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①式表示负极反应，②式表示正极反应 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
充电时，电解质溶液的pH增大
充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
PbO2得电子，被氧化 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g 电池放电时，电流是由PbO2经外电路流向Pb 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电源的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 电池放电时，溶液的pH增大 电池放电时，PbO2得电子，被氧化
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e == PbSO4 PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2＋4H+＋2e－+SO42-===PbSO4＋2H2O 充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42- 放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电 充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次性电池 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO
– 2e – = PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO
–2e–=PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质世增加了151.5g 充电时：阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+ 放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连
Pb为正极，PbO2为负极 正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ == PbSO4 + H2O 硫酸溶液中，H+移向负极 放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O
充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子
放电时，正极区电解质溶液的pH.增大
充电时，Pb电极与电源的正极相连
放电时Pb为负极 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol电子
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
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