已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表下列推断正确的是-X题卡

等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH₃COOH)>pH(H₂C₂O₄)>pH(HCN) a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性向Na₂C₂O₄溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体 H₂C₂O₄能使酸性高锰酸钾溶液褪色

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁〈K₂〈K₃

对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而

不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.₁＜K.₂＜K.₃ CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小

化学反应速率v 化学平衡常数K. 水的离子积常数Kw 弱酸的电离常数Ka

HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

CH₃COONa NaClO Na₂CO₃ Na₃PO₄

一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强醋酸的电离常数K_a和醋酸钠的水解常数K_h之间的关系为：K_a·K_h=K_w 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4　　　　　　　　　　 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

电离平衡常数（K.）与温度无关 H₂CO₃的电离常数表达式

同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁23

各平衡常数的大小与温度有关若温度升高则各平衡常数一定增大平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

碳酸的酸性强于氢硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定多元弱酸的各步电离之间无影响向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度的变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

HNO₂的电离平衡常数是③ HNO₂的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①

电离度越大，电离平衡常数越大；浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大；在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变；多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（）