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常温时,向20 mL0.10 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.10 mol.L-1NaOH溶液,混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(  )

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向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅   向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色   等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快   酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快  
V.(NaOH)=0时,c(H+)=0.01 mol•L-1   V.(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)   V.(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L   V.(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)  
PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)  c(Na+)=0.100mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)  c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol•L-1+c(HC2O4-)  PH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)  
V.(NaOH)= 0时,由水电离出的c(H+)= 1 × 102 mol/L.   V.(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)   V.(NaOH)=10 mL时,由水电离出的c(H+)= 1 × 107mol/L.   V.(NaOH)>10 mL时,c(Na)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)  
V(NaOH) = 0时,c(H)=1×10—2mol/L   V(NaOH) <10mL时,一定存在c(Na)=c(C2O42)+c(HC2O4 )   V(NaOH) = 10 mL时,c(H) = 1×10—7 mol/L   V(NaOH)>10 mL时,c(Na)>c(C2O42)>c(HC2O4 )  
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液   20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液   20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液   10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液  
HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度   当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大   当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)   当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)  
V.(NaOH)= 0时,由水电离出的c(H+)= 1 × 10-2 mol/L.   V.(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)   V.(NaOH)=10 mL时,由水电离出的c(H+)= 1 × 10-7mol/L.   V.(NaOH)>10 mL时,c(Na)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)  
C (FeSO4)=C(H2C2O4)  C (FeSO4)=2C(H2C2O4)  C (H2C2O4)=2C(FeSO4)  C (FeSO4)=4C(H2C2O4)  
用盐酸标准溶液滴定碱时,滴定管内壁挂水珠;  用于标定溶液的基准物质吸湿;  用于标定溶液的基准物质称好后,洒掉了一小点;  测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水。  

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