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利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________，当生成标准状...
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高中化学《《 化学反应速率和化学平衡》专项练习试题及答案》真题及答案
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②③④
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天然气不仅可以作燃料而且是一种重要的化工原料1天然气重整可以得到合成气其反应的微观示意图如下写出上述
甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同原料→COH2→CO2NH3→CONH22试回答下列
计算题设合成气组成中H2为68%CO为27%CO2为3%则合成气的氢碳比是多少
利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g+H2Og⇌COg+3H2g.1
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从原料的物理化学特性分析你认为生物质制合成气过程在反应装置气化剂两方面与1煤制气2重油制合成气3天然
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天然气的组分以H2CO为主
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化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义1请将影响表中实例反应速率的条件仿照示例填在空格横线上实例影响条件①食物放在冰箱里能延长保质期温度示例②实验室将块状药品研细再进行反应____________③用H2O2分解制O2时加入MnO2____________④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时通入过量的空气____________2一定温度下在2L体积不变的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示①写出该反应的化学方程式__________②从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为__________mol/L.·s③该反应的化学平衡常数为__________结果保留整数④当反应进行到15s时向密闭容器中通入氩气此时用Z.表示的反应速率__________填小于或等于或大于10s时用Z.表示的反应速率
将等物质的量的
下列说法不正确的是
在2L密闭容器中充入amolN2和bmolH2在一定温度下N2+3H22NH3达到平衡容器中还剩余cmolN2则平衡时N2的转化率是H2的转化率是容器中H2的平衡浓度是mol/L该温度下平衡常数的数值为用abc表示出计算式即可
可逆反应3Ag3B?+C?△H>O随着温度升高气体平均分子质量有变小趋势则下列判断正确的是
在一密闭容器中进行如下反应2SO2g＋O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达平衡时可能存在的数据是
在一定温度下反应A2气＋B2气2AB气达到平衡的标志是
在一密闭容器中aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增大一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原的60％则
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2g＝PCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
下列对实验现象的描述中错误的是
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示
下列说法正确的是
右图是可逆反应
在2L的恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4在一定条件下发生反应CH4g＋CO2g2COg＋2H2g测得CH4平衡时转化率与温度压强关系如图下列有关说法不正确的是
一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H.和K则相同温度时反应4NH3g2N2g＋6H2g反应热和化学平衡常数为
在温度压强不变时1molNO2高温分解生成NO和O2达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol这时NO2的转化率为
对于可逆反应2SO2＋O22SO3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再发生变化时不能表明该反应
在5L.的密闭容器中充入2mol
下列说法不正确的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
相同温度和压强下3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物
下列各组中每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2下列说法正确的是K为平衡常数Qc为浓度商
在某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达平衡时
在一定温度下10L密闭容器中加入5molSO23molO2反应达平衡时有3molSO2发生了反应试填写下列空格1生成SO3_________mol2O2的转化率为_____________3平衡时体系中SO2的百分含量体积分数为__________4降低温度O2的转化率__________v正___________填增大减小或不变5保持容器体积不变加入He则SO2的物质的量_____填增大减小或不变
右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是
Ⅰ中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%1有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是A.电解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑＋O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑D.天然气制氢CH4＋H2OCO＋3H22CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如上图所示①从3min到9minvH2=________mol·L－1·min－1②能说明上述反应达到平衡状态的是____________填编号A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1即图中交叉点B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变Ⅱ甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景3工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应I.COg＋2H2gCH3OHgΔH.1反应IICO2g＋3H2gCH3OHg+H2OgΔH.2①上述反应符合原子经济原则的是填I或Ⅱ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示由表中数据判断ΔH.10填＞＝或＜③某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO＝0.2mol／L.则CO的转化率为4某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为____________.
已知可逆反应Xg＋2YgZgΔH.＜0一定温度下在体积为2L.的密闭容器中加入4molY.和一定量的X.后X.的浓度随时间的变化情况如右图所示则下列说法正确的是
I2在KI溶液中存在平衡某I2KI混合溶液中c与温度T.的平衡曲线图如下下列说法不正确的是
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