应生成2gH放出热量为aKJ请写出该反应的热化学方程式:L与M.以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O.和D.写出反应⑥的化学方程式:4现有1molA参加反应假设各步反应均完全生成N.的质量为1165g生成K.的质量为224g则反应①的化学方程式为
在如图所示的装置中由A.处通入气体试剂瓶中的现象为溶液先变浑浊后又变澄清1若试剂瓶中的溶液为碱则通入的气体为或2若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液则通入的气体为离子方程式为3若反应结束后试剂瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液再水浴加热生成银镜则原试剂瓶中的溶液为通入的气体为.4在试剂瓶中加入BaCl2溶液在A.处先通入一种气体无沉淀产生若继续通入另一种气体则有白色沉淀产生且B.处有气体放出放出的气体遇到空气马上变为红棕色则气体A.为生成的沉淀为
纯三氟化氮NF3在集成电路大型屏幕液晶显示屏TFT-LCD的生产中作为清洗剂之用三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题1NF3的电子式为2写出该反应的化学方程式3NF3是一种无色无臭的气体但一旦NF3在空气中泄漏还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是4一旦NF3泄漏可以用喷淋溶液的方法减少污染5一种生产NF3的方法氟气与液态氟化氢铵NH4HF2反应产生NF3写出该反应的化学方程式
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有Cl－ClO－ClO3－三种含氯元素的离子其中ClO－ClO3－两种离子的物质的量n与反应时间t的曲线如图所示1t2时CaOH2与Cl2发生反应的总的化学方程式为________2该石灰乳中含有CaOH2的物质的量是______mol3据分析生成CaClO32的反应是由温度升高引起的通入Cl2的速度不同ClO－和ClO3－的比例也不同若在原石灰乳中通入氯气的速度加快则反应后2填>
abc是原子序数依次增大的三种常见短周期元素由abc三元素组成的化合物甲的用途如下图所示abc三元素之间两两化合可生成化合物乙丙丁戊4种化合物甲乙丙丁戊之间也能相互反应已知乙戊分别是由ab两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物若abc三元素形成的单质和由它们组成的化合物之间的反应关系如下未配平①b2＋c→丙条件点燃②a2＋c→丁③乙＋丙→甲④丙＋丁→c＋戊甲的用途试解答下列问题1写出下列物质的化学式甲__________丙__________丁__________2写出下列反应的化学方程式反应①____________________________________________________________反应④____________________________________________________________3乙的结构式是__________实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶根据相似相溶的经验规律可推测化合物乙是__________分子填极性或非极性4阅读甲的用途图回答下列问题①实验室用甲作干燥剂这是利用甲的那一项特性__________②试剂厂用甲和Ca3PO42反应制备化学试剂磷酸在反应中利用了甲的哪一项性质___________________________③甲是制造铅蓄电池的重要原料在铅蓄电池中甲的作用是___________________
硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出配平的化学反应方程式H2还原SiHCl3过程中若混O2可能引起的后果是2下列有关硅材料的说法正确的是填字母A.碳化硅化学性质稳定可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂的其熔点很高D.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中逐滴加入饱和氯化铵溶液振荡写出实验现象并给予解释
如图已知①单质E.可作为半导体材料②化合物F.是不能生成盐的氧化物③化合物I.能溶于水呈酸性它能够与化合物A.反应据此请填空1化合物F.的化学式为2化合物I.的名称是3反应③的化学方程式为4反应④的化学方程式为
向某FeBr2溶液中通入1.12L标准状况下的Cl2测得溶液中cBr-=3cCl―=0.3mol/L反应过程中溶液的体积变化不计则下列说法中正确的是
某混合气体可能含COCO2NH3HClH2和H2Og中的一种或几种当依次通过澄清石灰水无浑浊现象氢氧化钡溶液有浑浊现象浓硫酸增重灼热氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝时下列对原混合气体成分的推断不正确的是
A.B.C.D.为中学化学中常见的四种单质1已知在空气中A.约占21%为体积分数C.易溶于CS2但不能在空气中自燃D.在标准状况下的密度为3.170g・L─1分别写出A.C.D.的化学式ACD工业上制取C.的氧化物的反应化学方程式为2在一定条件下B.与A.C.D.化合分别生成甲乙丙已知乙丙分子中含有的电子数均与K+相同乙的化学式是乙丙的电子式是3C.可以发生如下图所示一系列转化无关物质及反应条件已略足量的单质A.与化合物乙反应的化学方程式Z.的浓溶液与铜粉在加热的条件下反应当反应中有1.806×1024个电子转移时被还原的Z.物质的量是mol
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如下可由石墨剥离而成具有极好的应用前景下列说法正确的是
下列现象或事实可用同一原理解释的是
长期以来人们一直以为氟的含氧酸不可能存在但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后这种观点强烈地动摇了他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过得到了毫克量的次氟酸已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似且次氟酸与热水剧烈反应生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液则下列说法中不正确的是
下列有关氯气的叙述中正确的是
X.Y.Z.为三种不同短周期非金属元素的单质在一定条件下发生如下反应请针对以下两种不同的情况回答1若常温下X.Y.Z.均为气体且A.和B.在化合生成固体C.时有白烟产生则①Y.的化学式是②生成固体C.的化学方程式是2若常温下Y.为固体X.Z.为气体A.在空气中充分燃烧可生成B.则①B.的化学式为②向苛性钠溶液中通入过量的A.所发生反应的离子方程式为③将B.与1中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸该反应的化学方程式为
1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解发现制得的氧气有异常的气味将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液溶液变蓝氧气可能混有的气体是
某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气并验证氯气的某些化学性质实验甲同学设计了如下图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题1下列方法中可制得氯气的正确组合是①MnO2和浓盐酸混合共热②NaCl固体和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和稀盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合⑥KMnO4和浓盐酸混合A.①②⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①④⑤⑥2制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2通过填仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸该反应的离子方程式实验时为了除去氯气中的氯化氢气体最好在A.B.之间安装盛有试剂的净化装置3①装置B.中盛有试剂填序号A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷d无水氯化钙其作用是②装置C.中的现象是D.中下层溶液的现象是③装置E.中发生反应的离子方程式为4乙同学认为甲同学的实验有缺陷提出在位置后填字母增加一个装置该装置中应放入试剂其作用是
1831年英国化学家Graham通过实验发现在同温同压下不同气体的扩散速率v与气体的摩尔质量M.的平方根成反比＝下图玻璃管有刻度中
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究1提出假设该反应的气体产物全部都是二氧化碳2设计方案如图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测量参加反应的碳元素与氧元素的质量比3查阅资料氮气不与碳氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式_______________________4实验操作及实验现象①按上图连接装置并检查装置的气密性称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀放入48.48g的硬质玻璃管中②加热前先通一段时间纯净干燥的氮气③停止通入后夹紧弹簧夹加热一段时间澄清石灰水变浑浊④待反应结束再通一段时间的氮气然后冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g5数据处理经计算参加反应的碳呀质量为0.48g氧元素质量为0.96g得出原假设不成立理由是_________________________________________________6得出结论根据数据处理结果判断反应产生的气体是_____________________该实验中发生反应的化学方程式为_______________________________________7实验优化根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善请你从下图所示装置中选取必要装置对实验加以改进___________________________________
下列A.~G均是中学常见化合物它们之间有如图的转化关系部分反应物或生成物略去已知B.为一种气体EF.G.三种化合物中均含有同一种元素M.且价态互不相同请回答下列问题1M.元素为________2B.是________或_________写出两种鉴别它们的方法___________________3若A.与G.反应也能制B.且反应中nA.:nG=1:2则此时该反应的离子方程式是4若B.与F.在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质该反应的化学方程式为
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下主要有效成份为次氯酸钠有效氯含量8000-10000mg/L可用于各类家居用品餐具棉织衣物等的消毒对彩色织物可能有褪色作用切勿用于丝绸毛尼龙皮革油漆表面勿用于铝铜碳钢制品本品须密封置阴凉暗处保存请完成以下实验探究过程一阅读材料获取信息1推测该消毒液的酸碱性________原因是用离子方程式表示_____________________________________2该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性3从该消毒液的保存要求分析导致其失效的外界因素主要是___________________________________________________________________________二确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用三设计方案实施探究用烧杯取少量样品将一颗光亮的铁钉放入烧杯浸泡一段时间对可能产生的现象有如下假设假设①有明显现象假设②无明显现象4基于假设①结论是铁钉被腐蚀预期的实验现象是___________________________5基于假设②结论是___________________________________________请设计实验进一步验证该结论叙述实验操作___________________________________________________________________________________________________________
某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物而在高空却对人类有保护作用该气体是
在一定条件下经不同的化学反应可实现如下图的各种变化其中只有反应①②属非氧化还原反应X.Y.为单质其余为化合物B.是直线型分子⑤是化学工业上的重要反应据此请填空1写出下列物质的化学式A.X.Y.是2写出反应②的离子方程式31gX.与Y.完全反应放热91.5kJ反应③的热化学方程式4反应④中C.与Y.的物质的量之比为1:3D.中只含两种元素则D.是
硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和H2该反应的氧化剂是H2还原过程中若混O2可能引起的后果是2下列有关硅材料的说法正确的是填字母A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似金刚石都常用来制造电子部件B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂为原料制成的没有固定的熔点D.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3三硅酸镁2MgO・3SiO2・nH2O被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水服用后能中和胃酸作用持久写出三硅酸镁与胃酸盐酸反应的化学方程式
如下图所示A.B.C.D.E.五种物质的相互转化关系请回答1若A.通常状态下为固态单质A.→E.分别为写化学式ABCDE2若A.通常状态下为气态单质则A.→E.分别为写化学式ABCDE
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