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Ⅰ.(6 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图： (1)检验废...
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高中化学《黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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以下关于污水的说法正确的是
分流制城市污水包括生活污水、工业废水和降水
生产废水是指污染严重的废水
生活污水中含有大量的病原微生物
雨水是不经治理即可收集的可靠水源
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的Cu2+以及部分污泥通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
水是宝贵的资源防止水污染的根本措施是消除污染源已知某化工厂工业废水中含有硫酸科技人员设计了边排放边中
城市废水分类中的生产废水是指
工厂排出的只含有有机废物的工业废水
工厂排出的不含有有机废物的工业废水
工厂排出的污染较重的工业废水
工厂排出的污染较轻的工业废水
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝工厂计划从
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
生活污水和某些工业废水中含有大量有机物成为严重缺氧状态排入天然水体后就会消耗大量溶解氧使水体遭受严重
水是宝贵的资源防止水污染的根本措施是消除污染源已知某化工厂工业废水中含有硫酸科技人员设计了边排放边中
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥要设计一个既经济又合理的方
分液
过滤
蒸发
萃取
某河道两旁有甲乙两工厂它们排放的工业废水中含有CuSO4NaOHBaNO32Na2SO4MgNO32
某化工厂有甲乙两个车间它们排放的工业废水澄清透明共含有K.+Cu2+OH﹣NO﹣3四种离子.1甲车间
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝工厂
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从
某工厂排放的酸性废水中含有较多CuSO4这种废水对农作物和人畜有害为了降低废水的酸性并且回收铜通常需
熟石灰
铁和生石灰
铁和石灰石
氢氧化钠
有一个工厂的工业废水中含有大量的比重接近于1的悬浮物试选择几种合适的处理方法为什么
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11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合在密闭容器中加热冷却后加入足量盐酸在标况下收集到的气体的体积是
由FeOFe2O3和Fe3O4组成的混合物测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8则混合物中FeOFe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是
黄血盐[亚铁__K4FeCN6]目前广泛用做食盐添加剂抗结剂我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1一种制备黄血盐的工艺如下回答下列问题1步骤Ⅰ反应的化学方程式为2步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为填化学式3步骤Ⅴ所用的试剂X.是4工艺中用到剧毒的HCN溶液含CN-的废水必须处理后才能排放已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体易挥发25℃时KaHCN=6.25×10-10①NaCN的电子式为反应CNˉ+H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数K.=________填数值②处理含CN-废水的方法是第一步控制pH＞10用NaClO溶液先将CNˉ不完全氧化为OCN-第二步控制pH为7.5～8.5用NaClO完全氧化OCNˉ生成N2和两种盐第一步控制强碱性的主要目的是第二步反应的离子方程式为
.FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在下列判断不正确的是
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①Fe过量在O2燃烧②Fe与过量稀H2SO4反应③铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合有固体剩余④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
.已知铬铁矿成分及含量如表所示成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45%32.5%11.5%10.8%0.2%某学习小组模拟化工生产以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下已知在铬铁矿粉与纯碱氯酸钾氢氧化钠共熔过程中铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2回答下列问题1铬铁矿粉中铬元素的化合价为________2配平下列方程式6FeO＋6Cr2O3＋____NaOH＋____KClO3===____Na2CrO4＋____Fe2O3＋____KCl＋________3流程中水浸使NaFeO2强烈水解生成沉淀写出离子方程式_______________4对乙滤液酸化处理发生反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O增大cH＋的目的是________________产品中因①酸化而引入的杂质有________填化学式向Na2Cr2O7溶液中加入KCl能转化成K2Cr2O7其原理是____________________________________________5已知常温下AlO＋H.＋＋H2OAlOH3sK.＝a当溶液pH＝b时cAlO＝____________用代数式表示6实验室酸性废水中的Cr2O要先处理后排放宜选择下列处理剂中的________填代号A.NaClB.Na2SO3C.FeSO4D.CaO
下列试剂中不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
向10.4gFe3O4Fe2O3Cu的混合物中加入1mol/L的硫酸140mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3+若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物固体减少的质量为
目前铁是使用最广泛的金属之一已知在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答下列的问题1铁在周期表中的位置是________________2请写出该反应的化学方程式_____________________________3曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨该反应的化学方程式为________________________________4现有铁和铂组成的合金共amol其中Pt的物质的量分数为x研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中使其充分反应且HNO3的还原产物只有NO试回答下列问题①随HNO3用量的增加溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况请用粒子符号填写下表空白①②③④溶液中的金属离子_____Fe2+__________残留固体成分FePt_____PtPt②当x=0.5且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等在标准状况下共产生112mlNO则a=___________b=______________
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品为确定其组成某同学将不同质量的样品分别与40mL2mol/L的FeCl3溶液反应实验结果如下表所示忽略反应前后溶液体积的变化实验序号1234m粉末样品g1.803.607.2014.40M反应后剩余固体g01.284.9612.16下列实验结果不正确的是
下列有关化学物质在实际生产生活中的应用描述正确的是
下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图1所示转化关系的是选项X.Y.Z.对应箭头上所标数字的反应试剂
在常温下Fe与水并不发生反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物通入水蒸气并加热请回答实验的相关问题1该反应的反应方程式为_________2圆底烧瓶中装的是水该装置的主要作用是______________烧瓶底部放了几片碎瓷片碎瓷片的作用是________________________3干燥管中盛装的物质是____________作用是________________________4如果要在A.处玻璃管口点燃该气体则必须对该气体进行____________方法是____________
.要想证明某溶液中是否含有Fe3+下列操作中正确的是
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收所以给贫血者补充铁时应补充含Fe2+的亚铁盐如FeSO4服用维生素C.可使食物中的Fe3+转化成Fe2+有利于人体对铁的吸收请回答下列问题1以下为常见的铁元素的几种微粒其中既有氧化性又有还原性的是_____▲____________A.FeB.Fe2+C.Fe3+2维生素C.可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在此过程中___▲_______是氧化剂说明维生素C.具有▲性3己知下列反应①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O.则Fe3+I2H.2O2三者的氧化性有强到弱为______________▲______________4在Fe+4HNO3＝FeNO33+NO↑+2H2O.的反应中HNO3表现的性质为___▲____毎有1molFe参加反应转移电子_______▲_______mol5用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝FeNO33+NO↑+2H2O.电子转移的数目和方向▲
某化学兴趣小组利用下列试剂铁粉锌粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水探究Fe2＋Fe3＋的氧化性还原性并利用实验结论解决一些问题1用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________2设计实验方案完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液往溶液中加入足量铁粉再加入少量KSCN溶液加入铁粉后溶液颜色变为________加入KSCN溶液后溶液________3该兴趣小组为说明Fe2＋具有氧化性提出了向FeCl2溶液中加入锌粉观察实验现象的方案该反应的离子方程式为__________________________________________4某反应中反应物与生成物有Fe3＋Mn2＋H＋MnOH2O和一种未知离子X①已知MnO在反应中得到电子则X是________②该反应的离子方程式是__________________________________________________
已知有以下物质相互转化试回答1写出B.的化学式C.的化学式2写出由E.转变成F.的化学方程式3写出由F.生成G.的离子方程式
HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸极不稳定能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂试回答下列问题1HNO2中氮元素的化合价为2写出HNO2的电离方程式3人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C.可解毒下列叙述不正确的是填序号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C.是还原剂C.维生素C.将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂4已知AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是填序号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO3和H.NO3两种试剂来区别5碱性工业废水中的NO2-可通过电解将其转化为N2除去N2在填阳极或阴极生成其电极反应式为6若工业废水中NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1取工业废水5mL于试管中滴加2滴1滴约为0.05mL0.1mol·L-1硝酸银溶液能否看到沉淀填能或不能假设溶液体积不变试通过计算说明[已知K.spAgNO2=2×10-8]
向29.6gFe2O3FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3＋若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物得到的固体质量为
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
某久制的FeCl2溶液略呈黄色某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是______________________________________若溶液中存在Fe3+除去的方法是______________________________该反应的离子方程式____________________
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3NH4Cl六种溶液只用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
在常温下Fe与水并不发生反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物通入水蒸气并加热请回答实验的相关问题1该反应的反应方程式为_________2圆底烧瓶中装的是水该装置的主要作用是______________烧瓶底部放了几片碎瓷片碎瓷片的作用是________________________3干燥管中盛装的物质是____________作用是________________________4如果要在A.处玻璃管口点燃该气体则必须对该气体进行____________方法是____________
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是
下列说法不存在因果关系的是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
FeCl2是一种重要的污水处理剂具有易与水反应易被氧化的性质某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度设计了如下实验夹持装置已略去I.中各装置不重复使用Ⅰ.FeCl2的制备1加热条件下H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________2按气流从左到右的方向上图中装置合理的连接顺序为_________________用仪器接口处的字母表示3装置B.的作用为____________4反应结束后应先熄灭C.处的酒精灯还是先关闭A.处分液漏斗的活塞_______________填熄灭酒精灯或关闭活塞Ⅱ.FeCl2的纯度测定已知①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3②Fe3＋与K3[FeCN6]不反应3Fe2＋＋2[FeCN6]3－Fe3[FeCN6]2↓该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度i称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中再将所得溶液加水稀释到200mLii准确量取20mL上述溶液于烧杯中加入过量的K3[FeCN6]溶液有蓝色的Fe3[FeCN6]2沉淀生成iii过滤洗涤干燥后进行称量得到Wg蓝色固体5产品中FeCl2的质量分数为____________________________用含有m和ω的式子表示甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低他的理由为_______________________________
常温下能用铁制容器盛放的液体是
把铁片放入下列溶液中铁片溶解溶液质量增加但没有气体放出的是
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性已知4FeO42﹣+10H2O⇌4FeOH3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备在一定条件下FeNO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液.下列说法正确的是
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