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c（H+）和c（OH-） 溶液的物质的量浓度 溶质的物质的量 所提供的H+和OH-的物质的量
[H+]与[OH-]乘积变大 [H+]与[OH-]乘积变小 [H+]与[OH-]乘积不变 [H+]等于[OH-]
溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
H2Y的电离方程式：H2Y
2H＋＋Y2－ HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋] 该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K.＋、Mg2＋、SCN－、SO42－ c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ 水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－
c(NH
)：③>① 水电离出的c(H＋)：②>① ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中 由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系 当x＝y时，所得溶液中存在： c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3) 当2x＝y时，所得溶液中存在： c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) 当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) 0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)
溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 溶液中c(H＋)增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
H+浓度小于OH-浓度 【H+】=0.01M 溶液中无OH- 【H+】=100M
物质的量浓度相同的①CH3COONH4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4 )2三种溶液中C.(NH4+)：③>②>① 将0.1mol/L醋酸钠溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，都会使溶液中 (H+)减小 C. 室温下，pH=5的醋酸和氯化铵溶液，由水电离出的C.(H+)=1×10-5 任何条件下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=1×10-14
0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
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