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在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 ( )
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高中化学《安徽省滁州市新锐私立学校2014-2015学年高二10月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
在温度和压强不变的条件下1LNO2在高温时按分解达到平衡时体积变为1.2L此时NO2的转化率为
1%
40%
20%
50%
一定温度下可逆反应2NO2g2NOg＋O2g在体积固定的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间
①④⑤⑥
①②③⑤
②③④⑥
以上全部
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
一定温度下在密闭容器中发生反应2NO22NO+O2经过一定时间后测得混合气体中NO2的浓度为0.1m
一定温度下在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO＋O2达到平衡的标志是①相同时间内氧气的
①③⑤⑥
②③⑤
①③④
①②③④⑤⑥
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在温
40%
20%
60%
5%
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
一定温度下在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO＋O2达到平衡的标志是①相同时间内氧气的
①③⑤⑥
②③⑤
①③④
①②③④⑤⑥
一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应2SO2g+O2g2SO
保持温度和容器体积不变，充入1mol SO
2
(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3
(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1mol O
2
(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n
①④
②③⑤
①③④
①②③④⑤
研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应2SO2g+O2g2SO
保持温度和容器体积不变，充入1mol SO
2
(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3
(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1mol O
2
(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
根据热化学方程式Sg+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol下列说法中不正确的是
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol
1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196
可逆反应在密闭容器反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是1单位时间内生成2moLNO2的同时生
（1）（4）（5）
（2）（3）（5）
（1）（3）（4）
（1）（2）（3）（4）（5）
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
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Ⅰ.在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2Zg△H<0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol0.12[来源:Z§xx§k.Com]0.110.100.101反应前2min的平均速率νZ=该温度下此反应的平衡常数K=2其他条件不变若降低温度反应达到新平衡前ν逆ν正填>
一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中在一定条件下发生如下反应2AgNO3固2Ag固+2NO2气+O2气2NO2气N2O4气2min末测得固体减重6.2g且C.NO2=0.04mol/L则下列说法正确的是
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种物质随时间的变化关系曲线如图所示1由图中的数据分析该反应的化学方程式为______________________________2反应开始至2min5minZ的平均反应速率为_____________________________35min后Z.的生成速率比5min末Z.的生成速率__________大小相等
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系右上图所示若在一固定的密闭容器中850℃时发生上述反应测得容器内各物质的浓度mol/L随时间的变化关系如下表已知850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题1Q0填＞＝或＜若在850℃时向反应容器中充人H2OgK值填增大减小不变3上表中c2为mol/LCOg的转化率为保留三位有效数字
由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应某化学反应是通过三步基元反应实现的①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn3+②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+③Ti++Mn4+→Ti3++Mn2+由此可知该反应的催化剂是
下列说法正确的是
下列叙述中不正确的是
已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强智利硝石中含有碘酸钠可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势后来又减小请解释原因1开始阶段反应速率呈递增趋势的原因_______________________________________2反应一段时间后反应速率又减小的原因_____________________________________
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3molH2达到平衡后生成amolNH3这时N2的物质的量为mol2若开始时无NH3只放入N2和H2达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol3若开始时放入xmolN26molH2和2molNH3达到平衡后N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol则x=y=平衡时H2的物质的量_____选填一个编号A.大于6molB.等于6molC.小于6molD.可能大于小于或等于6mol作出判断的理由是4若在3的平衡混合物中再加入6molNH3再次达到平衡后NH3的质量分数为
某化学科研小组研究合成氨N2g+3H2g2NH3g△H
对于化学反应方向的确定下列说法正确的
向某密闭容器中加入0.3mol
下列对熵的理解不正确的是
已知化学反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg其平衡常数为K1化学反应②Fes+H2Og⇌FeOs+H2g其平衡常数为K2.在温度973K和1173K情况下K1K2的值分别如下温度K1K2973K1.472.381173K2.151.671通过表格中的数值可以推断反应①是吸热填吸热或放热反应.2现有反应③CO2g+H2g⇌COg+H2Og请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=.3能判断反应③已达平衡状态的是BC.A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO2=cCO4根据反应①与②可推导出K1K2与K3之间的关系式K3=K1•.据此关系式及上表数据也能推断出反应③是吸热填吸热或放热反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动可采取的措施是DF填写序号.A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量.
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及热值等问题.已知COg+H2OgH2g+CO2g平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K.9.9491试回答下列问题在800℃发生上述反应以表中的物质的量投入恒容反应器其中向正反应方向移动的有选填A.B.C.D.E.nCOnH2OnH2nCO2A.1523B.2211C.2123D.0.5211E.3121在1L密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气在500℃下经过30s达到平衡则30s内CO的平均反应速率为3已知在一定温度下C.s+CO2g2COg平衡常数K.K.的表达式C.s+H2OgCOg+H2g平衡常数K1COg+H2OgH2g+CO2g平衡常数K2则K.K1K2之间的关系是某温度容积固定容器中投入一定反应物对可逆反应C.s+CO2g2COg不能判断该反应达到化学平衡状态的是A.cCO2=cCOB.混合气体相对分子质量不变C.容器中的压强不变D.v正CO=2v正CO2E.cCO保持不变5如图1所示在甲乙两容器中都充入1molC.和1molCO2并使甲乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C.s+CO2g2COg并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象.
2Ag+Bg3Cg+4Dg的反应在不同条件下的反应的速率最快的是
氮化硅是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2+6C.+2N21Si3N4+6CO1配平上述反应的化学方程式将化学计量数填在方框内2该反应中的氧化剂是N2其还原产物是Si3N43该反应的平衡常数表达式为K=4若知上述反应为放热反应则其反应热为△H小于零填大于小于或等于升高温度其平衡常数值减小填增大减小或不变5若使压强增大则上述平衡向逆反应方向移动填正或逆6若已知CO生成速率为vCO=18mol/L•min则N2的消耗速率为vN2=6mol/L•min.
合成氨的热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1现将1molN2g3molH2g充入一容积为2L.的密闭容器中在500℃下进行反应10min时达到平衡NH3的体积分数为φ下列说法中正确的是
工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气其生产流程如下图1此流程的第II步反应为COg＋H2OgH2g＋CO2g该反应的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500830平衡常数K.1091从上表可以推断此反应是填吸或放热反应在830℃下若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O则达到平衡后CO的转化率为2在500℃以下表的物质的量按照COH2OH2CO2的顺序投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应达到平衡后下列关系正确的是实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A.1100c1Q1α1B.0022c2Q2α2C.2200c3Q3α3A.2c1=c2=c3B.2Q1=Q2=Q3C.α1=α2=α3D.α1+α2=13在一个绝热等容容器中不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥vCO2正＝vH2O逆4下图表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况图中t2时刻发生改变的条件是写出两种若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍在图中t4和t5区间内画出COCO2浓度变化曲线并标明物质假设各物质状态均保持不变
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系右上图所示若在一固定的密闭容器中850℃时发生上述反应测得容器内各物质的浓度mol/L随时间的变化关系如下表已知850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题1Q0填＞＝或＜若在850℃时向反应容器中充人H2OgK值填增大减小不变3上表中c2为mol/LCOg的转化率为保留三位有效数字
已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒温恒容密闭容器甲中起始时投入2molN23molH2经过10s达到平衡测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.Ⅱ.在容器乙中起始时投入3molN2bmolH2维持恒温恒压达到平衡测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol.此时与容器甲中平衡状态温度相同相同组分的体积分数都相同.1容器甲10s内用H2表示的平均反应速率vH2=0.024mol•L﹣1•s﹣1达平衡时N2的转化率=20%.2甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图.t2时改变了某一种条件改变的条件可能是升高了温度增大了氨的浓度填写两项.3下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD填字母.A.容器乙中的气体密度不再变化B.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C.断裂1molN≡N键同时断裂6molN.﹣H.键D.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化.
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
1在容积为2L的密闭容器中保持体系内温度800℃不变将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2⇌2NO2其中NO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示.请回答下列问题.①图象中曲线Ⅰ选填Ⅰ或Ⅱ表示NO2的变化.②若升高反应体系的温度使反应重新达到平衡此时体系中nNO=nNO2则该反应是放热反应选填吸或放.③在800℃时若缩小容器的体积达新平衡时nNO＜选填＞=或＜0.07molNO的转化率增大选填增大不变或减小.2一定条件下体积为1L的密闭容器中发生如下反应SiF4g+2H2Og⇌SiO2s+4HFg△H=+148.9kJ•mol﹣1.①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd填字母序号.a.v消耗SiF4=4v生成HFb.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表表中t2＞t1所示.通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态.反应时间/minnSiF4/molnH2O/mol01.202.40[t10.80at2b1.60
已知某可逆反应mAg+nBgpCg△H=QkJ·mol-1在密闭容器中进行下图表示在不同时间t温度T.压强P.与反应物B.的百分含量的关系曲线下列判断正确是
一定温度下将1molA和1molB气体充入2L密闭容器发生反应:Ag+BgxC.g+Dst1时达到平衡在t2t3时刻分别改变反应的一个条件测得容器中气体C.的浓度随时间变化如图所示下列说法正确是:
已知某可逆反应mAg+nBgpCg+Q.Q.为热量变化在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强p与反应物B.在混合气体中的百分含量B.%的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是
图甲图乙分别表示反应CO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH.＞0在t1时刻达到平衡在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况下列说法正确的是
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2g＝PCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2Og2min后反应达到平衡时测得CO的物质的量为1.6mol用H2Og表示该反应速率为此温度下该反应的平衡常数为若往容器中再加入2molCOg则重新达到平衡时的CO总转化率20%填＞＜或＝2在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2ΔH.＞0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则曲线B.此条件可能是________填增大压强减小压强升高温度降低温度或使用催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.6mol·L.－1cO2＝1.3mol·L.－1则反应②中NO2的转化率为________
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