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两电对BrO3-/Br与l2/2l-的电位相等 反应产物I2与KBr的物质的量相等 溶液中已无BrO3离子存在 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物l2昀物质的量之比为1:3 反应中消耗的KBrO3昀物质昀量与产物l2的物质的量之比为1:2
e2=kE，i2=（1／ki） e2=（1／k，i2=ki =（1／ke2，=kii2 =kEe2，=（1／ki）i2
向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色 向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
KI氧化剂 KIO3还原剂 I2既是氧化产物又是还原产物 该反应是复分解反应
反应 I2(aq)＋I.－(aq)
I3－(aq) ΔH.＞0 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K2＞K1 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
加入过量KI 滴定时勿剧烈摇动 滴定时勿剧烈摇动 降低溶液酸度 使用碘量瓶
向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色 向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等 反应产物I2与KBr的物质的量相等 溶液中已无BrO3-存在 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液 标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4 I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积 标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3
两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等 电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位 反应产物I2与KBr的物质的量相等 溶液中已绝无BrO3-离子存在
0.1752 0.08760 0.2628 0.5840
I3-在溶液中存在平衡：I3- 
I2 + I- I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； 将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小
使用碘量瓶 溶液酸度控制在PH>8 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 加入过量KI
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