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常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③
等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2C2O4)>pH(HCN) a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性 向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体 H2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 没有明显的滴定突跃 有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K3
CH3COONa NaClO Na2CO3 Na3PO4
纯水它能微弱的电离出H+和OH- 25℃时，纯水电离出的H+和OH-浓度相等 25℃时，水的离子积常数为1³10-14 25℃时，水的离子积常数为1³10-7
电离常数越小，pH值越低 电离常数越小，pH值越高 不论弱酸的电离常数多大，pH值一定
常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小 若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+ 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小 同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
电离常数(K.)越小，表示弱电解质电离能力越弱 电离常数(K.)与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同 多元弱酸各步电离常数相互关系为K.123
等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
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