当前位置: X题卡 > 所有题目 > 题目详情

已知铅蓄电池放电过程可以表示为 PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O 下列关于铅蓄电池的说法正确的是

查看本题答案

你可能感兴趣的试题

①式表示负极反应,②式表示正极反应   铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液,在放电过程中,它的浓度逐渐降低   铅蓄电池在放电时,电子从Pb通过导线流向PbO2   铅蓄电池在充电时,原来负极发生的反应是:Pb+SO42–2e=PbSO4  
放电时,溶液中H+向PbO2电极迁移
  
放电时,电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
  
充电时,电解质溶液的pH增大
  
充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-  
PbO2得电子,被氧化   铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子,负极质量减少207g   电池放电时,电流是由PbO2经外电路流向Pb   电池放电时,溶液酸性增强  
PbO2是电源的负极   负极的电极反应式为:Pb+SO42- -2e- =PbSO4   电池放电时,溶液的pH增大   电池放电时,PbO2得电子,被氧化  
铅蓄电池A.极应与U.形管中a极连接   铅蓄电池放电时溶液的pH值变小   a电极用铁作电极,b电极用石墨作电极   实验结束后可将U.型管、试管中的溶液倒入下水道  
PbO2是电池的负极   负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)    铅蓄电池属于一次电池    电池放电时,溶液酸性增强  
充放电时,溶液中Pb2浓度保持不变   充放电时,溶液的导电能力变化不大   放电时的负极反应式为:Pb-2e=Pb2   充电时的阳极反应式为:Pb2+4OH+2e=PbO2+2H2O  
放电过程中要产生H2和02  充电过程中产生易燃易爆气体  电解液为易燃易爆物质  蓄电池为塑料外壳,耐火性差  
PbO2是电池的负极    负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)    铅蓄电池属于一次性电池    电池放电时,溶液酸性增强  
放电时正极PbO2和负极Pb均生成PbSO4,并且电解液相对密度变小;  充电时PbSO4正极转变为PbO2,负极转变为Pb,并且电解液相对密度变小;  充电时PbSO4正极转变为Pb,负极转变为PbO2,并且电解液相对密度变小  放电时负极PbO2和正极Pb均生成PbSO4,并且电解液相对密度变小;  
PbO2 /Pb  PbO2 /PbO2  PbO2/PbSO4  PbSO4/PbSO4  
放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O.  充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42-  充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子  放电时,H.+向负极移动  
放电时负极电极反应式:PbO2 +4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2O   放电时,正负电极的质量均减少   转移2mol电子时,消耗硫酸2mol   若要使1mol PbO2转化,则经过溶液的电子数为2mol  
放电时:当外电路通过1mol的电子时,理论上负极板的质世增加了151.5g   充电时:阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+   放电时:正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4   充电时:铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连  
铅蓄电池A.极应与U.形管中a极连接   铅蓄电池放电时溶液的pH值变小   a电极用铁作电极,b电极用石墨作电极   实验结束后可将U.型管、试管中的溶液倒入下水道  
放电时Pb为负极   充电时阳极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42   放电完全后铅蓄电池可进行充电,此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极   用铅蓄电池电解CuCl2溶液,若制得2.24L Cl2(标准状况),这时电池内至少转移    0.2 mol电子  
PbO2是电池的负极   负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)    铅蓄电池属于一次电池    电池放电时,溶液酸性增强  

热门试题

更多